7. Nồng độ ban đầu của SO2 và O2 trong hệ là : 2SO2 + O2 2SO3 tương ứng là 4M và 2M a) Tính hằng số cân bằng của phản ứng ,biết rằng khi đạt cân bằng có 80% SO2 đã phản ứng b) Để cân bằng có 90% SO2 đã phản ứng thì lượng O2 lúc đầu cần lấy

a)   2 $SO2$ + $O2$ ⇔ 2 $SO3$

Bđ: 4M            2M

Pứ:3,2M     =>1,6M   =>3,2M

[ ] 0,8M           0,4M       3,2M

Kcb=[$SO3$]^2/([$O2$].[$SO2$]^2)=3,2^2/(0,8^2.0,4)=40

b)   2 $SO2$ + $O2$ ⇔ 2 $SO3$

Bđ:  4M            xM

Pứ:3,6M    =>1,8M   =>3,6M

[ ]   0,4M    x-1,8M    3,6M

Kcb=[$SO3$]^2/([$O2$].[$SO2$]^2)

=>40=3,6^2/(0,4^2.(x-1,8))

=>x=3,825M

Cần lấy $O2$ 3,825M bđ

c) 2 $SO2$ + $O2$ ⇔ 2 $SO3$

T=const

Tăng áp suất lên 2 lần=>CB chuyển dịch theo chiều thuận là chiều làm giảm số mol khí(theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng)