Bài toán về Nito - Photpho(II).

Question

Bài 1. Trộn 8 lít $H_2$ với 3 lít $N_2$ rồi đun nóng với chất xúc tác bột sắt. Sau phản ứng thu được 9 lít hỗn hợp khí. Tính hiệu suất phản ứng. Các thể tích đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất.

Bài 2*. Hòa tan hoàn toàn 25,6 gam hỗn hợp $Fe,\,FeS,\,FeS_2,\,S$ bằng dung dịch $HNO_3$ dư thu được dung dịch $Y$ và V lít khí NO duy nhất. Thêm dung dịch $Ba(OH)_2$ dư vào dung dịch Y thu được 126,25 gam kết tủa. Tính giá trị của V.

Bài 3. Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm $Fe,\,FeO,\,Fe_2O_3,\,Fe_3O_4$ phản ứng hết với dung dịch $HNO_3$ loãng (dư), thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được m gam muối khan. Tính $m.$

viet130480 · Answer 1 · 11/7/2012 4:21:37 PM

Bài $1:$
                                                $3H_2+N_2\rightleftharpoons 2NH_3$
Theo tỉ lệ phản ứng trên thì cứ hai lít amoniăc tạo ra thì số lít của hệ sẽ giảm đi hai lít . Theo đề bài thì thể tích đã giảm là : $8+3-9=2 lit\Rightarrow $Thể tích $NH_3$ tạo ra là $2 lit$ . Nếu hiệu suất là $100\%$ thì thể tích $NH_3$ tạo ra là $\frac{16}{3} lit\Rightarrow H=\frac{2}{\frac{16}{3}}.100=37,5\%$
Bài $2:$
Ta có sơ đồ chuyển hóa sau:
                    $Fe,FeS,FeS_2,S\overset{+HNO_3}{\rightarrow}Fe^{3+},SO_4^{2-}\overset{Ba(OH)_2}{\rightarrow}Fe(OH)_3,BaSO_4$
                        $25,6 gam                                                               126,25 gam$
Ta giả định hỗn hợp ban đầu chỉ có : $Fe,S$
$\Rightarrow \begin{cases}56.n_{Fe}+32.n_S=25,6 \\ 107.n_{Fe}+233.n_S=126,25 \end{cases}\Rightarrow \begin{cases}n_{Fe}=0,2 mol \\ n_S=0,45 mol \end{cases}$
Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:
$3.0,2+6.0,45=3.n_{NO}\Rightarrow n_{NO}=1,1 mol\Rightarrow V=1,1 . 22,4=24,64 lit$
Bài $3:$
Cách suy nghĩ cũng như bài trên !
Ta có : $n_{NO}=\frac{1,344}{22,4}=0,06 mol$
Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:
                        $3.n_{Fe}=2.n_O+3.n_{NO}                                   (1)$
Theo bài ra ta có:
                       $56.n_{Fe}+16.n_O=11,36                            (2)$
Từ $(1),(2)\Rightarrow n_{Fe}=0,16 mol\Rightarrow m_{Fe(NO_3)_3}=242.0,16=38,72 gam$