$2,24 lit X:\begin{cases}n_{CO_2}=x mol \\n_{CO}=y mol\\n_{O_2}=z mol \end{cases}\Rightarrow \begin{cases}x+y+z=0,1 mol \\ \frac{44x+28y+32z}{x+y+z}=2.16\\x=\frac{2}{100} \end{cases}\Rightarrow \begin{cases}x=0,02 mol \\ y=0,06 mol\\z=0,02 mol \end{cases}$ $0,1 mol X \Leftrightarrow 0,14 mol [O]$
$67,2 m^3 X \Leftrightarrow 420 mol [O]$
$Al_2O_3\rightarrow 2Al+3[O]$
$\Rightarrow n_{Al_2O_3}=140 mol\Rightarrow m=14280 gam=14,28 kg$