theo mình bài này áp dụng phương
pháp bảo toàn e là nhanh nhất. cách làm như sau
ta có $n_{Al}= 0,46$ mol. Phản ứng
với $HNO_3$ thì nó lên $Al^{+3} \Rightarrow$ số mol e do$ Al$ nhường là 0,46.3
= 1,38 mol e
từ giả thiết về hỗn hợp Y ta tính
được $n_{N_2O}=0,03, n_{N_2}=0,03$
$2N^{+5} + 8e \rightarrow 2N^{+1}$
0,03 0,24 0,03
$2N^{+5} + 10e \rightarrow 2N^{0}$
0,03 0,3 0,03
$\Rightarrow n_e = 0,54$ mol vậy
còn 0,84 mol e chưa hết N^{+5} nhận để xuống số oxi hóa thấp hơn
Phản ứng của $HNO_3$ thì có thể có
các khí thoát ra là $N_2, N_2O, NO, NO_2, NH_3$, trong đó chỉ có $NH_3$ là tạo
muối trong dd.
Ta có $n_{NH_3}=\frac{0,84}{8} = 0,105
mol \Rightarrow n_{NH_4NO_3}= 0,105 mol m_{ NH_4NO_3}= 8,4$g
0,46 mol $Al$ chuyển thành 0,46 mol
$AlNO_3$ $m{AlNO_3} = 97,98$g
Vậy tổng số muối thu được là 106,38
g.