Nội dung theo thẻ

$Na_2S_2O_3 (dd)+H_2SO_4 (dd) \rightarrow  S(r) \downarrow  +SO_2(k)+Na_2SO_4 (dd)+H_2O (l)$ được tính theo công thức: $v=k[Na_2S_2O_3].[H_2SO_4]$, trong đó k là hằng số tốc độ, $[Na_2S_2O_3$ và $[H_2SO_4]$ là nồng độ mol của các chất $Na_2S_2O_3$ và $H_2SO_4$.
Để nghiên cứu sự phụ thuộc của phản ứng trên vào nồng độ chất phản ứng, người ta dùng một loạt dung dịch $Na_2S_2O_3$ với nồng độ lần lượt là $0,158\%; 0,316\%; 0,632\%; 0,790\%$ và $1,58\%$ (các dung dịch loãng này đều có khối lượng riêng được coi là bằng $1$ g/ml). Nồng độ dung dịch axit sunfuaric được giữ không đổi. Tiến hành thí  nghiệm theo cách được mô tả SKG Hóa học $10$ nâng cao. Trong trường hợp thứ nhất (dung dịch $Na_2S_2O_3$ có nồng độ $0,158\%$), thời gian phản ứng (từ lúc đổ các dung dịch ban đầu vào nhau đến lúc lưu huỳnh che lấp dấu +) là $5$ phút.
Tính thời gian phản ứng trong những trường hợp còn lại.