|
|
a) Axit $CH_3COOH$ là axit yếu, phân li theo phương trình:
$CH_3COOH\rightleftharpoons CH_3COO^-+H^+$
Lúc đầu $C$ mol/l $0 0$
Điện li $C\alpha C\alpha C\alpha$
Lúc cân bằng $C-C\alpha C\alpha C\alpha$
$K_a=\frac{C\alpha . C\alpha}{C-C\alpha}=\frac{C\alpha^2}{1-\alpha}$; vì axit yếu nên $1-\alpha\approx 1$, do đó
$K_a=C\alpha^2=(0,0132)^2.0,1=0,0000174$ hoặc $1,74.10^{-5}$
Nếu vẫn dùng hệ thức $K=\frac{\alpha^2C}{1-\alpha} $ thì thu được giá trị đúng hơn.
$K=\frac{(0,0132)^2.0,1}{1-0,0132}=1,76.10^{-5} $
b) Độ điện li của dung dịch axit $0,2M$
Lí luận như trên, ta có : $\alpha^2=\frac{K_a}{C}\rightarrow \alpha= \sqrt{\frac{K_a}{C} }=\sqrt{\frac{1,8.10^{-5}}{0,2} }=9,487.10^{-3}$
Khi pha loãng độ điện li của nó là $18,974.10^{-3}$; ứng với nồng độ
$C=\frac{1,8.10^{-5}}{(18,974.10^{-3})^2} \approx 0,05M$. Như vậy ta pha loãng $0,2:0,05=4$ lần, tức là thêm $900$ ml nước vào $300$ ml dung dịch $0,2M$ để được $1,2$ lít dung dịch mới nồng độ $0,05M$. Khi đó độ điện li tăng $2$ lần.
|
|
Sửa 07-09-12 04:34 PM
viet130480
36K
1
5
13
414K
186K
401K
2
61% được chấp nhận
|
Đăng bài 28-08-12 05:02 PM
|
|