|
|
sửa đổi
|
KHÓ QUÁ!!!!!!!!!
|
|
|
|
Ni chỉ làm xúc tác. có 7 hiđroC mà sau khi tác dụng với Br2 chỉ còn 5 nên HC≡CH,CH2=CH-C≡CH dưmX=4,62=mY nên nY=$\frac{4,62}{19.25.2}=0,12, nX=0,22. Do$sau phản ứng chỉ thu hiddrocacbon nên H2 hết. nH2phan ứng=n$\pi bị phá vỡ $hoặc nH2 phản ứng =nX-nY=0,1 đều dượcaxetilen HC≡CH có 2$\pi$, vinyl axetilen CH2=CH-C≡CH có$3\pi \rightarrow $$\rightarrow n\pi ban đầu=0,07.2+0,05.3=0,29\rightarrow n\pi còn lại=0,29-0,1=o,19$Vì hấp thụ vào AgNO3/NH3 nên $ nhóm -C≡CH sẽ phản ứng tạo kết tủa và 1 phần npi của HC≡CH CH2=CH-C≡CH dư sẽ bị giữ lại.Z qua BR2, nBr2phanr ứng=0,06=npidu nên npi của CH2=CH-C≡CH,HC≡CH dư là 0,19-0,06=0,13. đặtnCH2=CH-C≡CHdư=x,nHC≡CHdư=y$\begin{cases}x+y=0,12-o,o7 \\ npi=3x+2y=0,13 \end{cases}$giải ra x=o,o3=nHC≡CHdư=nC2Ag2,y=o,o2=nCH2=CH-C≡CHdư=nC4Ag3. Sau đó m=mC2Ag2+mC4H3Ag. $
Ni chỉ làm xúc tác. có 7 hiđroC mà sau khi tác dụng với Br2 chỉ còn 5 nên HC≡CH,CH2=CH-C≡CH dưmX=4,62=mY nên nY=$\frac{4,62}{19.25.2}=0,12, nX=0,22. Do$sau phản ứng chỉ thu hiddrocacbon nên H2 hết. nH2phan ứng=n$\pi bị phá vỡ $hoặc nH2 phản ứng =nX-nY=0,1 đều dượcaxetilen HC≡CH có 2$\pi$, vinyl axetilen CH2=CH-C≡CH có$3\pi \rightarrow $$\rightarrow n\pi ban đầu=0,07.2+0,05.3=0,29\rightarrow n\pi còn lại=0,29-0,1=o,19$Vì hấp thụ vào AgNO3/NH3 nên $ nhóm -C≡CH sẽ phản ứng tạo kết tủa và 1 phần npi của HC≡CH CH2=CH-C≡CH dư sẽ bị giữ lại.Z qua BR2, nBr2phanr ứng=0,06=npidu nên npi của CH2=CH-C≡CH,HC≡CH dư là 0,19-0,06=0,13. đặtnCH2=CH-C≡CHdư=x,nHC≡CHdư=y$\begin{cases}x+y=0,12-o,o7 \\ npi=3x+2y=0,13 \end{cases}$giải ra x=o,o3=nHC≡CHdư=nC2Ag2,y=o,o2=nCH2=CH-C≡CHdư=nC4H3Ag. Sau đó m=mC2Ag2+mC4H3Ag. $
|
|
|
|
sửa đổi
|
KHÓ QUÁ!!!!!!!!!
|
|
|
|
Ni chỉ làm xúc tác. có 7 hiđroC mà sau khi tác dụng với Br2 chỉ còn 5 nên HC≡CH,CH2=CH-C≡CH dưmX=4,62=mY nên nY=$\frac{4,62}{19.25.2}=0,12, nX=0,22. Do$sau phản ứng chỉ thu hiddrocacbon nên H2 hết. nH2phan ứng=n$\pi bị phá vỡ $hoặc nH2 phản ứng =nX-nY=0,1 đều dượcaxetilen HC≡CH có 2$\pi$, vinyl axetilen CH2=CH-C≡CH có$3\pi \rightarrow $$\rightarrow n\pi ban đầu=0,07.2+0,05.3=0,29\rightarrow n\pi còn lại=0,29-0,1=o,19$Vì hấp thụ vào AgNO3/NH3 nên $ nhóm -C≡CH sẽ phản ứng tạo kết tủa và 1 phần npi của HC≡CH CH2=CH-C≡CH dư sẽ bị giữ lại.Z qua BR2, nBr2phanr ứng=0,06=npidu nên npi của CH2=CH-C≡CH,HC≡CH dư là 0,19-0,06=0,13. đặtnCH2=CH-C≡CHdư=x,nHC≡CHdư=y$\begin{cases}x+y=0,12-o,o7 \\ npi=3x+2y=0,13 \end{cases}$giải ra x=o,o3=nHC≡CHdư=nC2Ag2,y=o,o2=nCH2=CH-C≡CHdư=nC4Ag3. Sau đó m=mC2Ag2+mC4Ag3. $
Ni chỉ làm xúc tác. có 7 hiđroC mà sau khi tác dụng với Br2 chỉ còn 5 nên HC≡CH,CH2=CH-C≡CH dưmX=4,62=mY nên nY=$\frac{4,62}{19.25.2}=0,12, nX=0,22. Do$sau phản ứng chỉ thu hiddrocacbon nên H2 hết. nH2phan ứng=n$\pi bị phá vỡ $hoặc nH2 phản ứng =nX-nY=0,1 đều dượcaxetilen HC≡CH có 2$\pi$, vinyl axetilen CH2=CH-C≡CH có$3\pi \rightarrow $$\rightarrow n\pi ban đầu=0,07.2+0,05.3=0,29\rightarrow n\pi còn lại=0,29-0,1=o,19$Vì hấp thụ vào AgNO3/NH3 nên $ nhóm -C≡CH sẽ phản ứng tạo kết tủa và 1 phần npi của HC≡CH CH2=CH-C≡CH dư sẽ bị giữ lại.Z qua BR2, nBr2phanr ứng=0,06=npidu nên npi của CH2=CH-C≡CH,HC≡CH dư là 0,19-0,06=0,13. đặtnCH2=CH-C≡CHdư=x,nHC≡CHdư=y$\begin{cases}x+y=0,12-o,o7 \\ npi=3x+2y=0,13 \end{cases}$giải ra x=o,o3=nHC≡CHdư=nC2Ag2,y=o,o2=nCH2=CH-C≡CHdư=nC4Ag3. Sau đó m=mC2Ag2+mC4H3Ag. $
|
|
|
|
sửa đổi
|
can gap hoa 11
|
|
|
|
viết phương trình ra là làm được3C2H4+2KMnO4+4H20$\rightarrow 3C2H4(OH)2+2KOH+2MnO2 $
viết phương trình ra là làm được3C2H4+2KMnO4+4H20$ \rightarrow 3C2H4(OH)2+ 2KOH+ 2MnO2 $
|
|
|
|
sửa đổi
|
Giải thích
|
|
|
|
GIẢI THÍCH phe enyl metyl ete có phản ứng với dung dịch $Br_2$? giải thích? cám ơn!
GIẢI THÍCH phenyl metyl ete có phản ứng với dung dịch $Br_2$? giải thích? cám ơn!
|
|
|
|
sửa đổi
|
Giải thích
|
|
|
|
GIẢI THÍCH Từ CH4 và c ác chất vô cơ c ần th iết viết phương trình điều chế p-H2N-C6H4-COONa và m- H2N-C6H4-COONa
|
|
|
|
sửa đổi
|
Giúp với!!!
|
|
|
|
GIÚP VỚI: Điện phân $500ml$ dd gồm $FeCl_3 (x) M$ và $CuCl_2 0,6M$ với điện cực trơ $(h=100\%)$, sau điện phân hoàn toàn thu $V(l)$ khí $X$. Cho toàn bộ $X$ tác dụng với $Cr$ ở nhiệt độ cao có $20,8g Cr$ phản ứng. tính $x$?
GIÚP VỚI: Điện phân $500ml$ dd gồm $FeCl_3 (x) M$ và $CuCl_2 0,6M$ với điện cực trơ $(h=100\%)$, sau điện phân hoàn toàn thu $V(l)$ khí $X$. Cho toàn bộ $X$ tác dụng với $Cr$ ở nhiệt độ cao có $20,8g Cr$ phản ứng. tính $x$? A.0,8 B.0,6 C.1,2 D.0,9
|
|
|
|
sửa đổi
|
hữu cơ ( tính toán ra hết bài r post nhé, tớ k phải dạng k biết hướng làm :D)
|
|
|
|
kết tủa Gồm Ag do CH3CHO tạo ra và 1 mol CH3CHO tạo 2 mol Ag, Ag-C≡C-COOH$H^{+}+HCO3^{-}\rightarrow CO2+H2O$0,2 0,2mà tôi đặt các chất ban đầu theo thứ tự là 1,2,3 cho dễ nóiđặt n1=x,n2=y,n3=z$\Rightarrow$x+y+z=0,3 m kết tủa=108.2x+194z=41 nH+=y+z=0,2giải hệ trên ta được x=y=z=0,1 nên đáp án đúng là D
kết tủa Gồm Ag do CH3CHO tạo ra và 1 mol CH3CHO tạo 2 mol Ag, Ag-C≡C-COONH4$H^{+}+HCO3^{-}\rightarrow CO2+H2O$0,2 0,2mà tôi đặt các chất ban đầu theo thứ tự là 1,2,3 cho dễ nóiđặt n1=x,n2=y,n3=z$\Rightarrow$x+y+z=0,3 m kết tủa=108.2x+194z=41 nH+=y+z=0,2giải hệ trên ta được x=y=z=0,1 nên đáp án đúng là D
|
|
|
|
sửa đổi
|
một tí kiến thức hóa
|
|
|
|
thế H ở nối 3= Ag là được chỉ là phản ứng thế thôi
thế H ở nối 3= Ag là được chỉ là phản ứng thế thôinhưng Trong môi trường có NH3 có tính bazo nên sẽ tạo Ag-C≡C-COONH4 bạn thử đưa vào bài tập nhá
|
|
|
|
sửa đổi
|
bt về ion
|
|
|
|
áp dụng BTĐT nhưng chún ý phần rắn chứa$CO3^{2-}$ do khi cô cạn có phản ứng $2HCO3^{-}\rightarrow CO3^{2-}+CO2+H2O$. có hệ$\begin{cases}x+y=0,1+0,2.2 \\ 0,5x.60+35,5.y=43,6-mNa-mBa \end{cases}$. còn lại tự giải nhá
áp dụng BTĐT nhưng chún ý phần rắn chứa$CO3^{2-}$ do khi cô cạn có phản ứng $2HCO3^{-}\rightarrow CO3^{2-}+CO2+H2O$. có hệ$\begin{cases}x+y=0,1+0,2.2 \\ 0,5x.16+35,5.y=43,6-mNa-mBa \end{cases}$. còn lại tự giải nháBaCO3$\rightarrow BaO+CO2$ nên nO2-=nCO32-. No đẹp rồi đấy
|
|
|
|
sửa đổi
|
GIẢI THÍCH
|
|
|
|
GIẢI THÍCH Cho 0,1 mol FeS2 tan hoàn toàn vào 0,8 mol HNO3 tạo NO là sản phẩm khử duy nhất của N$^{+5}$ và dung dịch X cò khả năng hòa tan tối đa m(g) Cu.m=?Cách 1 làm được có đáp án đó là viết phương trình ion rút gọn$FeS2+4H^{+}+5NO3^{-}\rightarrow Fe^{3+}+2SO4^{2-}+5NO+2H2O$ 0,1 0,8 0,8 0.1 0,4 0,5 0,1 0 0,4 0.3từ đó tính nCu phản ứng theo NO3$^{-}/H^{+} dư và Fe^{3+}\Rightarrow mCu=12,8$nhưng cách 2 làm theo bảo toàn eFeS2 tan hoàn toàn nên FeS2 hết,S$^{-1}\rightarrow S^{+6}$ FeS2$\rightarrow Fe^{3+}+2S^{+6}+15e$ 0,1 1,5 $NO3^{-}+4H^{+}+3e\rightarrow NO+2H2O$ 2 $\leftarrow $1,5tại sao cách 2 lại sai ai biết giải thích cho mình với mà ở cách 1 nữa tuy mình làm ra đáp án nhưng k hiểu tại sao nNO3-bị khử lại lớn hơn H+ làm môi trường phản ứng? cám ơn.
GIẢI THÍCH Cho 0,1 mol FeS2 tan hoàn toàn vào 0,8 mol HNO3 tạo NO là sản phẩm khử duy nhất của N$^{+5}$ và dung dịch X cò khả năng hòa tan tối đa m(g) Cu.m=?Cách 1 làm được có đáp án đó là viết phương trình ion rút gọn$FeS2+4H^{+}+5NO3^{-}\rightarrow Fe^{3+}+2SO4^{2-}+5NO+2H2O$ 0,1 0,8 0,8 0.1 0,4 0,5 0,1 0 0,4 0.3từ đó tính nCu phản ứng theo NO3$^{-}/H^{+} dư và Fe^{3+}\Rightarrow mCu=12,8$nhưng cách 2 làm theo bảo toàn eFeS2 tan hoàn toàn nên FeS2 hết,S$^{-1}\rightarrow S^{+6}$ FeS2$\rightarrow Fe^{3+}+2S^{+6}+15e$ 0,1 1,5 $NO3^{-}+4H^{+}+3e\rightarrow NO+2H2O$ 2 $\leftarrow $1,5tại sao cách 2 lại sai ai biết giải thích cho mình với mà ở cách 1 nữa tuy mình làm ra đáp án nhưng k hiểu tại sao nNO3-bị khử lại lớn hơn H+ làm môi trường phản ứng? cám ơn.
|
|
|
|
sửa đổi
|
GIẢI THÍCH
|
|
|
|
GIẢI THÍCH Cho 0,1 mol FeS2 tan hoàn toàn vào 0,8 mol HNO3 tạo NO là sản phẩm khử duy nhất của N$^{+5}$ và dung dịch X cò khả năng hòa tan tối đa m(g) Cu.m=?Cách 1 làm được có đáp án đó là viết phương trình ion rút gọn$FeS2+4H^{+}+5NO3^{-}\rightarrow Fe^{3+}+2SO4^{2-}+5NO+2H2O$ 0,1 0,8 0,8 0.1 0,4 0,5 0,1 0 0,4 0.3từ đó tính nCu phản ứng theo NO3$^{-}/H^{+} dư và Fe^{3+}\Rightarrow mCu=12,8$nhưng cách 2 làm theo bảo toàn eFeS2 tan hoàn toàn nên FeS2 hết,S$^{-1}\rightarrow S^{+6}$ FeS2$\rightarrow Fe^{3+}+2S^{+6}+15e$ 0,1 1,5 $NO3^{-}+4H^{+}+3e\rightarrow NO+2H2O$ 2 $\leftarrow $1,5tại sao cách 2 lại sai ai biết giải thích cho mình với mà ở cách 1 nữa tuy mình làm ra đáp án nhưng k hiểu tại sao nNO3-bị khử lại lớn hơn H+ làm môi trường? cám ơn.
GIẢI THÍCH Cho 0,1 mol FeS2 tan hoàn toàn vào 0,8 mol HNO3 tạo NO là sản phẩm khử duy nhất của N$^{+5}$ và dung dịch X cò khả năng hòa tan tối đa m(g) Cu.m=?Cách 1 làm được có đáp án đó là viết phương trình ion rút gọn$FeS2+4H^{+}+5NO3^{-}\rightarrow Fe^{3+}+2SO4^{2-}+5NO+2H2O$ 0,1 0,8 0,8 0.1 0,4 0,5 0,1 0 0,4 0.3từ đó tính nCu phản ứng theo NO3$^{-}/H^{+} dư và Fe^{3+}\Rightarrow mCu=12,8$nhưng cách 2 làm theo bảo toàn eFeS2 tan hoàn toàn nên FeS2 hết,S$^{-1}\rightarrow S^{+6}$ FeS2$\rightarrow Fe^{3+}+2S^{+6}+15e$ 0,1 1,5 $NO3^{-}+4H^{+}+3e\rightarrow NO+2H2O$ 2 $\leftarrow $1,5tại sao cách 2 lại sai ai biết giải thích cho mình với mà ở cách 1 nữa tuy mình làm ra đáp án nhưng k hiểu tại sao nNO3-bị khử lại lớn hơn H+ làm môi trường phản ứng? cám ơn.
|
|
|
|
sửa đổi
|
Cần gấp pt hóa học
|
|
|
|
$KMn0_{4}+FeS0_{4}+H_{2}S0_{4}\rightarrow Fe_{2}(S0_{4})_{3}+K_{2}S0_{4}+MnSO_{4}+H_{2}0$
$KMn0_{4}+FeS0_{4}+H_{2}S0_{4}\rightarrow Fe_{2}(S0_{4})_{3}+K_{2}S0_{4}+MnSO_{4}+H_{2}0$Tự cân = nhá.
|
|
|
|
sửa đổi
|
bài hóa 11 !!! giúp mình vs !!! mình cần gấp
|
|
|
|
Dùng phương pháp qui đổi bạn nhá, vừa nãy bực quá đang làm gần xong bị xập màn lam lai vậy:coi hỗn hợp ban đầu chỉ có Fe=x, Al=y,0=z(x,y,x là số mol)khi phản ứng với hcl có các quá trìnhFe$\rightarrow Fe^{2+}+2e$x 2xAl$\rightarrow Al^{3+}+3e$y 3y0+2e$\rightarrow 0^{2-}$z 2z2H$^{+}+2e\rightarrow H2$ 0,32 0,16theo bảo toàn e ta có 2x+3y=2z+0,32 (1)mà nAlCl3=0,1 nên y=0,1$\rightarrow $(1) trỏ thành 2x-2z=0,02 (2)dung dịch X gồm $Fe^{2+},Al{3+}, $.X phản ứng với NaNo3 chứng tỏ H+ dư, sau phản ứng chỉ tạo muối Cl- nên NO3- hết .NO3-/H+ là chất oxi hóa nên chỉ có Fe2+ phản ứngFe2+$\rightarrow Fe3$+ +1ex xN+5+3e$\rightarrow$ N+2 0,09 0,03 nên x=0,09 thay vào (2) được z=0,03. Tính m =9,02
Dùng phương pháp qui đổi bạn nhá, vừa nãy bực quá đang làm gần xong bị xập màn lam lai vậy:coi hỗn hợp ban đầu chỉ có Fe=x, Al=y,0=z(x,y,x là số mol)khi phản ứng với hcl có các quá trìnhFe$\rightarrow Fe^{2+}+2e$x 2xAl$\rightarrow Al^{3+}+3e$y 3y0+2e$\rightarrow 0^{2-}$z 2z2H$^{+}+2e\rightarrow H2$ 0,32 0,16theo bảo toàn e ta có 2x+3y=2z+0,32 (1)mà nAlCl3=0,1 nên y=0,1$\rightarrow $(1) trỏ thành 2x-2z=0,02 (2)dung dịch X gồm $Fe^{2+},Al{3+}, $.X phản ứng với NaNo3 chứng tỏ H+ dư, sau phản ứng chỉ tạo muối Cl- nên NO3- hết .NO3-/H+ là chất oxi hóa nên chỉ có Fe2+ phản ứngFe2+$\rightarrow Fe3$+ +1ex xN+5+3e$\rightarrow$ N+2 0,09 0,03 nên x=0,09 thay vào (2) được z=0,08. Tính m =9,02
|
|
|
|
sửa đổi
|
GIÚP VỚI:
|
|
|
|
GIÚP VỚI: Cho hỗn hợp gồm $Fe,Cu$ tác dụng với $HNO_3$, phản ứng kết thúc thu $6,72l$ hỗn hợp khí $A$(đktc) gồm $NO, NO2+$dung dịch $B+ 20g$ hỗn hợp kim loại không tan.$m=?$
GIÚP VỚI: Cho mg hỗn hợp gồm $Fe,Cu$ tác dụng với $HNO_3$, phản ứng kết thúc thu $6,72l$ hỗn hợp khí $A$(đktc) gồm $NO, NO2+$dung dịch $B+ 20g$ hỗn hợp kim loại không tan.$m=?$
|
|
|
|
sửa đổi
|
GIÚP VỚI:
|
|
|
|
GIÚP VỚI: Cho hỗn hợp gồm $Fe,Cu$ tác dụng với $HNO_3$, phản ứng kết thúc thu $6,72l$ hỗn hợp kh ií $A$(đktc) gồm $NO, NO ^{2+ }$dung dịch $B+ 20g$ hỗn hợp kim loại không tan.$m=?$
GIÚP VỚI: Cho hỗn hợp gồm $Fe,Cu$ tác dụng với $HNO_3$, phản ứng kết thúc thu $6,72l$ hỗn hợp khí $A$(đktc) gồm $NO, NO2+$dung dịch $B+ 20g$ hỗn hợp kim loại không tan.$m=?$
|
|