Tại 300K , dưới áp suất p =
1atm, phản ứng N2O4 (k) ⇋ 2 NO2 (k) có
hằng số cân bằng KP = 0,166
a) Tính % phân li của N2O4
b) Tính %
phân li của N2O4 khi áp suất tăng tới 10 atm. Kết quả này
có phù hợp với nguyên lí chuyển dịch cân bằng không? Lý giải
c) Cũng với
điều kiện nhiệt độ và áp suất như ở a, lượng ban đầu của N2O4
là n mol ; của N2 là n mol
thì % phân li là bao nhiêu? Với kết quả này so với câu a có thể kết luận gì về
nguyên lí chuyển dịch cân bằng?