|
|
|
|
được thưởng
|
Đăng nhập hàng ngày 07/07/2019
|
|
|
|
|
|
|
|
được thưởng
|
Đăng nhập hàng ngày 22/06/2019
|
|
|
|
|
|
|
|
được thưởng
|
Đăng nhập hàng ngày 06/06/2019
|
|
|
|
|
|
|
|
được thưởng
|
Đăng nhập hàng ngày 21/05/2019
|
|
|
|
|
|
|
|
giải đáp
|
Hỗn hợp kim loại tác dụng hỗn hợp axit
|
|
|
|
1-Tóm tắt: 13,8g(M,Fe)+ (H2SO4,HNO3)-> 18,816l(SO2,NO2) có tỉ khối so với H2=25.25. Xác định M2. xác định mol hỗn hợp khí SO2 và NO2:n(SO2,NO2)=18.816/22.4=0.84 mol Tỉ số khối của hỗn hợp so với H2=25.25 suy ra gọi số mol SO2=x ta có: (64x+48(0.84-x))/0.84=25.25*2 suy ra X= nSO2=0.13125 mol suy ra so mol NO2: nNO2=0.70875 mol
3. phương trình ô-xi hóa khử gọi số ô-xi hóa của m là +n gọi số mol Fe, M trong hỗn hợp theo thứ tự là a,b mol ta có Fe(0) -> Fe(+3) +3e a mol 3a mol M(0) -> M(+n)+ ne b mol nb mol S(+6) + 2e -> S(+4) //SO4(2-)->SO2 2* 0.13125 mol 0.13125 mol N(+5) + e -> N(+4) //NO3- ->NO2 0.70875 mol 0.70875 mol
từ phương trình oxi hóa khử và định luật bảo toàn điện tích: tổng electron nhường = tổng electron nhận ta có 3a+nb=0.70875+2*0.13125 =0.97125 (1) theo đề ra ta có tổng khối lượng kim loại ( gọi A là khối lượng mol của kim hoại M) 56a+Ab=13.8 (2)
|
|
|
|
giải đáp
|
hóa
|
|
|
|
rong dung dịch còn: Fe 3+, Ag+(dư), NO3-, Cu2+, có thể có Fe2+ ( toàn bộ là muối nitrat) Nhưng toàn bộ Cl- đã chuyển thành AgCl.( toàn bộ muối clorua của sắt và đồng đều hòa tan, muối nitrat cũng hòa tan, chỉ có AgCl là kết tủa, vì vậy khi AgNO3 dư thì toàn bộ Cl- trong dung dịch sau phải ứng phải chuyển hêt thành kết tủa AgCl) Vậy m là: MAgCl. nCl= MAgCl. nHCl=143.5*(2.1*0.4)=120.54g |
|
|
|
giải đáp
|
hóa
|
|
|
|
rong dung dịch còn: Fe 3+, Ag+(dư), NO3-, Cu2+, có thể có Fe2+ ( toàn bộ là muối nitrat) Nhưng toàn bộ Cl- đã chuyển thành AgCl.( toàn bộ muối clorua của sắt và đồng đều hòa tan, muối nitrat cũng hòa tan, chỉ có AgCl là kết tủa, vì vậy khi AgNO3 dư thì toàn bộ Cl- trong dung dịch sau phải ứng phải chuyển hêt thành kết tủa AgCl) Vậy m là: MAgCl. nCl= MAgCl. nHCl=143.5*(2.1*0.4)=120.54g |
|
|
|
giải đáp
|
sự điện li.
|
|
|
|
H2CO3->HCO3- + H+ x 0.0174x 0.0174x hằng số điện ly Ka=[HCO3-][H+]/[H2CO3]=3.10^-7 gọi V là thể tích dung dịch tại thời điểm cân bằng ta có nồng độ mol các ion: C(H2CO3)=(1-0.0174)x/V, C(HCO3-)=C(H+)=0.0174x/V Ka=(0.0174x.0.0174x./V^2)/((1-0.0174)x/V)=x*0.0174^2/(1-0.0174)V=3*10^-7 => C(H+)=0.0174x/V=3*10^-7*(1-0.0174)/0.0174=1.69*10^-5
|
|
|
|
giải đáp
|
sự điện li.
|
|
|
|
H2CO3->HCO3- + H+ x 0.0174x 0.0174x hằng số điện ly Ka=[HCO3-][H+]/[H2CO3]=3.10^-7 gọi V là thể tích dung dịch tại thời điểm cân bằng ta có nồng độ mol các ion: C(H2CO3)=(1-0.0174)x/V, C(HCO3-)=C(H+)=0.0174x/V Ka=(0.0174x.0.0174x./V^2)/((1-0.0174)x/V)=x*0.0174^2/(1-0.0174)V=3*10^-7 => C(H+)=0.0174x/V=3*10^-7*(1-0.0174)/0.0174=1.69*10^-5
|
|
|
|
giải đáp
|
sự điện li.
|
|
|
|
H2CO3->HCO3- + H+ x 0.0174x 0.0174x hằng số điện ly Ka=[HCO3-][H+]/[H2CO3]=3.10^-7 gọi V là thể tích dung dịch tại thời điểm cân bằng ta có nồng độ mol các ion: C(H2CO3)=(1-0.0174)x/V, C(HCO3-)=C(H+)=0.0174x/V Ka=(0.0174x.0.0174x./V^2)/((1-0.0174)x/V)=x*0.0174^2/(1-0.0174)V=3*10^-7 => C(H+)=0.0174x/V=3*10^-7*(1-0.0174)/0.0174=1.69*10^-5
|
|
|
|
giải đáp
|
sự điện li.
|
|
|
|
H2CO3->HCO3- + H+ x 0.0174x 0.0174x hằng số điện ly Ka=[HCO3-][H+]/[H2CO3]=3.10^-7 gọi V là thể tích dung dịch tại thời điểm cân bằng ta có nồng độ mol các ion: C(H2CO3)=(1-0.0174)x/V, C(HCO3-)=C(H+)=0.0174x/V Ka=(0.0174x.0.0174x./V^2)/((1-0.0174)x/V)=x*0.0174^2/(1-0.0174)V=3*10^-7 => C(H+)=0.0174x/V=3*10^-7*(1-0.0174)/0.0174=1.69*10^-5
|
|