|
|
|
Nung $8,96g Fe$ trong không khí được hỗn hợp $A$ gồm $FeO , Fe_3O_4 , Fe_2O_3.A$ hòa tan vừa vặn trong dung dịch chứa $0,5$ mol $HNO_3$ ,bay ra khi $NO$ là sản phẩm khử duy nhất. Số mol $NO$ bay ra là:
$A.0,01 B.0,02 C.0,03 D.0,04$
Giải
Giả sử số mol $NO$ bay ra là y
$Fe ---> Fe(+3) + 3e$ ( vì từ đầu là $Fe -->$ tạo oxit $--> Fe (+3))$
$0,16 0,48 $
$N (+5) + 3e ---> N(+2)$
$y 3 y y $
Ta có số mol $HNO_3$ phản ứng = số mol $HNO_3$ tạo muối + số mol $HNO_3$ tạo khí
$=$ số mol e nhường + số mol $N(+5)$ tạo khí $( NO)$
$<=> 0,5 =0,48 + y$
$<=> y = 0,02$ mol
Vậy đáp án là $B$
Cho mik hỏi là , có công thức tính nhanh như sau : $n HNO_3 pu = 2 nNO_2 = 4$ $nNO = 10N_2O.$..
$=> 0.5 = 4 nNO => nNO = 0.125 mol$
Vậy tại sao đáp án khác mong các bạn giải thích nha.
|