giải nhanh giup mình

Question

Hòa tan $0,3$ mol $CH_3COONa$ vào một lít dung dịch axit axetic $0,1M$. Tính nồng độ ion $H^+$ trong dung dịch đó ? Cho biết $K_{CH_3COONH} = 1,8.10^{-5}$.

viet130480 · Answer 1 · 11/1/2012 3:07:19 PM

Bình chọn tăng 1 Bình chọn giảm

Ta có:                      $CH_3COONa\rightarrow CH_3COO^-+Na^+$
$n_{CH_3COOH}=0,1 mol;n_{CH_3COO^-}=n_{CH_3COONa}=0,3 mol$
Phương trình:
$$CH_3COOH\rightleftharpoons CH_3COO^- +H^+$$
Ban đầu:                       $0,1 mol               0,3 mol$
Phân li:                                              $x mol              x mol                  x mol$
Cân bằng:    $(0,1-x)mol      (0,3+x)mol         x mol$
Ta lại có:
$K_{CH_3COOH}=\frac{[CH_3COO^-].[H^+]}{[CH_3COOH]}=\frac{\frac{0,3+x}{1}.\frac{x}{1}}{\frac{0,1-x}{1}}=\frac{x.(0,3+x)}{0,1-x}=1,8.10^{-5}$
Vì $x<<0,1\Rightarrow \frac{x.(0,3+x)}{0,1-x}\approx \frac{0,3.x}{0,1}=3x\Rightarrow x=6.10^{-6}\Rightarrow pH=-lg[H^+]=-lg(6.10^{-6})$
$pH=6-lg(6)=5,22$

Trả lời 01-11-12 03:07 PM