Câu 1: $n_{Mg}=\frac{1,344}{24}=0,056$ (mo)l$n_{MgO}=\frac{0,16}{40}=4.10^{-3}$ (mo)l
$m_{Mg(NO3)2 do MgO tạo ra}$$=(4.10^{-3}).148=0,592$ (g)
-->$m_{muối còn lại}$$=9,2-0,592=8,608$ (g) $(1)$
Mà theo pt thì $m_{Mg(NO3)_{2} tạo ra do Mg}$$=0,056.148=8,288$ (g) $(2)$
Từ $(1)$và $(2)$ ta suy ra muối sau phản ứng còn có $NH_{4}NO_{3}$
Áp dụng bảo toàn e ta có $Mg^{0}$--->$Mg^{+2}$ $+2e$
$0,056$ ---> $0,112$
$N^{+5}$ $+(5-a)e\rightarrow$$N^{+a}$ (với a là số oxi hóa của khí X)
$ 8.10^{-3}(5-a)$ $8.10^{-3}$
$N^{+5}$$+8e\rightarrow $N^{-3}$
$0.032$ $4.10^-3$
$n_{khí}=\frac{0,1792}{22,4}=8.10^{-3}$ (mol)
Theo định luật bảo toàn e ta có: $ 0,112=0,032+8.10^{-3}(5-a)$
tới đó lại giải ra âm nên k biết s nữa..tui sợ sai đề quá
Câu 3:$n_{N_{2}O}= \frac{2.016}{22,4}=0,09$ (mol)
Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có:
$m_{muối}=m_{KL} +m_{HNO_{3}}-m_{N_{2}O}=17,89+0,5.2,63-0,09.42=77,11$ (g)