$2Na+2H_2O\rightarrow 2NaOH+H_2\uparrow$$\begin{cases}n_{AlCl_3}=\frac{13,35}{133,5}=0,1 mol \\ n_{H_2}=\frac{2.3,36}{22,4}=0,3 mol \end{cases}\Rightarrow n_{NaOH}=0,6 mol$
$4NaOH+AlCl_3\rightarrow NaAlO_2+3NaCl+2H_2O$
$0,4 0,1 0,1 0,3$
$\Rightarrow X:\begin{cases}NaOH:0,2 mol \\NaAlO_2:0,1 mol\\NaCl:0,3 mol \end{cases}$
$m=m_{dd AlCl_3}+m_{Na}-m_{H_2}=100 gam$