Do Cu không tác dụng được với $H_{2}SO$4 => Chất rắn D là Cu và $m_Cu$ = 5g
số mol hỗn hợp là: $n_h$ = $\frac{24}{56+(16+1).3}$=0,2245 (mol);
=> %$m_Cu$= $\frac{5}{20}$.100% = 25%
4Fe(OH)2 + $O_{2}$ + 2$H_{2}O$ ----> 4$Fe(OH)_{3}$
0,2245 $\leftarrow$ 0,2245 (mol)
$n_Fe(OH)_{2}$ = $n_Fe_SO_4$ = $n_Fe$ = 0,2245 (mol)
=> $m_Fe$ = 0,2245 . 56 = 12,56 (g)
%$m_Fe$ = $\frac{12,56}{20}$ . 100% = 62,8%
=> %$m_Mg$ = 100% - 62,8% - 25% = 12.2%
Fe(OH)