bài này đã cho sẵn công thức nên chỉ cần biết chất nào là Y, Z thôitheo đề và Y là sản phẩm hidrat hóa ankin nên số C phải $\geq$ 2 $\Rightarrow$ Y là $CH_{3}CHO$ ; Z là HCHO Từ đó suy ra X là $C_{2}H_{2}$ $n_{X} = n_{Y}= 1.56/ 26 = 0.06$$n_{Z} = 0.08-0.06=0.02$chọn C

bài này đã cho sẵn công thức nên chỉ cần biết chất nào là Y, Z thôi theo đề và Y là sản phẩm hidrat hóa ankin nên số C phải $\geq$ 2 $\Rightarrow$ Y là $CH_{3}CHO$ ; Z là HCHO (ngoài ra có thể nói do $n_{Ag}> 2n_{T} $ nên trong 2 chất có HCHO) Từ đó suy ra X là $C_{2}H_{2}$ $n_{X} = n_{Y}= 1.56/ 26 = 0.06$$n_{Z} = 0.08-0.06=0.02$chọn C

$n_{H_{2}SO_{4}} = 0.29 (mol)$ $n_{BaCl_{2}} = 0.1 (mol)$ $H_{2}SO_{4} + BaCl_{2} \rightarrow BaSO_{4} + HCl$ 0.1 $\rightarrow$ 0.1 0.1 $m_{dd} = m_{H_{2}SO_{4}} + m_{BaCl_{2}} - m_{BaSO_{4}} = 144+ 400 - 233*0.1=320.7$ $C_{HCl}= $$\frac{m_{HCl}}{m_{dd}}100 = \frac{36.5*0.1}{320.7} 100 = 1.14 $ %$C_{H_{2}SO_{4} dư}= $$\frac{m_{H_{2}SO_{4} dư }}{m_{dd}}100 = \frac{98*0.19}{320.7} 100 = 5.81 $ %

$n_{H_{2}SO_{4}} = 0.29 (mol)$ $n_{BaCl_{2}} = 0.1 (mol)$ $H_{2}SO_{4} + BaCl_{2} \rightarrow BaSO_{4} + 2HCl$ 0.1 $\rightarrow$ 0.1 0.2 $m_{dd} = m_{H_{2}SO_{4}} + m_{BaCl_{2}} - m_{BaSO_{4}} = 144+ 400 - 233*0.1=520.7$ $C_{HCl}= $$\frac{m_{HCl}}{m_{dd}}100 = \frac{36.5*0.2}{520.7} 100 = 1.4 $ %$C_{H_{2}SO_{4} dư}= $$\frac{m_{H_{2}SO_{4} dư }}{m_{dd}}100 = \frac{98*0.19}{520.7} 100 = 3.6 $ %