$n_{N_2O} = 0,075$ mol => $n_{electron trao đổi} = 0,075.8 = 0,6$ mol
Phần $2$ :
Khí tạo ra là khí $NO ; n_{HNO_3} = 0,4.0,7 = 0,28$ mol
Giả sử $HNO_3$ dư , $n_{NO} = 0,6/3 = 0,2$ mol ( Do $NO_3^- + 3e -> NO )$
=> $n_{HNO_3 dùng} = 0,6 + 0,2 = 0,8 > 0,28 => HNO_3$ thiếu, kim loại dư
tính số mol $NO$ theo $HNO_3$
$n_{HNO_3 pư} = n_N = 3n_{NO} + n_{NO} = 4n_{NO}$( chỗ $3n_{NO}$ là do định luật bảo toàn nguyên tố và bảo toàn e nhe
=> nNO = 0,28/4 = 0,07 mol => $V_{NO} = 1,568$ lít