Giả sử trong 7,539 A có ( Mg: x mol; Zn: y mol; Al: z mol)

- Phương trình hoà tan:

3M + 4n HNO₃ ® 3M (NO₃)_n + nNO­ + 2nH₂O   (1)

    8M + 10n HNO₃ ® 8 M(NO₃)_n  + nN₂O ­ + 5n H₂O (2)

với Mg: n = 2, Zn: n = 2, Al: n = 3 ( có thể viết từng phản ứng riêng biệt)

- Tính tổng số mol hỗn hợp khí C:

Nếu đưa toàn bộ bình khí (chứa hỗn hợp C và N₂) về 0⁰C thì áp suất khí là:

p _tổng =

      p_c = 1 atm - 0,23 atm = 0,77 atm

                    n_c =

+ Tính số mol mỗi khí trong hỗn hợp C:

      0,11 mol C      NO : a mol

      3,720 g           N₂O: b mol

               a + b =  0,11 mol               a =  0,08 mol NO

      30 a + 44 b = 3,720g                  b =  0,03 mol N₂O

+ Số electron do NO₃^- nhận từ hỗn hợp A:

   NO₃^-  +  3e  ®  NO

                 0,24 mol ¬  0,08 mol          0,24 + 0,24 = 0,48 mol electron

   2NO₃^- + 8e  ®  N₂O

                 0,24 mol ¬  0,03 mol           

+ Số electron do A nhường:

2x + 2y + 3z  = 0,48 (mol electron )

+ Khi cho 7,539 A vào 1 lít dung dịch KOH 2M

Zn + 2KOH  ®  K₂ZnO₂ + H₂ ­

2Al + 2KOH + 2H₂O ® 2KAlO₂ + 3H₂

+ Biện luận dư KOH:

n_Al <    n_Zn <

                   n_KOH = 2 mol >  0,28 mol          dư KOH

+ Độ giảm khối lượng dung dịch:

y (65,38 – 2,016) + z (26,98 -3,024) = 5,718

+ Từ đó có hệ phương trình đại số:

24,30 x + 65,38 y + 26,98 z = 7,539 (g)                       x = 0,06 mol Mg

2x     +   2y    +   3z              = 0,48 (mol e)                  y = 0,06 mol  Zn

63,364 y + 23, 956 z            = 5,718 (g)                        z = 0,08  mol  Al

 Thành phần khối lượng A:

                                 Mg : 0,06 mol x 24,30g/ mol = 1,458g ® 19,34 %

                                 Zn : 0,06 mol x 65, 38 g/mol = 3,9228 ® 52, 03 %

                                          Al : 0,08 mol x 26,98 g/mol = 2,1584g ® 28,63 %