a)

$H_{2}  +  Cl_{2}  \rightarrow    2HCl$

Nhìn p/ứ trên ta thấy trước, sau phản ứng thì thể tích hỗn hợp khí ko đổi.
$\rightarrow n_{HCl} = \frac{4.48\times 30%}{22.4} = 0.06  mol$
$ \rightarrow n_{Cl_{2}} p/ứ  = n_{H_{2}} p/ứ = \frac{n_{HCl}}{2} = 0.03 mol $

Sau phản ứng Clo giảm xuống còn 20% thể tích nên $n_{Cl_{2}}$trước  p/ứ = $ \frac{4.48\times 20%}{22.4} + 0.03 =  0.07 mol$
$ n_{H_{2}}$trước  p/ứ = 0.2 -  0.07 = 0.13 mol

Vậy Y có $ n_{HCl} =  0.06  mol, n_{Cl_{2}} dư = 0.1 mol,  n_{H_{2}} dư = 0.04 mol$

 Còn cậu b) khi cho Y vào KOH thì HCl phản ứng trước sau đến Cl2. Chú ý tạo ra KClO3, KOH dư.

B:   $Al_2O_3 , MgO , Fe, Cu$

C: $NaOH, NaAlO_2$

D: $MgO, Fe, Cu$

Gợi ý rùi bạn viết phương trình nhé

Nhỏ từ từ $HCl$ vào $Na_2CO_3$ nên phản ứng xảy ra theo thứ tự:
$HCl  +  Na_{2}CO_{3}  \rightarrow  NaHCO_{3}  + NaCl$  (1)
a mol            b mol
$HCl  +  NaHCO_{3}  \rightarrow   NaCl + CO_{2}  + H_{2}O$  (2)
Nhìn vào 2 phản ứng trên ta có nhận xét:
$a\leq b $ chỉ  xảy  ra  phản  ứng  (1):  D  chứa  $n_{NaHCO_{3}} = a  mol , n_{NaCl} = a  mol,  n_{Na_{2}CO_{3} }  dư = b - a  mol $
$b<a  \leq  2b$  xảy  ra  cả  2  phản  ứng : D  chứa  $n_{NaHCO_{3}} = 2b-a  mol , n_{NaCl} = a  mol$
$ a  >2b$   xảy  ra  cả  2  phản  ứng : D  chứa   $n_{NaCl} = 2b mol, n_{HCl} = a-2b  mol$

bài 2 thì sao thấy cái đề lủng cà lủng củng thế. Đánh cho chuẩn vào bạn

Bài 1:
$n_{H^{+}} = n_{HNO_{3}} = 0,275  mol$
Gọi công thức trung bình của hidroxit cần tìm là  $AOH$( mình chưa biết gõ dấu gạch trên đầu chữ $A$)
$ KL$  kiềm  nên  $n_{AOH} = n_{H^{+}} = 0,275  mol $
 $ \rightarrow  A =  \frac{8.36}{0.275} - 17 = 13,4$
 Suy ra 1 kết luận  là $Li$, kết luận còn lại có thể là $Na$ hoặc $K$.
Hidroxit của kim loại có nguyên tử khối lớn hơn chiếm $20\%$ số mol hỗn hợp nên nếu kết luận còn lại là $K$ thì
$A >39\times 0,2 + 7 \times 0.8 = 13,4$ ( Dấu lớn hơn đó, tại mình ko tìm thấy dấu lớn hơn đâu) mà tính ở trên $A= 13,4$ nên trường hợp này ko thỏa mãn. Vậy 2 nguyên tố cần tìm là $Li$ và $Na$

Ta  thấy  1  nguyên  tử  $C$  có  $4e$  hóa  trị (  $4e$  lớp  ngoài  cùng  $1s^{2}2s^{2}2p^{2} ) $
Nên $n$ nguyên tử $C$ có $4n  e$ hóa trị, mặt khác $n$ nguyên tử $C$ thì sẽ có $n-1$ liên kết giữa 2 nguyên tử $C$ (Do đây là ankan nên ko có liên kết đôi).
Liên kết trong hóa học hữu cơ là liên kết cộng hóa trị nên 1 liên kết cần $2e$.
Suy ra  số  $e$  còn  laị  để  liên  kết  với H  là  $4n- 2(n-1)= 2n +2 $
Vì  vậy  công  thức  của  ankan  là: $C_{n}H_{2n+2}$

Bạn làm tương tự với ankadien nhé

Bạn xem lại đề đúng chưa bạn. Mình giải nhưng số lẻ nên ko muốn giải tiếp

$n_{H_{2}O} : n_{CO_{2}} = 1: 1 \rightarrow  este  no, đơn  chức$
$ Gọi  công  thức  phân  tử  của  hai  este  đó  là  C_{n}H_{2n}O_{2}$
$ Do  2  este  là  đơn  chức  nên  n_{este} = n_{NaOH} = 0.03 mol$
$\rightarrow M_{este} = 2.22\div  0.03 = 74$
$\rightarrow  14n + 32 = 74\rightarrow  n= 3$
$CH_{3}COOCH_{3}  metyl  axetat$
$HCOOC_{2}H_{5}     etyl  fomat$

$n_{H^{+}} = 0.01 mol $
$n_{OH^{-}} = 2\times 1.07\times 6\div 100\div 40 = 0.00321 mol$
                                  $H^{+}             +           OH^{-} \rightarrow                   H_{2}O$
   Trước P/ứ          0.01 mol                        0.00321 mol
    P/ứ                      0.00321 mol               0.00321 mol                             0.00321 mol 
    Sau P/ứ             0.00679 mol                     0

$[H^{+}] = 0.00679\div 0.102 = 0.067 M$
$\rightarrow pH = 1,2$