$Cu+2AgNO_3\rightarrow Cu(NO_3)_2+2Ag\downarrow (1)$$\Rightarrow n_{Cu pu (1)}=\frac{9,52-8}{2.108-64}=0,01 mol\Rightarrow n_{AgNO_3 pu (1)}=0,02 mol$
$Pb+2AgNO_3\rightarrow Pb(NO_3)_2+2Ag\downarrow$
$x 2x x 2x$
$Pb+Cu(NO_3)_2\rightarrow Pb(NO_3)_2+Cu\downarrow$
$0,01 0,01 0,01 0,01$
$\Rightarrow 8-6,705=0,01(207-64)-x(2.108-207)\Rightarrow x=0,015 mol$
$n_{AgNO_3}=0,02+2.0,015=0,05 mol\Rightarrow C_M=0,25 M$