e làm quen dần với phương pháp giải nhanh nhé$Mg,Fe \overset{HNO_3}{\rightarrow} Mg^{2+} ,Fe^{3+}$
$Mg => Mg^{2+} + 2$e
$Fe => Fe^{3+} + 3$e
$N^{+5} (NO_3^-) + 3e => N^{+2} (NO)$
$N^{+5}(NO_3^-) + 8e => N^{+1}(N_2O)$
e xem bài e hỏi bên dưới để biết pt đầy đủ của quá trình nhường và nhận e nhé
gọi số mol $Mg$ và $Fe$ là $a,b$
$n_{e nhường} = 2a + 3b$
$n_{e nhận} = 3n_{NO} + 8n_{N_2O} = 3.0,04 + 8.0,01 = 0,2$ mol
$n_{e nhường} = n_{e nhận} => 2a + 3b = 0,2$ mol
Theo đê $m_{kim loại} = 3,6 = 24a + 56b$
Giải hệ $2$ pt trên được $a = 0,01$ mol , $b = 0,06$ mol
chât rắn là $MgO$ và $Fe_2O_3 , m_{chất rắn} = 5,2$ gam
để ý muối tạo thành là $Mg(NO_3)_2$ và $Fe(NO_3)_3$
$n_{HNO_3}$ = $n_N$ = $2n_{MgNO_3)_2}$ + $3n_{Fe(NO_3)_3}$ + $n_{NO}$ + $2n_{N_2O}$ = $ 0,2 + 0,04 + 0,01.2$ = $0,26$ mol
=> $V = 0,26/2 = 0,13$ lít
Để ý phần màu đỏ chính là số mol e trao đổi và bằng $0,2$ mol