Nội dung theo thẻ

Nung hỗn hợp bột magie và lưu huỳnh trong bình kín rồi để nguội. Lấy toàn bộ các chất sau phản ứng cho tác dụng với lượng dư dung dịch $HCl$ thu được sản phẩm khí có tỉ khối hơi so với không khí là $0,9$. Đốt cháy hoàn toàn $3$ lít sản phẩm khí (đktc) trên rồi thu sản phầm cháy vào $100 ml$ dung dịch $H_2O_2$ $5$% (tỉ khối bẳng $1$).

a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

b) Tình % khối lượng magie và lưu huỳnh trong hỗn hợp ban đầu.

$Na_2S_2O_3 (dd)+H_2SO_4 (dd) \rightarrow  S(r) \downarrow  +SO_2(k)+Na_2SO_4 (dd)+H_2O (l)$ được tính theo công thức: $v=k[Na_2S_2O_3].[H_2SO_4]$, trong đó k là hằng số tốc độ, $[Na_2S_2O_3$ và $[H_2SO_4]$ là nồng độ mol của các chất $Na_2S_2O_3$ và $H_2SO_4$.
Để nghiên cứu sự phụ thuộc của phản ứng trên vào nồng độ chất phản ứng, người ta dùng một loạt dung dịch $Na_2S_2O_3$ với nồng độ lần lượt là $0,158\%; 0,316\%; 0,632\%; 0,790\%$ và $1,58\%$ (các dung dịch loãng này đều có khối lượng riêng được coi là bằng $1$ g/ml). Nồng độ dung dịch axit sunfuaric được giữ không đổi. Tiến hành thí  nghiệm theo cách được mô tả SKG Hóa học $10$ nâng cao. Trong trường hợp thứ nhất (dung dịch $Na_2S_2O_3$ có nồng độ $0,158\%$), thời gian phản ứng (từ lúc đổ các dung dịch ban đầu vào nhau đến lúc lưu huỳnh che lấp dấu +) là $5$ phút.
Tính thời gian phản ứng trong những trường hợp còn lại.