|
|
bình luận
|
bt về ion
mình ẩu quá, xin lỗi bạn nhá còn phần nung nữa
|
|
|
|
|
|
|
|
giải đáp
|
bt về ion
|
|
|
|
áp dụng BTĐT nhưng chún ý phần rắn chứa$CO3^{2-}$ do khi cô cạn có phản ứng $2HCO3^{-}\rightarrow CO3^{2-}+CO2+H2O$. có hệ$\begin{cases}x+y=0,1+0,2.2 \\ 0,5x.16+35,5.y=43,6-mNa-mBa \end{cases}$. còn lại tự giải nhá BaCO3$\rightarrow BaO+CO2$ nên nO2-=nCO32-. No đẹp rồi đấy |
|
|
|
được thưởng
|
Đăng nhập hàng ngày 04/01/2014
|
|
|
|
|
|
|
|
giải đáp
|
một tí kiến thức hóa
|
|
|
|
thế H ở nối 3= Ag là được chỉ là phản ứng thế thôi nhưng Trong môi trường có NH3 có tính bazo nên sẽ tạo Ag-C≡C-COONH4 bạn thử đưa vào bài tập nhá |
|
|
|
được thưởng
|
Đăng nhập hàng ngày 03/01/2014
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
bình luận
|
GIẢI THÍCH
vẫn không hiểu tại sao cách 2 lại sai theo bảo toàn e thì nH =2 chứ
|
|
|
|
|
|
|
|
được thưởng
|
Đăng nhập hàng ngày 02/01/2014
|
|
|
|
|
|
|
|
sửa đổi
|
GIẢI THÍCH
|
|
|
|
GIẢI THÍCH Cho 0,1 mol FeS2 tan hoàn toàn vào 0,8 mol HNO3 tạo NO là sản phẩm khử duy nhất của N$^{+5}$ và dung dịch X cò khả năng hòa tan tối đa m(g) Cu.m=?Cách 1 làm được có đáp án đó là viết phương trình ion rút gọn$FeS2+4H^{+}+5NO3^{-}\rightarrow Fe^{3+}+2SO4^{2-}+5NO+2H2O$ 0,1 0,8 0,8 0.1 0,4 0,5 0,1 0 0,4 0.3từ đó tính nCu phản ứng theo NO3$^{-}/H^{+} dư và Fe^{3+}\Rightarrow mCu=12,8$nhưng cách 2 làm theo bảo toàn eFeS2 tan hoàn toàn nên FeS2 hết,S$^{-1}\rightarrow S^{+6}$ FeS2$\rightarrow Fe^{3+}+2S^{+6}+15e$ 0,1 1,5 $NO3^{-}+4H^{+}+3e\rightarrow NO+2H2O$ 2 $\leftarrow $1,5tại sao cách 2 lại sai ai biết giải thích cho mình với mà ở cách 1 nữa tuy mình làm ra đáp án nhưng k hiểu tại sao nNO3-bị khử lại lớn hơn H+ làm môi trường phản ứng? cám ơn.
GIẢI THÍCH Cho 0,1 mol FeS2 tan hoàn toàn vào 0,8 mol HNO3 tạo NO là sản phẩm khử duy nhất của N$^{+5}$ và dung dịch X cò khả năng hòa tan tối đa m(g) Cu.m=?Cách 1 làm được có đáp án đó là viết phương trình ion rút gọn$FeS2+4H^{+}+5NO3^{-}\rightarrow Fe^{3+}+2SO4^{2-}+5NO+2H2O$ 0,1 0,8 0,8 0.1 0,4 0,5 0,1 0 0,4 0.3từ đó tính nCu phản ứng theo NO3$^{-}/H^{+} dư và Fe^{3+}\Rightarrow mCu=12,8$nhưng cách 2 làm theo bảo toàn eFeS2 tan hoàn toàn nên FeS2 hết,S$^{-1}\rightarrow S^{+6}$ FeS2$\rightarrow Fe^{3+}+2S^{+6}+15e$ 0,1 1,5 $NO3^{-}+4H^{+}+3e\rightarrow NO+2H2O$ 2 $\leftarrow $1,5tại sao cách 2 lại sai ai biết giải thích cho mình với mà ở cách 1 nữa tuy mình làm ra đáp án nhưng k hiểu tại sao nNO3-bị khử lại lớn hơn H+ làm môi trường phản ứng? cám ơn.
|
|
|
|
sửa đổi
|
GIẢI THÍCH
|
|
|
|
GIẢI THÍCH Cho 0,1 mol FeS2 tan hoàn toàn vào 0,8 mol HNO3 tạo NO là sản phẩm khử duy nhất của N$^{+5}$ và dung dịch X cò khả năng hòa tan tối đa m(g) Cu.m=?Cách 1 làm được có đáp án đó là viết phương trình ion rút gọn$FeS2+4H^{+}+5NO3^{-}\rightarrow Fe^{3+}+2SO4^{2-}+5NO+2H2O$ 0,1 0,8 0,8 0.1 0,4 0,5 0,1 0 0,4 0.3từ đó tính nCu phản ứng theo NO3$^{-}/H^{+} dư và Fe^{3+}\Rightarrow mCu=12,8$nhưng cách 2 làm theo bảo toàn eFeS2 tan hoàn toàn nên FeS2 hết,S$^{-1}\rightarrow S^{+6}$ FeS2$\rightarrow Fe^{3+}+2S^{+6}+15e$ 0,1 1,5 $NO3^{-}+4H^{+}+3e\rightarrow NO+2H2O$ 2 $\leftarrow $1,5tại sao cách 2 lại sai ai biết giải thích cho mình với mà ở cách 1 nữa tuy mình làm ra đáp án nhưng k hiểu tại sao nNO3-bị khử lại lớn hơn H+ làm môi trường? cám ơn.
GIẢI THÍCH Cho 0,1 mol FeS2 tan hoàn toàn vào 0,8 mol HNO3 tạo NO là sản phẩm khử duy nhất của N$^{+5}$ và dung dịch X cò khả năng hòa tan tối đa m(g) Cu.m=?Cách 1 làm được có đáp án đó là viết phương trình ion rút gọn$FeS2+4H^{+}+5NO3^{-}\rightarrow Fe^{3+}+2SO4^{2-}+5NO+2H2O$ 0,1 0,8 0,8 0.1 0,4 0,5 0,1 0 0,4 0.3từ đó tính nCu phản ứng theo NO3$^{-}/H^{+} dư và Fe^{3+}\Rightarrow mCu=12,8$nhưng cách 2 làm theo bảo toàn eFeS2 tan hoàn toàn nên FeS2 hết,S$^{-1}\rightarrow S^{+6}$ FeS2$\rightarrow Fe^{3+}+2S^{+6}+15e$ 0,1 1,5 $NO3^{-}+4H^{+}+3e\rightarrow NO+2H2O$ 2 $\leftarrow $1,5tại sao cách 2 lại sai ai biết giải thích cho mình với mà ở cách 1 nữa tuy mình làm ra đáp án nhưng k hiểu tại sao nNO3-bị khử lại lớn hơn H+ làm môi trường phản ứng? cám ơn.
|
|
|
|
đặt câu hỏi
|
GIẢI THÍCH
|
|
|
|
Cho $0,1$ mol $FeS_2$ tan hoàn toàn vào $0,8$ mol $HNO_3$ tạo $NO$ là sản phẩm khử duy nhất của N$^{+5}$ và dung dịch X cò khả năng hòa tan tối đa $m(g) Cu.m=?$
Cách $1$ làm được có đáp án đó là viết phương trình ion rút gọn
$FeS_2+4H^{+}+5NO_3^{-}\rightarrow Fe^{3+}+2SO_4^{2-}+5NO+2H_2O$
0,1 0,8 0,8
0.1 0,4 0,5 0,1
0 0,4 0.3
từ đó tính $n_{Cu}$ phản ứng theo $NO_3^{-}/H^{+} dư và Fe^{3+}\Rightarrow m_{Cu}=12,8$
nhưng cách $2$ làm theo bảo toàn e
$FeS_2$ tan hoàn toàn nên $FeS_2$ hết,$S^{-1}\rightarrow S^{+6}$
$ FeS_2\rightarrow Fe^{3+}+2S^{+6}+15e$
0,1 1,5
$NO_3^{-}+4H^{+}+3e\rightarrow NO+2H_2O$
2 $\leftarrow 1,5$
tại sao cách $2$ lại sai ai biết giải thích cho mình với mà ở cách $1$ nữa tuy mình làm ra đáp án nhưng k hiểu tại sao $nNO_3^-$ bị khử lại lớn hơn $H^+$ làm môi trường phản ứng? cám ơn.
|
|
|
|
giải đáp
|
Giup minh voi
|
|
|
|
cracking isobutan ta được CH4, C3H6 có thể isobutan dư. khi cho phản ứng với Br2 chỉ C3H6 phản ứng và nC3H6=nBr2=0,04mA=mC3H6+mB=42.0,04+$\frac{117}{7}.2.0,21$=8,7. |
|
|
|
được thưởng
|
Đăng nhập hàng ngày 01/01/2014
|
|
|
|
|
|
|
|
được thưởng
|
Đăng nhập hàng ngày 30/12/2013
|
|
|
|
|
|
|
|