1) Dung dịch axit axetic 0,6% có khối lượng riêng xấp xỉ 1g/ml. Độ điện li của axit axetic trong điều kiện này là 1%. Tính nồng độ mol của ion $H^+$ trong dd đó (bỏ qua sự điện li của nước). Giải
Ta có: $\frac{C}{C_0}=\alpha \leftrightarrow \frac{C}{\frac{10.C_0 {phần trăm}.D.100}{M_A}}.100$%$=\alpha($%)$ \leftrightarrow \frac{C.M_A.100_ phần trăm}{10.C_0 {phần trăm}.D.100}=\alpha$(%)
$\leftrightarrow C= \frac{\alpha.10.C_0{phần trăm}.D.100}{M_A.100_{phần trăm}}=\frac{\frac{1}{100}.10.\frac{0,6}{100}.\frac{1}{1000}.100}{60.100_{phần trăm}} $
$=0,000003M$
+ Sai chỗ nào chỉ giùm em với nhé! các từ phần trăm ở dưới là chú thích cho giá trị đó ở phần trăm!