Từ tỉ lệ mol xác định được $n_{Mg} = 0,14$ mol , $n_{MgO} = 0,01$ mol $n_{Mg(NO_3)_2} = n_{Mg} + n_{MgO} = 0,14 + 0,01 = 0,15$ mol => $m_{MgNO_3)_2} = 22,2$ gam < $22,6$ gam => có muối $NH_4NO_3$ tạo thành
$m_{NH_4NO_3} = 22,6-22,2 = 0,4 => n_{NH_4NO_3} = 0,005$ mol
Theo ĐLBT e ta có : $n_{Mg}.2 = 0,04.x + 0,005.8$ ( Với $x$ là số e trao đổi của $NO_3^-$ và khí $X$)
=> $x = 8 => X$ là $N_2O$