Magie sẽ phản ứng với $\mathrm{AgNO3}$ trước trong dung dịch$\mathrm {\underset{0,05}{Mg}+\underset{\longleftarrow0,1 \longrightarrow }{2AgNO_3}\longrightarrow Mg(NO_3)_2+\underset{0,1}{2Ag}\downarrow}$
$\mathrm{Mg}$ sẽ dư vì nếu $\mathrm{AgNO_3}$ dư thì khối lượng kim loại lúc sau lớn hơn lúc đầu
Sau đó lượng dư magie tác dụng với Sắt (III) nitrat
TH1:$\mathrm{Fe(NO_3)_3}$ dư (1)
Ta có phản ứng $\mathrm{Mg+2Fe(NO_3)_3\longrightarrow Mg(NO_3)_2+2Fe(NO_3)_2}$
Rõ ràng chất rắn tạo thành chỉ có $\mathrm{0,1 mol Ag}$ suy ra $m=10,8(g)$
Thử lại ta thấy thỏa mãn (1)
TH2: Magie tiếp tục dư
Ta có phản ứng $\mathrm{\underset{1,5 mol}{3Mg}+\underset {\longleftarrow1 mol \longrightarrow}{2Fe(NO_3)_3}\longrightarrow 3Mg(NO_3)_2+\underset{1 mol}{2Fe \downarrow}}$
Giả sử Magie dư $x$ mol, khi đó $m=24(0,05+1,5+x)=37,2+24x$
Và chất rắn sau phản ứng gồm $\mathrm{0,1 mol Ag,1 mol Fe, x mol Mg}$, có khối lượng $m=66,8+24x$
Vậy trường hợp này ko xảy ra
Suy ra chọn B