|
|
Bài $1.$ Cân bằng phản ứng hóa học:
$$3FeS+12HNO_3\rightarrow Fe(NO_3)_3+Fe_2(SO_4)_3+9NO+6H_2O$$
Bài $2.$ Thực hiện dãy chuyển hóa sau:
$$P_2O_5\overset{+\,KOH\,dư}{\rightarrow}K_3PO_4\overset{+\,H_3PO_4}{\rightarrow}KH_2PO_4\overset{+\,KOH}{\rightarrow}K_2HPO_4$$
$P_2O_5+6KOH\rightarrow 2K_3PO_4+3H_2O$
$K_3PO_4+2H_3PO_4\rightarrow 3KH_2PO_4$
$KH_2PO_4+KOH\rightarrow K_2HPO_4+H_2O$
Bài $3.$ Hòa tan hoàn toàn $19,5$ gam một kim loại $M$ bằng axit nitric thu được $4,48$ lít khí NO (ở đktc, sản phẩm khử duy nhất).
Ta có : $N^{+5}+3e\rightarrow NO$
$n_{e nhận}=3.\frac{4,48}{22,4}=0,6 mol\Rightarrow $Áp dụng định luật bảo toàn điện tích trong dung dịch ta có :
$n_{NO_3^-}=0,6 mol\Rightarrow m_{muối}=19,5+0,6.62=56,7 gam$
Bài $4.$ Cho $1,92$ gam $Cu$ vào $100$ ml dung dịch chứa $KNO_3 0,16M$ và dung dịch $HCl 0,4M$ sinh ra $V$ lít khí $NO$. Tìm $V=?$ (ở đktc).
Ta có:
$KNO_3\rightarrow K^++NO_3^-$
$HCl\rightarrow H^++Cl^-$
$3Cu+8H^++2NO_3^-\rightarrow 3Cu^{2+}+2NO\uparrow+4H_2O$
$n_{Cu}=0,03 mol ; n_{H^+}=0,04 mol ; n_{NO_3^-}=0,016 mol$
$\Rightarrow n_{NO}=0,01 mol\Rightarrow V=0,01.22,4=0,224 lit$
|
|
Sửa 08-11-12 12:39 PM
viet130480
36K
1
5
13
414K
186K
401K
2
61% được chấp nhận
|
Trả lời 07-11-12 04:52 PM
viet130480
36K
1
5
13
414K
186K
401K
2
61% được chấp nhận
|
|