a) Các phương trình phản ứng xảy ra:
$Mg + S \rightarrow MgS (1)$
$a (mol)$
$MgS + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2S (2)$
$a (mol) a(mol)$
$M_{Tb khí}=29.0,9=26,1 < M_{H_2S}$
Vậy trong sản phẩm có khí $H_2$ do $Mg$ dư:
$Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2 (3)$
$b (mol) b (mol)$
$2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2SO_2 + 2H_2O (4)$
$H_2 + \frac{1}{2}O_2 \rightarrow H_2O (5)$
$SO_2 + H_2O_2 \rightarrow H_2SO_4 (6)$
b) Gọi $a, b$ là số mol $Mg$ tham gia phản ứng $(1)$ và $(3)$
$M_{tb}=\frac{34a+2b}{a+b}=26,1 \rightarrow 7,9a=24b$
% $m_{Mg}=\frac{24(a+b)}{24(a+b)+32a}=49,92$ % ; % $m_S = 50,08$ %.