|
|
a.
$\begin{gathered}
FeO + CO\xrightarrow{{}}Fe + C{O_2} \uparrow \\
F{e_2}{O_3} + 3CO\xrightarrow{{}}2Fe + 3C{O_2} \\
F{e_3}{O_4} + 4CO\xrightarrow{{}}3Fe + 4C{O_2} \\
F{e_2}{O_3} + CO\xrightarrow{{}}2FeO + C{O_2} \\
F{e_3}{O_4} + CO\xrightarrow{{}}3FeO + C{O_2} \\
C{O_2} + Ba{(OH)_2}\xrightarrow{{}}BaC{O_3} \downarrow + {H_2}O \\
Fe + 4HN{O_3}\xrightarrow{{}}Fe{(N{O_3})_3} + NO + 2{H_2}O \\
3FeO + 10HN{O_3}\xrightarrow{{}}3Fe{(N{O_3})_3} + NO + 5{H_2}O \\
3F{e_3}{O_4} + 28HN{O_3}\xrightarrow{{}}9Fe{(N{O_3})_3} + NO + 14{H_2}O \\
F{e_2}{O_3} + 6HN{O_3}\xrightarrow{{}}2Fe{(N{O_3})_3} + 3{H_2}O \\
\end{gathered}$
b.
gọi số mol trong hỗn hợp $A$: $n_{FeO}=n_{Fe_2O_3}=n_{Fe_3O_4}= x mol$
Suy ra: $m_1=x.(72+160+232)=464x$
$n_{O bị khử}=n_{CO_2}=n_{BaCO_3}=\frac{m_2}{197} $
Ta có: $m_1=16n_O+19,2 g =16.\frac{m_2}{197}+19,2 (*)$
Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có: $2x=3.\frac{2,24}{22,4}-2.\frac{m_2}{197} \Rightarrow x=0,15-\frac{m_2}{197} $
Trong đó: $2x$ là tổng số mol electron mà hỗn hợp $A$ chuyển hết thành $Fe^{3+}$
$3.\frac{2,24}{22,4}$ là số mol electron mà hỗn hợp $19,2 g$ chuyển hóa hết thành $Fe^{3+}$
Trong phản ứng với $HNO_3$ để tạo ra $NO (N^{+5}+3e \xrightarrow{{}}N^{+3})$
$2.\frac{m_2}{197} $ là số mol $e$ mà $A$ đã nhận trong phản ứng với $CO$
Mặt khác, $x=\frac{m_1}{464} =0,15-\frac{m_2}{197} (**)$
Từ $(*), (**)$ ta có hệ
$\begin{cases}m_1=16.\frac{m_2}{197}+19,2 \\ \frac{m_1}{464} =0,15-\frac{m_2}{197} \end{cases}$
$\Rightarrow \begin{cases}m_1=20,88 g \\ m_2=20,685 g \end{cases}$
$\Rightarrow x=0,045 mol$
$\Rightarrow n_{HNO_3}=n_{NO_3^-trong muối }+n_{NO\uparrow}=3(0.045+2.0,045+3.0,045)+0,1=0,91 $ mol
|
|
|
Trả lời 21-09-12 06:13 PM
viet130480
36K
1
5
13
414K
186K
401K
2
61% được chấp nhận
|
|