$K{_2}C{r_2}O_7 + 2 KOH \rightarrow 2K{_2}Cr{O_4} + {H_2}O$ (Màu vàng tươi)
$2{K_2}C{rO_4} + {H_2}S{O_4} \rightarrow {K_2}C{r_2}{O_7} + {K_2}S{O_4} + {H_2}O$
(Màu đỏ da cam)
Giải thích: $C{r_2}{O_7}^{2-} + {H_2}O \rightleftharpoons 2Cr{O_4}^{2-} + 2H{^+}$
Khi thêm Bazơ $(O{H^-}$, như $ NaOH)$ vào dung dịch đicromat $(Cr_2O_7 ^{2-}$, như $K_2Cr_2O_7)$ thì thấy dung dịch chuyển từ màu đỏ da cam ra màu vàng tươi. Nguyên nhân là khi thêm $O{H^-}$ vào thì ion $OH^- $sẽ kết hợp ion $H^+$ (tạo chất không điện ly $H_2O$) khiến cho nồng độ ion $H^+$ trong dung dịch giảm, nên theo nguyên lý dịch chuyển cân bằng Le Châtelier, cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều chống lại sự giảm ion $H^+$, tức là chiều tạo ion $H^+$, cũng là chiều tạo cromat, vì thế ta thấy dung dịch chuyển từ màu đỏ da cam ra màu vàng tươi.
Khi cho axit ($H^+$, như $H_2SO_4$) vào một dung dịch cromat $(CrO_4 ^{2-}$, như $K_2CrO_4)$ thì thấy dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu đỏ da cam. Nguyên nhân là khi thêm axit vào thì nồng độ ion $H^+$ tăng lên, nên theo nguyên lý dịch chuyển cân bằng Le Châtelier, thì cân bằng dịch chuyển theo chiều làm hạ nồng độ ion $H^+$ xuống, tức theo chiều ion $H^+$ kết hợp ion cromat để tạo ion đicromat vì thế ta thấy dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu đỏ da cam.
Mình mới học lớp 11 :))