|
|
giải đáp
|
giải giùm em bài ney
|
|
|
|
Gọi CTPT và số mol của ete tạo bởi hai rượi $X,Y:C_nH_mO;n_{C_nH_mO}=a mol$
Gọi số mol của : $n_{CO}=b mol;n_{O_2}=c mol$
Theo bài ra ta có:$\begin{cases}28b+32c=11 \\ \frac{28b+32c}{b+c}=\frac{220}{7} \end{cases}\Leftrightarrow \begin{cases}b=0,05 \\ c=0,3 \end{cases}\Rightarrow \frac{a(12n+m+16)+11}{a+0,35}=35$
$\Rightarrow a=\frac{1,25}{12n+m-19} (1)$
PTPƯ:
$2CO + O_2 \rightarrow 2CO_2$
$0,05 mol 0,025 mol 0,05 mol$
$4C_nH_mO + (4n+m-2)O_2 \rightarrow 4nCO_2 + 2mH_2O$
$a mol a\frac{(4n+m-2)}{4} na \frac{ma}{2}$
Theo bài ra ta có :
$a\frac{(4n+m-2)}{4} =0,3-(0,025+\frac{0,3}{6})\Rightarrow a=\frac{0,9}{4n+m-2} (2)$
Từ $)1),(2)\Rightarrow 5,8n-0,35m=14,6\Rightarrow 292=116n-7m\geqslant 116n-7(2n+2)$
$\Rightarrow 292\geqslant 102n-14\Rightarrow n\leqslant 3\Rightarrow $ete đó phải là:$C_3H_8O:CH_3-O-C_2H_5$
$a)$Hai ancol cần tìm là : $CH_3-OH;C_2H_5-OH$
$b)n_{C_3H_8O}=\frac{0,9}{4.3+8-2}=0,05 mol\Rightarrow m_{CH_3OH}=3.0,05.32=4,8 gam$
$m_{C_2H_5OH}=3.0,05.46=6,9 gam$
$c)$Khi đưa bình về $0^0C$ thì trong bình chỉ còn $CO_2,O_{2 dư}$ vì nước bị ngưng tụ
$\Rightarrow n_{hh}=(0,05+3.0,05)+\frac{0,3}{6}=0,25 mol\Rightarrow V=\frac{0,25.22,4}{0,7}=8 lit$
|
|
|
|
giải đáp
|
làm cho mình bài này nua nha
|
|
|
|
$N_2 + 3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3$
$0,3 0,7 0$
$x 3x 2x$
$0,3-x 0,7-3x 2x$
Theo giả thiết ta có:
$\frac{0,7-3x}{0,7-3x+0,3-x+2x}=0,5=\frac{0,7-3x}{1-2x} \Rightarrow x=0,1 $
$K_C=\frac{[NH_3]^2}{[N_2].[H_2]^3} =\frac{0,2^2}{0,2.0,4^3}=\frac{0,04}{0,0128}=3,125 $
|
|
|
|
giải đáp
|
giải giúp minh với !
|
|
|
|
$n_{Al}=\frac{12,42}{27}=0,46 (mol); n_{N_2O, N_2}=\frac{1,344}{22,4}=0,06 (mol) $
Vì $\overline{M}_Y=\frac{44+28}{2}=36 \rightarrow n_{N_2O}=n_{N_2}=0,03 mol $
$Al \rightarrow Al^{3+} +3e$
$0,46 0,46 1,38$
$2NO_3^- + 10e + 12H^+ \rightarrow N_2 + 6H_2O$
$0,06 0,3 0,03$
$2NO_3^- + 8e + 10H^+ \rightarrow N_2O + 5H_2O$
$0,06 0,24 0,03$
$2NO_3^- + 8e + 10H^+ \rightarrow NH_4NO_3 + 3H_2O$
$2x 8x x$
Áp dụng định luật bảo toàn electron vào các quá trình trên ta có
$8x + 0,54 =1,38 \Rightarrow x=0,105 (mol) n_{NH_4NO_3}$
$\Rightarrow $ KHối lượng muối thu được là: $0,46.213 + 0,105.80 = 106,38 (g)$.
|
|
|
|
sửa đổi
|
Bài này khó,mọi người giải chi tiết giúp mình nhá.
|
|
|
|
Theo bài ra thì $Y$ thực chất là hỗn hợp hai rượu no đơn chức và khi
$Y$ tác dụng hoàn toàn với $N$a tạo ra $0,1$ mol $H_2\Rightarrow n_Y=0,2 mol$. Gọi công thức phân tử trung bình của $Y:C_{\overline{n}}H_{2\overline{n}+2}O$ Khi đốt cháy hoàn toàn $Y\Rightarrow n_{CO_2}=0,2.\overline{n}\Rightarrow m_{CO_2}=8,8.\overline{n}$ $n_{H_2O}=0,2(\overline{n}+1)\Rightarrow m_{H_2O}=3,6+3,6\overline{n}$ Lại có: $n_{KOH}=\frac{28.300}{100.56}=1,5 mol$ $CO_2+2KOH\rightarrow K_2CO_3+H_2O$$n_{KOH dư}=1,5-2.0,2.\overline{n}=1,5-0,4.\overline{n}\Rightarrow m_{KOH dư}=56(1,5-0,4.\overline{n})=84-22,4\overline{n} (1)$ $m_{dd}=300+m_{CO_2}+m_{H_2O}=300+(8,8.\overline{n})+(3,6+3,6\overline{n})=303,6+12,4\overline{n} (2)$ Từ $(1),(2)\Rightarrow \frac{84-22,4\overline{n}}{303,6+12,4\overline{n}}=\frac{11,937}{100}\Rightarrow \overline{n}=2 (3)$ Như ta biết thì :$1 mol -CHO\xrightarrow[NH_3]{AgNO_3}2 mol Ag$ . Đặc biệt với $1 mol HCHO\xrightarrow[NH_3]{AgNO_3}4 mol Ag$Mặt khác $X$ tác
dụng với dd $AgNO_3$ trog $NH_3$ dư thu được $21,6$ gam $Ag$ hay $0,2 mol Ag$ nhưng :$n_Y=n_X=0,2 mol\Rightarrow X$ phải chứa một rượu (gọi công thức của rượu : $C_xH_yO$) và một anđehit. *Nếu $X$ chứa $HCHO\Rightarrow n_{HCHO}=\frac{1}{4}.0,2=0,05 mol $ $\Rightarrow n_{C_xH_yO}=0,2-0,05=0,15 mol$ Theo $(3)\Rightarrow \frac{0,05.1+x.0,15}{0,2}=2\Rightarrow x=2,333333333333333\Rightarrow $Loại *Nếu anđehit chứa $2$ nguyên tử cacbon $\Rightarrow CH_3CHO\Rightarrow n_{CH_3CHO}=\frac{1}{2}.0,2=0,1 mol$ Từ $(3)\Rightarrow \frac{2.0,1+(0,2-0,1)x}{0,2}=2\Rightarrow x=2\Rightarrow C_2H_5OH$ loại vì $X$ tác dụng với $H_2$ dư (xt $Ni$) chỉ có $0,1 mol H_2$ phản ứng. *Nếu anđehit chứa nhiều hơn $3$ nguyên tử cacbon thì từ $(3)\Rightarrow x=1\Rightarrow CH_3OH$và : $n_{anđehit}=n_{CH_3OH}=0,1 mol$ gọi công thức của anđehit : $C_nH_mO$ Theo $(3)\Rightarrow \frac{0,1.1+n.0,1}{0,2}=2\Rightarrow n=3$ Theo bài ra thì :$X$ tác dụng với $H_2$ dư (xt $Ni$) thấy
có 0,2 mol $H_2$ phản ứng $\Rightarrow $ anđehit cần tìm phải chứa một liên kết đôi $\Rightarrow CH_2=CH-CHO$ Vậy hỗn hợp $X:CH_3OH , CH_2=CH-CHO$ Các phương trình phản ứng: $CH_2=CH-CHO+2AgNO_3+3NH_3+H_2O\rightarrow CH_2=CH-COONH_4+2NH_4NO_3+2Ag\downarrow$ $0,1 mol 0,2 mol$ $CH_2=CH-CHO+2H_2\rightarrow CH_3-CH_2-CH_2OH$ $0,1 mol 0,2 mol$ $CH_3-CH_2-CH_2OH+\frac{9}{2}O_2\rightarrow 3CO_2+4H_2O$ $0,1 mol 0,3 mol 0,4 mol$$ CH_3OH+\frac{3}{2}O_2\rightarrow CO_2+2H_2O$ $0,1 mol 0,1 mol 0,2 mol$ $CO_2+2KOH\rightarrow K_2CO_3+H_2O$ Chú ý : Nếu cho hh $X$ tác
dụng với dd $AgNO_3$ trog $NH_3$ dư thu được $21,6$ gam $Ag$ (ko có
khí thoát ra) là vì $CH_3OH$ lan vô hạn trong nước.
Theo bài ra thì $Y$ thực chất là hỗn hợp hai rượu no đơn chức và khi
$Y$ tác dụng hoàn toàn với $N$a tạo ra $0,1$ mol $H_2\Rightarrow n_Y=0,2 mol$. Gọi công thức phân tử trung bình của $Y:C_{\overline{n}}H_{2\overline{n}+2}O$ Khi đốt cháy hoàn toàn $Y\Rightarrow n_{CO_2}=0,2.\overline{n}\Rightarrow m_{CO_2}=8,8.\overline{n}$ $n_{H_2O}=0,2(\overline{n}+1)\Rightarrow m_{H_2O}=3,6+3,6\overline{n}$ Lại có: $n_{KOH}=\frac{28.300}{100.56}=1,5 mol$ $CO_2+2KOH\rightarrow K_2CO_3+H_2O$$n_{KOH dư}=1,5-2.0,2.\overline{n}=1,5-0,4.\overline{n}\Rightarrow m_{KOH dư}=56(1,5-0,4.\overline{n})=84-22,4\overline{n} (1)$ $m_{dd}=300+m_{CO_2}+m_{H_2O}=300+(8,8.\overline{n})+(3,6+3,6\overline{n})=303,6+12,4\overline{n} (2)$ Từ $(1),(2)\Rightarrow \frac{84-22,4\overline{n}}{303,6+12,4\overline{n}}=\frac{11,937}{100}\Rightarrow \overline{n}=2 (3)$ Như ta biết thì :$1 mol -CHO\xrightarrow[NH_3]{AgNO_3}2 mol Ag$ . Đặc biệt với $1 mol HCHO\xrightarrow[NH_3]{AgNO_3}4 mol Ag$Mặt khác $X$ tác
dụng với dd $AgNO_3$ trog $NH_3$ dư thu được $21,6$ gam $Ag$ hay $0,2 mol Ag$ nhưng :$n_Y=n_X=0,2 mol\Rightarrow X$ phải chứa một rượu (gọi công thức của rượu : $C_xH_yO$) và một anđehit. *Nếu $X$ chứa $HCHO\Rightarrow n_{HCHO}=\frac{1}{4}.0,2=0,05 mol $ $\Rightarrow n_{C_xH_yO}=0,2-0,05=0,15 mol$ Theo $(3)\Rightarrow \frac{0,05.1+x.0,15}{0,2}=2\Rightarrow x=2,333333333333333\Rightarrow $Loại *Nếu anđehit chứa $2$ nguyên tử cacbon $\Rightarrow CH_3CHO\Rightarrow n_{CH_3CHO}=\frac{1}{2}.0,2=0,1 mol$ Từ $(3)\Rightarrow \frac{2.0,1+(0,2-0,1)x}{0,2}=2\Rightarrow x=2\Rightarrow C_2H_5OH$ loại vì $X$ tác dụng với $H_2$ dư (xt $Ni$) chỉ có $0,1 mol H_2$ phản ứng. *Nếu anđehit chứa nhiều hơn $3$ nguyên tử cacbon thì từ $(3)\Rightarrow x=1\Rightarrow CH_3OH$và : $n_{anđehit}=n_{CH_3OH}=0,1 mol$ gọi công thức của anđehit : $C_nH_mO$ Theo $(3)\Rightarrow \frac{0,1.1+n.0,1}{0,2}=2\Rightarrow n=3$ Theo bài ra thì :$X$ tác dụng với $H_2$ dư (xt $Ni$) thấy
có 0,2 mol $H_2$ phản ứng $\Rightarrow $ anđehit cần tìm phải chứa một liên kết đôi $\Rightarrow CH_2=CH-CHO$ Vậy hỗn hợp $X:CH_3OH , CH_2=CH-CHO$ Các phương trình phản ứng: $CH_2=CH-CHO+2AgNO_3+3NH_3+H_2O\rightarrow CH_2=CH-COONH_4+2NH_4NO_3+2Ag\downarrow$ $0,1 mol 0,2 mol$ $CH_2=CH-CHO+2H_2\rightarrow CH_3-CH_2-CH_2OH$ $0,1 mol 0,2 mol$ $CH_3-CH_2-CH_2OH+\frac{9}{2}O_2\rightarrow 3CO_2+4H_2O$ $0,1 mol 0,3 mol 0,4 mol$$ CH_3OH+\frac{3}{2}O_2\rightarrow CO_2+2H_2O$ $0,1 mol 0,1 mol 0,2 mol$ $CO_2+2KOH\rightarrow K_2CO_3+H_2O$ Chú ý : Nếu cho hh $X$ tác
dụng với dd $AgNO_3$ trog $NH_3$ dư thu được $21,6$ gam $Ag$ (ko có
khí thoát ra) là vì $CH_3OH$ tan vô hạn trong nước.
|
|
|
|
giải đáp
|
Bài này khó,mọi người giải chi tiết giúp mình nhá.
|
|
|
|
Theo bài ra thì $Y$ thực chất là hỗn hợp hai rượu no đơn chức và khi
$Y$ tác dụng hoàn toàn với $N$a tạo ra $0,1$ mol $H_2\Rightarrow n_Y=0,2 mol$. Gọi công thức phân tử trung bình của $Y:C_{\overline{n}}H_{2\overline{n}+2}O$
Khi đốt cháy hoàn toàn $Y\Rightarrow n_{CO_2}=0,2.\overline{n}\Rightarrow m_{CO_2}=8,8.\overline{n}$
$n_{H_2O}=0,2(\overline{n}+1)\Rightarrow m_{H_2O}=3,6+3,6\overline{n}$
Lại có:
$n_{KOH}=\frac{28.300}{100.56}=1,5 mol$
$CO_2+2KOH\rightarrow K_2CO_3+H_2O$
$n_{KOH dư}=1,5-2.0,2.\overline{n}=1,5-0,4.\overline{n}\Rightarrow m_{KOH dư}=56(1,5-0,4.\overline{n})=84-22,4\overline{n} (1)$
$m_{dd}=300+m_{CO_2}+m_{H_2O}=300+(8,8.\overline{n})+(3,6+3,6\overline{n})=303,6+12,4\overline{n} (2)$
Từ $(1),(2)\Rightarrow \frac{84-22,4\overline{n}}{303,6+12,4\overline{n}}=\frac{11,937}{100}\Rightarrow \overline{n}=2 (3)$
Như ta biết thì :$1 mol -CHO\xrightarrow[NH_3]{AgNO_3}2 mol Ag$ . Đặc biệt với $1 mol HCHO\xrightarrow[NH_3]{AgNO_3}4 mol Ag$
Mặt khác $X$ tác
dụng với dd $AgNO_3$ trog $NH_3$ dư thu được $21,6$ gam $Ag$ hay $0,2 mol Ag$ nhưng :
$n_Y=n_X=0,2 mol\Rightarrow X$ phải chứa một rượu (gọi công thức của rượu : $C_xH_yO$) và một anđehit.
*Nếu $X$ chứa $HCHO\Rightarrow n_{HCHO}=\frac{1}{4}.0,2=0,05 mol $
$\Rightarrow n_{C_xH_yO}=0,2-0,05=0,15 mol$
Theo $(3)\Rightarrow \frac{0,05.1+x.0,15}{0,2}=2\Rightarrow x=2,333333333333333\Rightarrow $Loại
*Nếu anđehit chứa $2$ nguyên tử cacbon $\Rightarrow CH_3CHO\Rightarrow n_{CH_3CHO}=\frac{1}{2}.0,2=0,1 mol$
Từ $(3)\Rightarrow \frac{2.0,1+(0,2-0,1)x}{0,2}=2\Rightarrow x=2\Rightarrow C_2H_5OH$ loại vì $X$ tác dụng với $H_2$ dư (xt $Ni$) chỉ có $0,1 mol H_2$ phản ứng.
*Nếu anđehit chứa nhiều hơn $3$ nguyên tử cacbon thì từ $(3)\Rightarrow x=1\Rightarrow CH_3OH$
và : $n_{anđehit}=n_{CH_3OH}=0,1 mol$ gọi công thức của anđehit : $C_nH_mO$
Theo $(3)\Rightarrow \frac{0,1.1+n.0,1}{0,2}=2\Rightarrow n=3$
Theo bài ra thì :$X$ tác dụng với $H_2$ dư (xt $Ni$) thấy
có 0,2 mol $H_2$ phản ứng $\Rightarrow $ anđehit cần tìm phải chứa một liên kết đôi $\Rightarrow CH_2=CH-CHO$
Vậy hỗn hợp $X:CH_3OH , CH_2=CH-CHO$
Các phương trình phản ứng:
$CH_2=CH-CHO+2AgNO_3+3NH_3+H_2O\rightarrow CH_2=CH-COONH_4+2NH_4NO_3+2Ag\downarrow$
$0,1 mol 0,2 mol$
$CH_2=CH-CHO+2H_2\rightarrow CH_3-CH_2-CH_2OH$
$0,1 mol 0,2 mol$
$CH_3-CH_2-CH_2OH+\frac{9}{2}O_2\rightarrow 3CO_2+4H_2O$
$0,1 mol 0,3 mol 0,4 mol$
$ CH_3OH+\frac{3}{2}O_2\rightarrow CO_2+2H_2O$
$0,1 mol 0,1 mol 0,2 mol$
$CO_2+2KOH\rightarrow K_2CO_3+H_2O$
Chú ý : Nếu cho hh $X$ tác
dụng với dd $AgNO_3$ trog $NH_3$ dư thu được $21,6$ gam $Ag$ (ko có
khí thoát ra) là vì $CH_3OH$ tan vô hạn trong nước.
|
|
|
|
|
|
giải đáp
|
Cân băng phản ứng hóa học
|
|
|
|
Tôi xin đưa ra cách cân bằng mà ai cũng được học :Cân bằng theo phương pháp electron
Để lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa - khử, ta cần biết công
thức hóa học của các chất tham gia và tạo thành, còn việc lựa chọn hệ
số thích hợp đặt trước công thức các chất trong phương trình hóa học có
thể thực hiện bằng nhiều phương pháp khác nhau.
Ta sẽ làm quen với một trong các phương pháp: Đó là phương pháp thăng bằng electron. Phương pháp này dựa trên nguyên tắc: Tổng số electron do chất khử nhường phải đúng bằng tổng số electron mà chất oxi hóa nhận.
Để lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa - khử theo phương pháp thăng bằng electron, ta thực hiện các bước sau đây:
Thí dụ 1: Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa - khử sau:
$Fe_2O_3 + CO \rightarrow Fe + CO_2$
Bước 1: Xác định số oxi hóa của những nguyên tố có số oxi hóa thay đổi.
\[\overset{+3}{\mathop{F{{\text{e}}_{2}}{{O}_{3}}}}\,+\overset{+2}{\mathop{C{{O}_{{}}}}}\,\to
\overset{0}{\mathop{F\text{e}}}\,\overset{+4}{\mathop{+C{{O}_{2}}}}\,\]
Bước 2: Viết quá trinh oxi hóa và quá trình khử, cân bằng mỗi quá trình.
$\overset{+2}{\mathop{C}}\,\to \overset{+4}{\mathop{C}}\,+2\text{e}$ (quá trình oxi hóa)
$\overset{+3}{\mathop{F\text{e}}}\,+3\text{e}\to \overset{0}{\mathop{F\text{e}}}\,$ (quá trình khử)
Bước 3: Tìm hệ số thích hợp sao cho tổng số electron do chất khử nhường bằng tổng số electron mà chất oxi hóa nhận.
\[\begin{matrix}
3\times \\
2\times \\
\end{matrix}\left| \begin{align}
& \overset{+2}{\mathop{C}}\,\to \overset{+4}{\mathop{C}}\,+2\text{e} \\
& \overset{+3}{\mathop{F\text{e}}}\,+3\text{e}\to \overset{0}{\mathop{F\text{e}}}\, \\
\end{align} \right.\]
Bước 4: Đặt hệ số của chất oxi hóa và chất khử vào sơ đồ phản ứng. Hoàn thành phương trình hóa học:
$Fe_2O_3 + 3CO \rightarrow 2Fe + 3CO_2$
Thí dụ 2: Lập phương trình hóa học của phản ứng oxi hóa - khử sau:
$MnO_2 + HCl \rightarrow MnCl_2 + Cl_2 + H_2O$
Bước
1:
\[\overset{+4}{\mathop{Mn}}\,{{O}_{2}}+H\overset{-1}{\mathop{Cl}}\,\to
\overset{+2}{\mathop{Mn}}\,C{{l}_{2}}+{{\overset{0}{\mathop{Cl}}\,}_{2}}+{{H}_{2}}O\]
Bước 2: \[\begin{align}
& \overset{-1}{\mathop{Cl}}\,\to \overset{0}{\mathop{Cl}}\,+1\text{e} \\
& \overset{+4}{\mathop{Mn}}\,+2\text{e}\to \overset{+2}{\mathop{Mn}}\, \\
\end{align}\]
Bước 3: \[\begin{matrix}
2\times \\
1\times \\
\end{matrix}\left| \begin{align}
& \overset{-1}{\mathop{Cl}}\,\to \overset{0}{\mathop{Cl}}\,+1\text{e} \\
& \overset{+4}{\mathop{Mn}}\,+2\text{e}\to \overset{+2}{\mathop{Mn}}\, \\
\end{align} \right.\]
Bước 4: $MnO_2 + 2HCl \rightarrow MnCl_2 + Cl_2 + H_2O$
Nhận
thấy có hai phân tử $HCl$ mà số oxi hóa của nguyên tố clo không thay
đổi, chúng đóng vai trò là chất tạo môi trường. Phương trình hóa học của
phản ứng oxi hóa - khử được viết như sau:
\[\overset{+4}{\mathop{Mn}}\,{{O}_{2}}+4H\overset{-1}{\mathop{Cl}}\,\to
\overset{+2}{\mathop{Mn}}\,{{\overset{-1}{\mathop{Cl}}\,}_{2}}+{{\overset{0}{\mathop{Cl}}\,}_{2}}+2{{H}_{2}}O\]
Trong phản ứng này, một số phân tử $HCl$ là chất khử, một số phân tử $HCl$ khác là chất tạo môi trường.
|
|
|
|
bình luận
|
Cân băng phản ứng hóa học.
bạn muốn cân bằng theo cách nao?Một la:Theo phương pháp electronHai là:Theo in-electronBa là:Theo cách cân bằng nhanh do mình nghĩ ra?
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
sửa đổi
|
Bài này khó,mọi người giải chi tiết giúp mình nhá.
|
|
|
|
Bài này khó,mọi người giải chi tiết giúp mình nhá. Hỗn hợp X gồm 2 chất hữu cơ A và B. Trong phân tử mỗi chất chỉ có một nhóm chức $CHO$ hoặc $OH$. Nếu cho hh X tác dụng với dd $AgNO_3$ trog $NH3$ dư thu được $21,6$ gam $Ag$ (ko có khí thoát ra), nếu cho hh X tác dụng với $H_2$ dư (xt $Ni$) thấy có 0,2 mol $H_2$ phản ứng, tạo thành hỗn hợp Y, đốt cháy hoàn toàn Y rồi cho sản phẩm cháy hấp thụ vào 300 gam dd $KOH 28\%$ thì thấy nồng độ $KOH$ còn lại là $11,937\%$, biết Y tác dụng hoàn t0àn với $N$a tạo ra 0,1 mol $H_2$. Tìm công thức A và B.
Bài này khó,mọi người giải chi tiết giúp mình nhá. Hỗn hợp $X $ gồm 2 chất hữu cơ $A $ và $B $. Trong phân tử mỗi chất chỉ có một nhóm chức $CHO$ hoặc $OH$. Nếu cho hh $X $ tác dụng với dd $AgNO_3$ trog $NH _3$ dư thu được $21,6$ gam $Ag$ (ko có khí thoát ra), nếu cho hh $X $ tác dụng với $H_2$ dư (xt $Ni$) thấy có 0,2 mol $H_2$ phản ứng, tạo thành hỗn hợp $Y $, đốt cháy hoàn toàn $Y $ rồi cho sản phẩm cháy hấp thụ vào $300 $ gam dd $KOH 28\%$ thì thấy nồng độ $KOH$ còn lại là $11,937\%$, biết $Y $ tác dụng hoàn t0àn với $N$a tạo ra $0,1 $ mol $H_2$. Tìm công thức $A $ và $B $.
|
|
|
|
giải đáp
|
giúp e với
|
|
|
|
Bình thường khi cho:$C_2H_{4 nguyên chất}+KMnO_4$ thì
$3CH_2=CH_2 + 2KMnO_4+4H_2O \rightarrow 3HOCH_2-CH_2OH + 2MnO_2\downarrow+2KOH$
Nhưng thực tế trong bài này không thấy xuất hiện kết tủa vì :
$6H_2SO_{4 đặc}+C_2H_5OH \overset{t^0}{\rightarrow}2CO_2\uparrow +6SO_2\uparrow +9H_2O$
$2KMnO_4+5SO_2+2H_2O\rightarrow K_2SO_4+2MnSO_4+2H_2SO_4$
Khi đó $C_2H_4$ thực chất tác dụng với $KMnO_4$ trong môi trường axit nên:
$5CH_2=CH_2 + 2KMnO_4+3H_2SO_4+2H_2O \rightarrow 5HOCH_2-CH_2OH + 2MnSO_4+K_2SO_4$
Tóm lại sản phẩm thu được trong trường hợp này thường có lẫn tạp chất là : $SO_2,CO_2,H_2O...$
Và nguyên nhân gây ra hiện tượng không xảy ra kết tủa là $SO_2$
Vậy để loại bỏ tạp chất này ta có thể dùng dd giữ lại tạp chất mà không phản ứng với
$C_2H_4\Rightarrow dd:KOH$ vì
$SO_2+2KOH\rightarrow K_2SO_3+H_2O$
$CO_2+2KOH\rightarrow K_2CO_3+H_2O$
|
|
|
|
bình luận
|
giúp e với
đề của bạn rất hay nhưng để ý cách gõ ! Bạn tham khao thêm VIDEO hướng dẫn nhập công thức HÓA hoặc xem lại bài mình sửa nhé!
|
|
|
|
|
|
|
|
sửa đổi
|
giúp e với
|
|
|
|
giúp e với trong PTN người ta điều chế $C_{2}H_{4}$ bằng cách nung hỗn hợp $C_{2}H_{5}OH$ và $H_{2}SO_{4}$ đặc. Nếu cho khí thoát ra đi vào dd KMn $O_{4}$ không thấy xuất hiện kết tủa $MnO_{2}$ nhu khi cho $C_{2}H_{4}$ qua dd KMn $O_{4}$ tạp chất gì đã gây ra hiện tượng đó? muốn loại bỏ tạp chất đẻ thu $C_{2}H_{4}$ có thể dùng dd nào trong các dd dưới đây :KMn $O_{4} $,KOH, B $r_{2} $ $K_{2}CO_{3} $ Ba $Cl_{2}$? tại sao viết các PTPƯ xảy ra
giúp e với trong PTN người ta điều chế $C_{2}H_{4}$ bằng cách nung hỗn hợp $C_{2}H_{5}OH$ và $H_{2}SO_{4}$ đặc. Nếu cho khí thoát ra đi vào dd $KMnO_{4}$ không thấy xuất hiện kết tủa $MnO_{2}$ nhu khi cho $C_{2}H_{4}$ qua dd $KMnO_{4}$ tạp chất gì đã gây ra hiện tượng đó? muốn loại bỏ tạp chất đẻ thu $C_{2}H_{4}$ có thể dùng dd nào trong các dd dưới đây : $KMnO_{4},KOH, Br_{2} , K_{2}CO_{3} ,BaCl_{2}$? tại sao viết các PTPƯ xảy ra
|
|
|
|
sửa đổi
|
giúp e với
|
|
|
|
giúp e với trong PTN người ta điều chế $C_{2}H_{4}$ bằng cách nung hỗn hợp $C_{2}H_{5}OH$ và $H_{2}SO_{4}$ đặc. Nếu cho khí thoát ra đi vào dd KMn$O_{4}$ không thấy xuất hiện kết tủa Mn $O_{2}$ nhu khi cho $C_{2}H_{4}$ qua dd KMn$O_{4}$ tạp chất gì đã gây ra hiện tượng đó? muốn loại bỏ tạp chất đẻ thu $C_{2}H_{4}$ có thể dùng dd nào trong các dd dưới đây :KMn$O_{4}$,KOH, B$r_{2}$ $K_{2}CO_{3}$ Ba$Cl_{2}$? tại sao viết các PTPƯ xảy ra
giúp e với trong PTN người ta điều chế $C_{2}H_{4}$ bằng cách nung hỗn hợp $C_{2}H_{5}OH$ và $H_{2}SO_{4}$ đặc. Nếu cho khí thoát ra đi vào dd KMn$O_{4}$ không thấy xuất hiện kết tủa $MnO_{2}$ nhu khi cho $C_{2}H_{4}$ qua dd KMn$O_{4}$ tạp chất gì đã gây ra hiện tượng đó? muốn loại bỏ tạp chất đẻ thu $C_{2}H_{4}$ có thể dùng dd nào trong các dd dưới đây :KMn$O_{4}$,KOH, B$r_{2}$ $K_{2}CO_{3}$ Ba$Cl_{2}$? tại sao viết các PTPƯ xảy ra
|
|