|
|
|
|
|
|
đặt câu hỏi
|
Sơ đồ chuyển hóa Nito và hợp chất
|
|
|
|
Hoàn thành sơ đồ: $A_1\rightarrow A_2\rightarrow A_3\rightarrow A_4\rightarrow A_5\rightarrow A_1$ Với $A_{1\rightarrow 5}$ là các hợp chất hay đơn chất của $Nitơ$ """"""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""""' Mk ms viết đc $2$ sơ đồ: $1)NH_3\rightarrow NO\rightarrow NO_2\rightarrow HNO_3\rightarrow NH_4NO_3$ $2)N_2\rightarrow NH_3\rightarrow NO\rightarrow NO_2\rightarrow HNO_3$ Mn chỉ cho mk tiếp mấy cách nữa ^^ |
|
|
|
đặt câu hỏi
|
Hòa tan hoàn toàn $9,75(g)Zn$ và $2,7(g)Al$ vào $200ml$ dd chứa đồng thời $HNO_3$ $2M$ và $H_2SO_4$ $1,5M$ thu khí $NO$ (sp khử duy nhất) và dd $X.$
|
|
|
|
Hòa tan hoàn toàn $9,75(g)Zn$ và $2,7(g)Al$ vào $200ml$ dd chứa đồng thời $HNO_3$ $2M$ và $H_2SO_4$ $1,5M$ thu khí $NO$ (sp khử duy nhất) và dd $X.$ Cô cạn $X$ thu dược khối lg muối khan là: $A.14,52$ $B.36,3$ $C.63,25$ $D.30,72$
|
|
|
|
đặt câu hỏi
|
Hỗn hợp $X\left\{ \begin{array}{l} Fe\\ Fe_2O_3 \\ Fe_3O_4 \\FeO \end{array} \right.$ với số mol mỗi chất là $0,1mol.$
|
|
|
|
Hỗn hợp $X\left\{ \begin{array}{l} Fe\\ Fe_2O_3 \\ Fe_3O_4 \\FeO \end{array} \right.$ với số mol mỗi chất là $0,1mol.$ Hòa tan hết vào dung dịch $Y\left\{ \begin{array}{l} HCl\\ H_2SO_4(loãng dư) \end{array} \right.$ thu được dung dịch $Z.$ Nhỏ từ từ dd $Cu(NO_3)_2$ $1M$ vào dung dịch $Z$ cho tới khi ngừng thoát khí $NO.$ Thể tích dung dịch $Cu(NO_3)_2$ cần dùng và thể tích khí thoát ra ở đktc là? $A.25ml$ và $1,12l$ $B. 50ml$ và $2,24l$ $C. 50ml$ và $1,12l$ $D.0,5l$ và $22,4l$ |
|
|
|
|
|
giải đáp
|
hóa 9 jup em vs
|
|
|
|
Lời giải này có yêu cầu trả vỏ sò để xem. Bạn hãy link trên để vào xem chi tiết
|
|
|
|
|
|
giải đáp
|
Hóa 10
|
|
|
|
+nKOH=1*0.1=0.1(mol)
_Ta xét theo hai trường hợp:
+TH1:phản ứng xảy ra vừa đủ.
_Sau phản ứng muối tạo thành là KCl.
KOH+HCl=>KCl+H2O
_nKCl=6.525/74.5=0.08#0.1(loại)
+TH2:KOH còn dư,HCl hết.
Gọi a,b là số mol của KOH pư và KOH còn dư:
KOH+HCl=>KCl+H2O
a----->a------>a---->a(mol)
Ta có:
a+b=0.1
74.5a+56b=6.525
<=>a=b=0.05
=>nHCl=a=0.05(mol)
=>[HCl]=0.05/0.1=0.5M
|
|