Câu 1: Công thức hóa học của chất mà khi điện li tạo ra ion Fe3+ và NO3- là
A. Fe(NO3)2. B. Fe(NO3)3. C. Fe(NO2)2. D. Fe(NO2)3.
Câu 2: Trong một dung dịch có chứa 0,01 mol Ca2+, 0,01 mol Mg2+,
0,03 mol Cl- và x mol NO3-Vậy giá trị của x là
A. 0,05 mol. B. 0,04 mol. C. 0,03 mol. D. 0,01 mol.
Câu 3: Khối lượng chất rắn khan có trong dung dịch chứa 0,01 mol Na+,
0,02 mol Mg2+, 0,03 mol Cl- và a mol SO42-
là
A. 2,735 gam. B. 3,695 gam. C. 2,375 gam. D. 3,965 gam.
Câu 4: Trường hợp nào sau đây không dẫn điện được:
A. KCl rắn, khan. B.
Nước sông, hồ, ao.
C. Nước biển. D.
dd KCl trong nước.
Câu 5: Có 4 dung dịch có cùng nồng độ mol: NaCl (1), C2H5OH
(2), CH3COOH (3), K2SO4 (4). Dãy nào sau đây
được sắp xếp theo thứ tự tăng dần về độ dẫn điện của dung dịch ?
A. (1), (2), (3), (4). B.
(3), (2), (1), (4).
C. (2), (3), (1), (4). D.
(2), (1), (3), (4).
Câu 6: Có một dung dịch chất điện li yếu. Khi thay đổi
nhiệt độ của dung dịch (nồng độ không đổi) thì
A.
Độ điện li và
hằng số điện li đều thay đổi.
B.
Độ điện li và
hằng số điện li đều không đổi.
C.
Độ điện li thay
đổi và hằng số điện li không đổi.
D.
Độ điện li không
đổi và hằng số điện li thay đổi.
Câu 7: Có một dung dịch chất điện li yếu. Khi thay đổi nồng
độ của dung dịch (nhiệt độ không đổi) thì
A.
Độ điện li và
hằng số điện li đều thay đổi.
B.
Độ điện li và
hằng số điện li đều không đổi.
C.
Độ điện li thay
đổi và hằng số điện li không đổi.
D.
Độ điện li không
đổi và hằng số điện li thay đổi.
Câu 8: Nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào dung dịch CH3COOH
1M thì độ điện li a của CH3COOH sẽ biến đổi như thế nào ?
A. tăng. B.
giảm.
C.
không đổi. D.
lúc đầu tăng rồi sau đó giảm.
Câu 9: Nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào dung dịch CH3COOH
1M thì độ điện li a của CH3COOH sẽ biến đổi như thế nào ?
A. tăng. B.
giảm.
C.
không đổi. D.
lúc đầu tăng rồi sau đó giảm.
Câu 10: Chọn phát biểu đúng ?
A.
Chất điện li mạnh
có độ điện li a = 1.
B.
Chất điện li yếu
có độ điện li a = 0.
C.
Chất điện li yếu
có độ điện li 0 < a < 1.
D. A và C đều đúng.
Câu 11: Trộn 50 ml dung dịch NaCl 0,1M với 150 ml dung dịch CaCl2
0,2M. Vậy nồng độ của ion Cl- trong dung dịch sau khi trộn là
A. 0,35M. B. 0,175M. C. 0,3M. D. 0,25M.
Câu 12: Trong một cốc nước chứa a mol Ca2+, b mol
Mg2+, c mol Cl–, và d mol HCO3–. Lập
biểu thức liên hệ giữa a, b, c, d
A. a + b = c + d B. 2a + 2b = c + d C. 40a + 24b = 35,5c + 61d D. 2a + 2b = -c - d
Câu 13: Dung dịch X có chứa: a
mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl– và d mol NO3–,.
Biểu thức nào sau đây đúng?
A. 2a – 2b = c + d B. 2a + 2b = c + d C.
2a + 2b = c – d D. a + b =
2c + 2d
Câu 14: Bao nhiêu dung dịch chỉ chứa một chất được tạo thành từ các ion sau:
Ba+, Mg2+, SO42–, Cl–?
A. 4 B. 3 C. 2 D. 1
Câu 15: Có 4 dung dịch, mỗi dung dịch chỉ chứa một loại cation và một loại
anion. Các loại ion trong 4 dung dịch
gồm: Ba2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO42–,
Cl–, CO32–, NO3–. Đó là 4 dung dịch
gì?
A. BaCl2, MgSO4, Na2CO3,
Pb(NO3)2 B. BaCO3, MgSO4,
NaCl, Pb(NO3)2
C. BaCl2, PbSO4, MgCl2,
Na2CO3 D.
Mg(NO3)2, BaCl2, Na2CO3,
PbSO4