Các Bài Tập Tiêu Biểu

Mới nhất Bình chọn Lượt xem

phiếu

0đáp án

5K lượt xem

Câu $1$:

Một hợp chất có thành phần là $40\% C ; 6,7\% H$ và $53,3\% O$. Hợp chất có CTĐGN là :

$A. C_6H_8O. B. C_2H_4O.$

$C. CH_2O. D. C_3H_6O.$

Câu $2$: Phát biểu đúng là

$A$. Axit chưa no khi cháy luôn cho số mol $CO_2$ lớn hơn số mol $H_2O$.

$B$. anđehit tác dụng với $H_2$ (xúc tác $Ni$) luôn tạo ancol bậc nhất.

$C$. anđehit vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa.

$D. A, B, C$ đều đúng.

Câu $3$: Cho các chất sau :

$(1) CH_2=CHCH_2OH ; (2) CH_3CH_2CHO ; (3) CH_3COCH_3.$

Phát biểu đúng là

$A: (1), (2), (3)$ là các đồng phân.

$B: (3)$ tác dụng với $H_2 ($ xúc tác $Ni)$ tạo $1$ ancol bậc $2$.

$C: (1),(2)$ tác dụng với $H_2$ (xúc tác $Ni$) đều tạo ra $(1)$ ancol.

$D: A, B, C$ đều đúng.

Câu $4$: Cho $4$ hợp chất có CTPT là :

$M : C_3H_6O ; N : C_3H_6O_2 ; P : C_3H_4O ; Q : C_3H_4O_2$.

Biết :$M$ và $P$ cho phản ứng tráng gương ; $N$ và $Q$ phản ứng được với dung dịch $NaOH ; Q$ phản ứng với $H_2$ tạo thành $N$ ; oxi hóa $P$ thu được $Q$.

a) $M$ và $P$ theo thứ tự là:

$A: C_2H_5COOH ; CH_2=CHCOOH. B: C_2H_5CHO ; CH_2=CHCHO.$

$C: CH_2=CHCOOH ; C_2H_5COOH . D: CH_2=CHCHO ; C_2H_5CHO.$

b) $N$ và $Q$ theo thứ tự là:

$A: C_2H_5COOH ; CH_2 = CHCOOH. B: CH_2=CHCOOH ; C_2H_5COOH.$

$C: C_2H_5CHO ; CH_2=CHCHO. D: CH_2=CHCHO ; C_2H_5CHO.$

Câu $5$: Cho các chất sau:

$(1) CH_2=CHCH_2OH ; (2) HOCH_2CHO ; (3) HCOOCH=CH_2.$

Phát biểu đúng là

$A: (1), (2), (3)$ tác dụng được với $Na.$

$B:$ Trong $A, B, C$ có $2$ chất cho phản ứng tráng gương.

$C: (1), (2), (3)$ là các đồng phân.

$D: (1), (2), (3)$ cháy đều cho số mol $H_2O$ bé hơn số mol $CO_2$.

Câu $6$: Hai hợp chất hữu cơ $X, Y$ có cùng công thức phân tử $C_3H_6O_2$. Cả $X$ và $Y$ đều tác dụng với $Na$ ; $X$ tác dụng được với $NaHCO_3$ còn $Y$ có khả năng tham gia phản ứng tráng bạc. Công thức cấu tạo của $X$ và $Y$ lần lượt là

$A: C_2H_5COOH ; HCOOC_2H_5. B: HCOOC_2H_5 ; HOCH_2OCH_3.$

$C: HCOOC_2H_5 ; HOCH_2CH_2CHO. D: C_2H_5COOH ; CH_3CH(OH)CHO.$

Câu $7$: Cho dãy các chất : $HCHO, CH_3COOH, HCOONa, HCOOH, C_2H_5OH, HCOOCH_3$. Số chất trong dãy tham gia phản ứng tráng gương là

$A: 3. B: 6$.

$C: 4. D: 5$.

Câu $8$: Cho các chất sau : phenol, etanol, axit axetic, natri phenolat, natri hiđroxit. Số cặp chất tác dụng được với nhau là

$A: 4. B: 3.$

$C: 2. D: 1.$

Câu $9$: Hai chất hữu cơ $X_1$ và $X_2$ đều có khối lượng phân tử bằng $60$ đvC. $X_1$ có khả năng phản ứng với: $Na, NaOH, Na_2CO_3. X_2$ phản ứng với $NaOH$ (đun nóng) nhưng không phản ứng $Na.$ Công thức cấu tạo của $X_1, X_2$ lần lượt là

$A: CH_3COOH, CH_3COOCH_3. B: (CH_3)_2CHOH, HCOOCH_3.$

$C: HCOOCH_3, CH_3COOH. D: CH_3COOH, HCOOCH_3.$

Câu $10$: Cho tất cả các đồng phân mạch hở, có cùng công thức phân tử $C_2H_4O_2$ lần lượt tác dụng với : $Na, NaOH, NaHCO_3$. Số phản ứng xảy ra là

$A: 2. B: 5.$

$C: 4. D: 3.$

Câu $11$: Cho các chất sau :

$CH_3CH_2CHO (1) ; CH_2=CHCHO (2) ; CH≡CCHO (3)$
$ CH_2=CHCH_2OH (4) ;(CH_3)_2CHOH (5).$ Những chất phản ứng hoàn toàn với lượng dư $H_2 (Ni, t^o)$ cùng tạo ra một sản phẩm là

$A: (2), (3), (4), (5). B: (1), (2), (4), (5).$

$C: (1), (2), (3). D: (1), (2), (3), (4).$

Câu $12$: Cho các hợp chất hữu cơ :

$C_2H_4 ; C_2H_2 ; CH_2O ; CH_2O_2$ (mạch hở); $C_3H_4O_2$ (mạch hở, đơn chức). Biết $C_3H_4O_2$ không làm chuyển màu quỳ tím ẩm.

a. Số chất tác dụng được với dung dịch $AgNO_3/NH_3$ tạo ra $Ag$ là

$A: 2. B: 4.$

$C: 3. D: 5.$

b. Số chất tác dụng được với dung dịch $AgNO_3/NH_3$ tạo ra kết tủa là

$A: 2. B: 4.$

$C: 3. D: 5.$

Câu $13$: Có thể phân biệt ba lọ mất nhãn chứa :

$HCOOH ; CH_3COOH ; C_2H_5OH$ với hóa chất nào dưới đây ?

$A: dd AgNO_3/NH_3. B: NaOH.$

$C: Na. D: Cu(OH)_2/OH^-$.

Câu $14$: Để phân biệt $3$ mẫu hóa chất riêng biệt : phenol, axit acrylic, axit axetic bằng một thuốc thử, người ta dùng thuốc thử

$A:$ dung dịch $Na_2CO_3$. $B: CaCO_3.$

$C:$ dung dịch $Br_2.$ $D.$ dung dịch $AgNO$3/NH$3.$

Câu $15$: Tráng gương hoàn toàn hợp chất hữu cơ $X$ bằng $AgNO_3/NH_3$ thu được hỗn hợp sản phẩm chỉ gồm các chất vô cơ. $X$ có cấu tạo

$A: HCHO. B: HCOONH_4.$

$C: HCOOH.$ $D.$ Tất cả đều đúng.

Hóa học hữu cơ

Đăng bài 26-12-12 05:20 PM

viet130480
36K 1 5 13

phiếu

0đáp án

5K lượt xem

Bài $1:$

Khi cho clo tác dụng với isopentan có chiếu sáng, người ta thu được một hỗn hợp các sản phẩm gồm $1-clo-2-$metylbutan $(30)\%, 1-clo-3-$metylbutan $(1,5)\%, 2-clo-3-$metylbutan $(33)\%$ và$ 2-clo-2-$metylbutan $(22\%).$

$a)$ Viết phương trình phản ứng tạo ra các sản phẩm trên và cơ chế của từng phản ứng.

$b)$ Cho biết sản phẩm nào dễ hình thành hơn và giải thích.

$c)$ Tính khả năng phản ứng trương đối của các nguyên tử hiđro ở các nguyên tử cacbon bậc $I$, bậc $II$ và bậc $III$ trong các phản ứng trên.

Bài $2:$

$a)$ Viết công thức cấu tạo của tất cả các dẫn xuất monoclo sinh ra khi clo hóa $2,2,4-$trimetylpentan.

$b)$ Tính thành phần $\%$ các dẫn xuất monoclo trên. Cho biết tỉ lệ tốc độ thế hiđro ở nguyên tử $C$ bậc $I$, bậc $II$, và bậc $III$ là : $1:3,3:4,4$

Bài $3:$

Khi cho lên men $1$ lít ancol etylic $9,2^0$,hiệu suất quá trình lên men là $80\%$ và $D_{C_2H_5OH}$ là $0,8 g/ml$ thì khối lượng axit $CH_3COOH$ thu được là bao nhiêu?

Bài $4:$

Khi đun $2-$brombutan với $KOH/C_2H_5OH$ thu được các anken.

$a)$ Viết công thức cấu tạo của anken.

$b)$ Chọn sản phẩm chính và phụ. Giải thích.

$c)$ Trong phản ứng khử $HX$ hãy cho biết thứ tự ưu tiên nguyên tử $H$ bị tách của phân tử ankyl halogenua.

$d)$ Xác định sản phẩm Zaixep và sản phẩm Hopman trong phản ứng trên.

$e)$ Điều gì xảy ra với hàm lượng $\%$ tương đối của sản phẩm anken theo Zaixep và Hopman khi trong phản ứng khử $HX$ ở trên được thay $C_2H_5OH$ bằng $(CH_3)_3COH.$ Giải thích.

Bài $5:$

Hãy phân biệt các chất sau bằng phương pháp hóa học:

$a)$ Hexyl bromua,brombenzen,$1-brombut-2-en$

$b)$ $1-Clopent-2-en$,$pent-2-en$,$1-clopentan$

Bài $6:$

Hiện nay, trong công nghiệp người ta điều chế etanol và phenol như thế nào? Viết sơ đồ phản ứng?

Bài $7:$

Tách hỗn hợp gồm etanol và etanal

Bài $8:$

Cho các hợp chất clobenzen, etanol và phenol. Viết các phản ứng nếu có của các chất này với $Mg, dd NaOH, HCl$, nước brom.

Bài $9:$
Cho $47g$ phenol $C_6H_5OH$ tác dụng với hỗn hợp gồm $200g$ dung dịch $HNO_3 68\%$ và $250g$ dung dịch $H_2SO_4 96\%$, giả sử phản ứng xảy ra hoàn toàn, tính khối lượng axit picric tạo thành và nồng độ phần trăm $HNO_3$ còn dư sau khi đã tách axit picric ra khổi hỗn hợp.

Bài $10:$
Có một hỗn hợp $X$ gồm $2$ ancol $A, B$. Đun nóng hỗn hợp $X$ với $H_2SO_4$đ $180^0C$ thu được hỗn hợp $2$ olefin. Đun nóng hỗn hợp $X$ ở $130^0C$ thu được hỗn hợp $3$ ete, trong đó có một ete có khối lượng phân tử bằng khối lượng phân tử của một trong hai ancol.
Trong một bình kín dung tích không đổi $4,2$ lít chứa $a (g)$ hỗn hợp $X$ và $2,88$ g $O_2$. Cho ancol bay hơi hết ở $136,5^0C$ thì áp suất trong bình lúc đó là $0,8$ atm. Bật tia lửa điện lực thực hiện đốt cháy hoàn toàn rồi cho sản phẩm cháy qua bình $I$ đựng $P_2O_5$ lấy dư là bình $II$ đựng $KOH$ lấy dư. Sau thí nghiệm khối lượng bình $II$ tăng lên $1,408g$
Tìm công thức phân tử, viết công thức cấu tạo và gọi tên các ancol.

Hợp chất hữu cơ

Đăng bài 26-12-12 04:02 PM

viet130480
36K 1 5 13

phiếu

0đáp án

2K lượt xem

Câu $1$.

Đốt cháy hoàn toàn một thể tích hidrocacbon $A$, mạch hở cần $30$ thể tích không khí và thu được $4$ thể tích khí $CO_2.$

a.Xác định CTPT của $A$.

b. Viết CTCT của các đồng phân $A$.

c.Biết rằng $A$ cộng hiđro thu được $B$ có mạch nhánh. Xác định $A, B$ và gọi tên.

Câu $2$.

Đốt cháy hoàn toàn $C_xH_y (A)$ cần dùng $5,376$ lit $O_2$ ở đktc. Lấy toàn bộ sản phẩm cháy cho qua bình $1$ chứa $H_2SO_4$ đặc và bình $2$ chứa $Ca(OH)_2$ dư thì thấy bình $1$ tăng lên $4,32$ gam còn tại bình $2$ thu được $m$ gam kết tủa.

a. Tính $m$.

b. Xác định dãy đồng đẳng của $A$.

c. Tìm CTPT của $A$.

Câu $3$.

Có $3$ chất hữu cơ $X, Y, Z$ đều có phân tử lượng $< 80$. Đốt cháy hoàn toàn $0,39$ gam mổi chất đều thu được $1,32$ gam $CO_2$ và $0,27$ gam $H_2O$. Biết từ $Y$ có thể điều chế trực tiếp ra $X$ và $Z$. Chất $Z$ không phản ứng với dung dịch brom.

Xác định CTCT của $X, Y, Z$.

Câu $4$.

Đốt cháy hoàn toàn một $C_xH_y$ thu được $11,2$ lit $CO_2$ và $10,8$ gam $H_2O$.

a. Tìm CTPT của $A$.

b. Khi cho $A$ tác dụng với $Br_2$ theo tỉ lệ $1:1$ ở $100^0C$ thu được $4$ dẫn xuất chứa một nguyên tử $Br$ trong phân tử. Xác định CTCT và gọi tên $A$.

Câu $5$.

Đốt cháy hoàn toàn $0,06$ mol $2$ hidrocacbon no, mạch hở đồng đẳng kế tiếp nhau. Lấy toàn bộ sản phẩm cho qua bình $1$ chứa $P_2O_5$ dư và bình $2$ chứa dd $Ba(OH)_2$ dư thì bình một tăng lên $3,42$ gam và tại bình $2$ thu được m gam kết tủa.

a. Tính $m$ gam.

b. Tìm CTPT và tính $\%$ thể tích của hai hidrocacbon.

Câu $6$.

Đốt cháy hoàn toàn $0,1$ mol $C_xH_y$. Lấy sản phẩm cho vào bình chứa $400$ ml dung dịch $Ca(OH)_2 0,5 M$ thu được $10$ gam kết tủa, đồng thời bình dung dịch tăng lên $18,6$ gam. Xác định CTPT của $C_xH_y$.

Câu $7$.

Một hỗn hợp $A$ gồm $2$ hidrocacbon thể khí ở đk bình thường, có khối lượng phân tử hơn kém nhau $28$ đơn vị. Đốt cháy hoàn toàn $A$, lấy sản phẩm cho vào bình dung dịch $Ca(OH)_2$ dư thu được $30$ gam kết tủa và bình dung dịch tăng lên $22,2$ gam.

a. Xác định CTPT hai hidrocacbon.

b. Tính thành phần $\%$ về thể tích của hai hidrocacbon.

Câu $8$.

Đốt cháy hoàn toàn $3,696$ lít $(27,3^0C ; 1 atm)$ hh $X$ gồm $CO$ và $C_xH_y (A)$ cần $16,8$ gam $O_2$. Lấy sản phẩm cho qua bình $1$ chứa $P_2O_5$ và bình $2$ chứa dd $Ba(OH)_2$ dư thì thấy bình $1$ tăng lên $7,2$ gam và tại bình $2$ thu được $68,95$ gam kết tủa. Xác định CTPT của $A$ và tính thành phần $\%$ thể tích các chất trong $A$.

Câu $9$.

Đốt cháy hoàn toàn $a$ gam $C_xH_y (A)$. Lấy toàn bộ sản phẩm cho vào $250$ g dung dịch $Ca(OH)_2 1M$ thì thu được $20,4$ gam kết tủa và thấy khối lượng dung dịch sau phản ứng bằng khối lượng dung dịch trước phản ứng. Tính $A$ và xác định CTPT của $A$.

Câu $10$.

Đốt cháy hoàn toàn $m$ gam $C_xH_y (A)$. Lấy toàn bộ sản phẩm cho vào $250$ gam dung dịch $Ca(OH)_2 8,88\%$. Sau phản ứng thu được $20$ gam kết tủa và thấy khối lượng dung dịch sau phản ứng lớn hơn khối lượng dung dịch ban đầu là $6,6$ gam. Tính $m$ gam và xác định CTPT của $A$.

Câu $11$.

Nung nóng $a$ gam $CH_4$ ở $1500^oC$ và làm lạnh nhanh thu được hỗn hợp $X$ gồm $3$ khí. Đốt cháy hoàn toàn $X$ thu được $14,4$ gam $H_2O$.

a. Tính $a$ gam.

b. Lấy toàn bộ lượng hỗn hợp $X$ trên cho vào dung dịch $AgNO_3/NH_3$ dư thu được $36$ gam kết tủa. Tính hiệu suất của phản ứng nhiệt phân.

Câu $12$.

Đốt cháy hoàn toàn $3,4$ gam $C_xH_y (A)$ thu được $11$ gam $CO_2$. Cho $A$ phản ứng với $H_2$ dư nung nóng thu được isopentan.

a. Xác định CTPT của $A$.

b. Lấy $3,4$ gam $A$ phản ứng với $AgNO_3/NH_3$ dư thu được $m$ gam kết tủa. Xác định CTCT của $A$ và tính $m$.

Câu $13$.

Đốt cháy hoàn toàn $a$ gam ankin $A$ thu được $a$ gam $H_2O$.

a. Xác định CTCT của $A$ biết rằng $A$ phản ứng với dung dịch $AgNO_3/NH_3$.

b. Gọi $B$ là đồng phân mạch hở của $A$. Trong $B$ không có $2$ nối đôi liền nhau. $B$ phản ứng với dd brom theo tỉ lệ $1:1$ thì thu được $3$ đồng phân. Xác định CTCT của $B$ và $3$ đồng phân.

Câu $14$.

Một hỗn hợp $A$ gồm $2$ hidrocacbon mạch hở có tổng thể tích là $0,728$ lít ở đktc. Cho $A$ qua dung dịch Brom dư thấy có $2$ gam brom phản ứng và có $0,02$ mol khí thoát ra. Nếu đốt cháy hoàn toàn $0,728$ lít $A$ rồi cho sản phẩm qua bình $1$ chứa $50$ gam dd $H_2SO_4 90\%$ thì thu được dung dịch có nồng độ $a\%$ và bình $2$ chứa dd $Ca(OH)_2$ dư thu được $7,75$ gam kết tủa.

a. Xác định CTPT hai hidrocacbon.

b. Tính $a\%$.

Câu $15$.

Một hỗn hợp khí $A$ gồm $3$ hidrocacbon $X, Y, Z$ trong đó $Y$ và $Z$ có cùng số Cacbon. Số mol $X$ bằng $4$ lần tổng số mol của $Y$ và $Z$. Đốt cháy hoàn toàn $0,05$ mol hỗn hợp $A$ thu được $2,025$ gam $H_2O$ và $3,08$ gam $CO_2$. Xác định CTPT cùa $X, Y, Z.$

Câu $16$.

Cho $27,2$ gam ankin $A$ phản ứng đủ với $1,4$ gam $H_2$, xúc tác $Ni$, nung nóng. Sau phản ứng thu được hh $B$ gồm $1$ ankan và $1$ anken. Cho $B$ qua dd brom dư thì thấy có $16$ gam brom phản ứng.

a. Tìm CTPT và CTCT của $A$.

b. Cho biết $A$ phản ứng được với dd $AgNO_3/NH_3$. Xác định CTCT đúng của $A$.

Câu $17$.

Một hỗn hợp $A$ gồm axetilen và hidro. Nung nóng $A$ với xt $Ni$ một thời gian thu được hh $B$. Chia hh $B$ làm $2$ phần bằng nhau. Phần $1$ phản ứng với dd $AgNO_3/NH_3$ dư thu được $1,2$ gam kết tủa. Phần $2$ phàn ứng với dd brom dư thì thấy dd brom tăng lên $0,41$ gam.

a. Tính khối lượng axetilen và etilen có trong hh $B$.

b. Cho số mol hỗn hợp $A$ bằng $0,8$ mol và tỉ khối của $A$ so với $H_2$ bằng $4$. Tính số mol $H_2$ có trong $B$.

Câu $18$.

Đốt cháy hoàn toàn hidrocacbon $A$. Lấy toàn bộ sản phẩm cho vào $200$ gam dd $Ca(OH)_2 5,55\%$ thì thu được $10$ gam kết tủa, đồng thời khối lượng dd tăng lên $6$ gam. Xác định CTPT của $A$. Tính $C\%$ muối thu được sau phản ứng.

Câu $19$.

Một hh $A$ gồm $3$ hidrocacbon, mạch hở, thể khí ở đk thường và có số cacbon $<$ số hidro. Nếu đốt cháy mỗi khí bởi oxi vừa đủ đều thu được tổng số mol $CO_2$ và $H_2O$ bằng tổng số mol của hidrocacbon và oxi. Lấy $0,15$ mol hh $A$ cho vào dd $AgNO_3/NH_3$ dư thì thu được $7,35$ gam kết tủa. Phần khí thoát ra đem đốt cháy hoàn toàn thu được $6,6$ gam $CO_2$. Tìm CTCT của $3$ hidrocacbon và tình số mol mỗi chất.

Câu $20$. Đốt cháy hoàn toàn $1,3$ gam một $C_xH_y (A)$ thu được $4,4$ gam $CO_2$.

a. Cho biết $A$ ở thể lỏng ở đk thường và $M_A<115$. Xác định CTPT của $A$.

b. Cho biết $1$ mol $A$ tác dụng vừa đủ với $4$ mol $H_2$ nhưng tác dụng với $1$ mol brom trong dd brom. Xác định CTCT đúng của $A$.

Hóa học hữu cơ

Đăng bài 26-12-12 02:48 PM

viet130480
36K 1 5 13

phiếu

0đáp án

4K lượt xem

Bài $1:$
a-$56$ g sắt chứa bao nhiêu hạt proton, hạt notron, hạt electron. Biết một nguyên tử sắt gồm $26$ hạt proton, $30$ hạt notron, $26$ hạt electron.
b-Trong $1$ kg sắt có bao nhiêu gam electron?
c-Bao nhiêu Kg sắt chứa $1$ kg electron?

Bài $2:$
Tính bán kính gần đúng của $Fe$ ở $20^0C$, biết ở nhiệt độ đó khối lượng riêng của sắt là $7,87 g/cm^3$ với giả thiết trong tinh thể các nguyên tử $Fe$ là những quả cầu chiếm $75\%$ thể tích tinh thể. Phần còn lại là khe rỗng giữa các quả cầu. Cho khối lượng nguyên tử của $Fe$ là $55,85.$

Bài $3:$
Tính bán kính gần đúng của $Au$ ở $20^0C$, biết ở nhiệt độ đó khối lượng riêng của $Au$ là $19,32 g/cm^3$ với giả thiết trong tinh thể các nguyên tử Au là những quả cầu chiếm $75\%$ thể tích tinh thể.Phần còn lại là khe rỗng giữa các quả cầu. Cho khối lượng nguyên tử của $Au$ là $196,97$.

Bài $4:$
Bán kính của nguyên tử hidro xấp xỉ bằng $0,053$ nm. Còn bán kính của proton bằng $1,5.10^{-15}$m. Cho rằng cả nguyên tử hydro và hạt nhân đều coa dạng hình cầu. Tính tỉ lệ thể tích của toàn nguyên tử hidro với thể tích của hạt nhân.

Bài $5:$
Nếu thừa nhận rằng nguyên tử $Ca, Cu$ đều có dạng hình cầu, sắp xếp đặc khít bên nhau thì thể tích chiếm bởi các nguyên tử kim loại chỉ bằng $74\%$ so với toàn thể khối tinh thể. Hãy tính thể tích nguyên tử $Ca, Cu$ ( theo đơn vị $A^0$) biết khối lượng riêng ở đktc của chúng đều ở thể rắn tương ứng là $1,55 g/cm^3, 8,9 g/cm^3$ và khối lượng nguyên tử $Ca$ là $40,08 đvc$, của $Cu :63,546 đvc.$

Bài $6:$
Coi nguyên tử flo $( F )$ là một hình cầu có bán kính $10^{-10}$ m và hạt nhân cũng là một hình cầu có bán kính $10^{-14}$ m.
a/ Khối lượng của một nguyên tử $F$ tính bằng gam là bao nhiêu?
b/ Khối lượng riêng của hạt nhân nguyên tử flo?
c/ Tính tỉ số thể tích của toàn nguyên tử flo so với thể tích của hạt nhân nguyên tử.
Thể tích khối cầu được tính theo công thức $V = \frac{4}{3}πr^3$.
Bài $7:$
Nguyên tử kẽm có bán kính $r = 1,35.10^{-10}$ m, có khối lượng bằng $65 đvc.$
a/ Tính khối lượng riêng của nguyên tử kẽm.
b/ Thực tế hầu như toàn bộ khối lượng nguyên tử tập trung vào hạt nhân với bán kính
$r = 2.10^{-15}$ m. Tính khối lượng riêng của hạt nhân nguyên tử kẽm.

Bài $8:$
Nguyên tử nhôm có bán kính $1,43A^0$ và có khối lượng nguyên tử là $27 đvc$.
a/ Tính khối lượng riêng của nguyên tử nhôm.
b/ Trong thực tế thể tích thật chiếm bởi các nguyên tử chỉ bằng $74\%$ của tinh thể, còn lại là các khe trống . Xác định khối lượng riêng đúng của $Al$. Biết thể tích của hình cầu $V = \frac{4}{3}πr^3.$

Bài $9$:
Bán kính gần đúng của hạt nơtron là $1,5.10^{-15}$ m. Còn khối lượng của nowtron bằng $1,675.10^{-27}$ kg. Tính khối lượng riêng của nơtron.

Bài $10$:
Biết tỉ khối của kim loại bạch kim $Pt$ bằng $21,45$. Khối lượng nguyên tử bằng $195$ đvc, Tỉ khối của nguyên tử vàng bằng $19,5$ và khối lượng nguyên tử bằng $197$. Hãy so sánh số nguyên tử Kim loại chứa trong $1cm^3$ mỗi kim loại trên.

Bài $11$:
Tính bán kính gần đúng của nguyên tử Canxi. Biết thể tích của $1$ mol ca là $25,78 cm^3$( trong tinh thể kim loại $Ca$ các nguyên tử $Ca$ được xem có dạng hình cầu, chiếm $74\%$ thể tích tinh thể, còn lại là các khe trống).

Bài $12:$
Cho biết $Ne$ có $10e, Na$ có $11e, Mg$ có $12e$. Sắp xếp thứ tự giảm dần bán kính nguyên tử của $Mg^{2+}. Na^+ Ne.$ Giải thích?

Hóa học vô cơ

Đăng bài 11-11-12 12:47 AM

viet130480
36K 1 5 13

phiếu

0đáp án

1K lượt xem

Câu $1$.
Sự xắp xếp nào theo trật tự tăng dần lực bazơ của các hợp chất sau đây là đúng?
a.$C_2H_5NH_2 < (C_2H_5 )_2NH_2 < NH_3 <C_6H_5NH_2$
b.$(C_2H_5 )_2NH_2 < NH_3 < C_6H_5NH_2 <C_2H_5NH_2$
c.$C_6H_5NH_2 <NH_3 <C_2H_5NH_2 < (C_2H_5 )_2NH_2$
d.$NH_3 <C_2H_5NH_2 < (C_2H_5 )_2NH_2 < C_6H_5NH_2$

Câu $2$.
Đốt cháy hoàn toàn $5,9$ gam một chất hữu cơ đơn chức $X$ thu được $6,72$ lit $CO_2$, $1,12$ lít $N_2$ (các khí đo ở điều kiện chuẩn) và $8,1$ gam nước. Công thức cấu tạo của $X$ là
a. $C_3H_6O$
b. $C_3H_9N$
c. $C_3H_5NO_3$
d. $C_3H_7NO_2$

Câu $3.$
Phát biểu nào sau đây là đúng?
a.Phân tử amino axit chỉ chứa một nhóm $NH_2$ và một nhóm $COOH$
b.Dung dịch của các amino axit đều không làm đổi màu quì tím
c.Các phẩn tử amino axit đều là chất rắn ở nhiệt độ thường
d.Dung dịch của các amino axit đều làm đổi màu quì tím

Câu $4$.
$pH$ của dung dịch cùng nồng mol của ba chất $(1)NH_2CH_2COOH, (2)CH_3CH_2COOH$ và $(3)CH_3(CH_2)_2NH_2$ tăng theo trật tự nào sau đây?
a. $3< 1< 2$
b $1< 2<3$
c. $2< 3<1$
d. $2< 1<3$

Câu $5$.
Từ - amino axit $X, Y, Z$ có thể tạo thành mấy tripeptit trong đó có đủ cả $X, Y, Z$ ?
a. $2$
b. $3$
c. $4$
d. $6$

Câu $6$.
phát biểu nào sau đây đúng ?
a. Phân tử đipeptit có hai liên kết peptit.
b. Phân tử đipeptit có ba liên kết peptit.
c . Trong phân tử peptit mạch hở chứa $n$ gốc - amino axit, số liên kết peptit bằng $n-1$.
d. Trong phân tử peptit mạch hở, số liên kết peptit bao giờ củng bằng số gốc - amino axit

Câu $7$.
Thuốc thử nào sau đây có thể dùng để phân biệt được các dung dịch : glucozơ, glixerol, etanol và lòng trắng trứng ?
a.Dd $NaOH$
b.$Cu(OH)_2$
c.Dd $AgNO_3$
d.Dd $HNO_3.$

Câu $8$.
Khi thủy phân hoàn toàn $500$ gam protein $A$ thu được $170$ gam alnin. Nếu phân tử khối của $A$ là $50000$ gam thì số mắt xích alanin trong phân tử của $A$ là bao nhiêu?
a. $191$
b. $192$
c. $911$
d. $190$

Câu $9$.
Khối lượng các gốc glixin (từ glixin ) chiếm $50\%$ khối lượng một loại tơ tằm (fiboroin) .Khối lượng glixin mà các con tơ tằm cần để tạo nên $1$ kg tơ đó?
a. $646,55$ kg
b. $645,55$ kg
c. $646, 44$ kg
d. $645,56$ kg

Câu $10$.
Phát biểu naò sau đây là đúng?
a.Polime là hợp chất có phân tử khối rất lớn do nhiều đơn nhỏ liên kết với nhau tạo thành
b.Polime là hợp chất do nhiều phân tử monome hợp thành.
c.Polime là hợp chất có phân tử khối lớn
d.Các polime đều được tổng bằng phản ứng tổng hợp.

Câu $11$.
Nhóm các vật liệu được chế tạo từ polime trùng ngưng là :
a. Cao su ; nilon $-6,6$ ; tơ nitron
b. nilon $-6,6$ ; tơ lapsan ; nilon $-6$
c. Tơ axetat ; nilon $-6,6$
d. Nilon $-6,6$ ; tơ lapsan ; thủy tinh plexiglas

Câu $12$.
Phát biểu sai ?
b. Protein là polime
b. Protein là hợp chất cao phân tử
c. Polipeptit là polime.
d. Poliamit có chứa liên kết peptit.

Câu $13$.
Amino axit có công thức phân tử là $C_4H_9NO_2$, có bao nhiêu đồng phân?
a .$3$
b. $4$
c. $6$
d. $5$

Câu $14$.
Cho axit $2$-aminopropanoic lần lược tác dụng với các chất sau : $NaOH, H_2SO_4, CH_3OH$ có mặt khí $HCl$ bão hòa, $HNO_2, Na$ .
Có bao nhiêu phản ứng hóa học xảy ra?
a. $6$
b. $4$
c. $3$
d. $5$

Câu $15$.
Cho $0,1$ mol hợp chất $A$ tác dụng vừa đủ với $80$ ml dung dịch $HCl 1,25 M$, sau đó cô cạn dung dịch thì thu được $18,75$ gam muối.
Mặt khác, nếu cho $0,1$ mol $A$ tác dụng với lượng dung dịch $NaOH$ vừa đủ, rồi đem cô cạn thu được $17,3$ gam muối.(biết rằng $A$ là một -amino axit,
không làm mất dung dich $KMNO_4$. Công thức cấu tạo của $A$ là:
a. $C_6H_5-C(NH_2)_2-COOH$
b. $C_6H_5-CH(NH_2)-COOCH_3$
c. $C_6H_5-CH(NH_2)-COOH$
d. $C_2H_5-CH(NH_2)-COOH$

Câu $16$.
Khi chưng cất nhựa than đá, người ta thu được một phân đọan chứa phenol và anilin hòa tan trong ankylbenzen (dung dịch $A$ ).
Sục khí hiđro clorua vào $100$ ml dung dịch $A$ thì thu được $1,295$ gam kết tủa. Nhỏ từ từ nước brom vào$100$ ml dung dịch $A$ và lắc kỉ
cho đến khi ngừng tạo tạo kết tủa trắng thì hết $300$ gam nước brom $3,2\%$. Nồng mol của anilin và phenol trong dung dịch $A?$
a. $0,1$ và $0,2$
b. $0,1$ và $0,1$
c. $0,2$ và $0,2$
d. $0,2$ và $0,1$

Câu $17.$
Thủy phân hoàn toàn $1$ mol pentapeptit $A$ thì thu được $3$ mol glixin, $1$ mol alanin và $1$ mol valin. Khi thủy phân không hoàn toàn $A$ thì
trong hỗn hợp sản phẩm thấy có các đipeptit Ala-Gly, Gly- Ala và Gly-Ala-Val. Thứ tự các -amino axit trong pentapeptit $A$ là?
a. Gly- Ala- Gly - Ala –Val
b. Gly-Gly –Gly- Ala -Val
c. Ala- Gly-Gly -Gly –Val
d. Val- Gly- Ala- Gly -Gly

Câu $18.$
Chất $X$ có $32\% C, 6,67\% H, 42,66\% O$ và $18,67\% N$. Tỉ khối của $X$ với không khí nhỏ hơn $3. X$ vừa tác dụng với dung dịch $HCl$
vừa tác dụng với dung dịch $NaOH. X$ có công thức:
A. $H_2N-CH_2-COOH$
B. $H_2N-(CH_2)_2-COOH$
C. $H_2N-CH=CH-COOH$
D. $H_2N-(CH_2)_3-COOH$

Câu $19$.
Một tập hợp chất hữu cơ $X$ mạch thẳng có công thức phân tử là $C_3H_{10}O_2N_2$. $X$ tác dụng với kiềm tạo thành $NH_3$;
mặt khác $X$ tác dụng với axit tạo thành muối amin bậc $1. X$ có công thức cấu tạo là:
A. $H_2N-CH_2-CH_2-COONH_4$
B. $CH_3CH(NH_2)COONH_4$ hoặc $H_2N-CH_2-CH_2-COONH_4$
C. $H_2N-CH_2-CH_2-COONH_4$
D. $H_2NCH_2COOH_3NCH_3$

Câu $20$.
Để trung hòa $25$ gam dung dịch của một amin đơn chức $X$ nồng độ $12,4\%$ cần dùng $100$ ml dung dịch $HCl 1M$. Công thức phân tử của $X$ là:
A. $C_3H_5N$
B. $CH_5N$
C. $C_2H_7N$
D. $C_3H_7N$

Câu $21$.
Cho các loại hợp chất: aminoaxit $(X)$, muối amoni của axit cacboxylic $(Y)$, amin $(Z)$, este của aminoaxit $(T)$.
Dãy gồm các loại hợp chất đều tác dụng được với dung dịch $NaOH$ và đều tác dụng được với dung dịch $HCl$ là:
a. $X, Y, Z, T$
b. $X, Y, Z$
c. $X, Y, T$
d. $Y, Z, T$

Câu $22$.
Cho $0,2$ mol amino axit $X$ phản ứng vừa đủ với $50$ g dung dịch $NaOH$ nồng độ $32\%$. Cô cạn dung dịch thu được $32,6$ g muối khan. $X$ có công thức cấu tạo là:
A. $H_2N-(CH_2)_2-COOH$
B. $H_2N-CH(NH_2)-COOH$
C. $H_2N-CH(COOH)_2$
D. $H_2N-CH_2 -CH-(COOH)_2$

Hóa học hữu cơ

Đăng bài 30-10-12 08:53 PM

viet130480
36K 1 5 13

phiếu

0đáp án

921 lượt xem

Câu $41$
Từ $S, KCl, Al_2O_3$ và $H_2O$ hãy điều chế $KOH, KClO_3, AlCl_3$, phèn đơn, phèn kép?
Câu $42$
Từ quặng pyrit sắt, muối ăn và nước, viết phương trình điều chế: $Fe(OH)_3, Na_2SO_3, Na_2SO_4.$
Câu $43$
Từ quặng pyrit sắt, muối ăn, không khí, nước, không khí; hãy viết phương trình điều chế:
$Fe_2(SO_4)_3, Na_2SO_4, nước Javen, Na_2SO_3, Fe(OH)_3,$ Natri, Natriclorat, $NaHSO_4, NaHSO_3.$
Câu $44$
Từ muối ăn, nước, $H_2SO_4$ đặc. Viết các phương trình phản ứng (ghi điều kiện phản ứng nếu có) điều chế: Khí $Cl_2, H_2S, SO_2 $, nước Javen, $Na_2SO_4$
Câu $45$
Từ quặng pyrit sắt, muối ăn và nước, viết phương trình điều chế: $Fe(OH)_3, Na_2SO_3, Na_2SO_4$.
Câu $46$
Từ quặng pyrit sắt, muối ăn, không khí, nước, không khí; hãy viết phương trình điều chế:
$Fe_2(SO_4)_3, Na_2SO_4$, nước Javen, $Na_2SO_3, Fe(OH)_3$, Natri, Natriclorat, $NaHSO_4, NaHSO_3$.
Câu $47$
Từ piryt sắt, không khí, nước, muối ăn (điều kiện và chất xúc tác có đủ); hãy điều chế: $Fe_2(SO_4)_3, FeCl_3$.
Câu $48$
Cho Hidroxit của kim loại hoá trị $II$ tác dụng vừa đủ với dung dịch $H_2SO_4 20\%$ thì thu được dung dịch muối có
nồng độ $24,12\%$. Xác định công thức hidroxit.
Câu $49$
$2,8$ gam Oxit của kim loại hoá trị $II$ tác dụng vừa hết với $0,5$ lít dung dịch $H_2SO_4 1M$. Xác định Oxit đó.
Câu $50$
Hòa tan $7$ gam hỗn hợp gồm $Mg$ và $1$ kim loại kiềm $A$ vào dung dịch $H_2SO_4$ loãng dư, sau phản ứng thu được
$4,48$ lít khí(đkc) và hỗn hợp muối $B$. Xác định kim loại kiềm $A$ và $\%$ khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu.
Tính khối lượng $B$, biết rằng nếu dùng $60$ ml dung dịch $H_2SO_4 1M$ thì không hòa tan hết $3,45$ gam kim loại $A$.
Câu $51$
Cho dung dịch $H_2SO_4$ tác dụng với dung dịch $NaOH$. Sau phản ứng cô cạn dung dịch thu được $7,2$ gam muối axit và $56,8$ gam
muối trung hoà.Xác định lượng $H_2SO_4$ và $NaOH$ đã lấy.
Câu $52$
Hòa tan $3,2$ gam hỗn hợp $Cu$ và $CuO$ vào $H_2SO_4$ đặc,nóng thu được $672$ ml khí (đkc).
Tính phần hỗn hợp, khối lượng muối thu được và khối lượng dung dịch $H_2SO_4 98\%$ cần lấy.
Câu $53$
Hòa tan $11,5$ gam hỗn hợp $Cu, Mg, Al$ vào dung dịch $HCl$ thu được $5,6$ lít khí(đkc). Phần không tan cho vào $H_2SO_4$ đặc,nóng thu được
$2,24$ lít khí(đkc). Tính $\%$ khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp .
Câu $54$
Hòa tan hoàn toàn $9,1 g [18,4 g]$ hỗn hợp $Al$ và $Cu [Fe$ và $Cu]$ vào $H_2SO_4$ đặc nóng thì thu được $5,6$ lít $[8,96 lít]$ khí $SO_2$ (đkc).
a.Tính $\%$ khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp .
b.Tính thể tích khí $H_2$ (đkc) thoát ra khi cho hỗn hợp trên tác dụng với $H_2SO_4$ loãng.
Câu $55$
Hòa tan hoàn toàn $V$ lít khí $SO_2$ (đkc) vào nước, cho nước brôm vào dung dịch đến khi brôm không còn mất màu
thì tiếp tục cho dung dịch $BaCl_2$ vào đến dư, lọc lấy kết tủa cân được $1,165$ g. Tính $V$ lít khí $SO_2$.
Câu $56$
Cho $4,8$ g $Mg$ tác dụng với $250$ ml dung dịch $H_2SO_4 10\%(d= 1,176 g/ml)$ thu được khí $H_2$ và dung dịch $A$.
a.Tính thể tích khí $H_2$ (đkc) thu được.
b.Tính nồng độ $\%$ các chất trong dung dịch $A$.
Câu $57$
Một hỗn hợp $A$ gồm $Fe$ và một kim loại $M$ hoá trị $2$.
-Hòa tan hoàn toàn $12,1$ g hỗn hợp $A$ bằng $H_2SO_4$ loãng thì thu được $4,48$ lít khí $H_2$ (đkc).
-Hòa tan hoàn toàn $12,1$ g hỗn hợp $A$ bằng $H_2SO_4$ đặc nóng thì thu được $5,6$ lít khí $SO_2$ (đkc).
a.Viết các phương trình phản ứng có thể xảy ra.
b.Xác định kim loại $M$.
Câu $58$
Hoà tan $29,4$ g hh $Al, Cu, Mg$ vào dd $HCl$ dư tạo $14$ lít khí ở $0^0C, 0,8$ atm. Phần không tan cho tác dụng với dd $H_2SO_4$ đđ tạo $6,72$ lít khí $SO_2$ ở đkc.
a.Xác định $\%$ khối lượng mỗi kim loại trong hh.
b.Cho $1/2$ hh trên tác dụng với $H_2SO_4$ đđ khí tạo thành được dẫn qua dung dịch $Ca(OH)_2$ sau $1$ thời gian thu được $54$ g kết tủa. Tính $V_{Ca(OH)_2}$ cần dùng.
Câu $59$
Hoà tan $24,8$ g hh $X$ gồm $Fe, Mg, Cu$ trong dd $H_2SO_4$ đđ, nóng dư thu được dung dịch $A$. Sau khi cô cạn dd $A$ thu được $132$ g muối khan. $24,8$ g $X$ tác dụng với dd $HCl$ dư thì thu được $11,2$ lít khí (đkc).
a.Viết phương trình phản ứng
b.Tính $\%$ khối lượng mỗi kim loại trong hh $X$.
Câu $60$
Cho $8,3$ g hỗn hợp $A$ gồm $3$ kim loại Đồng, Nhôm và Magiê tác dụng vừa đủ với dd $H_2SO_4 20\%$ (loãng). Sau phản ứng còn chất không tan $B$ và
thu được $5,6$ lít khí (đkc). Hoà tan hoàn toàn $B$ trong $H_2SO_4$ đđ, nóng, dư; thu được $1,12$ lít khí $SO_2$ (đkc).
a.Tính $\%$ số mol mỗi kim loại trong hỗn hợp $A$.
b.Tính $C\%$ các chất có trong dung dịch $B$, biết lượng $H_2SO_4$ phản ứng là vừa đủ.
c.Dẫn toàn bộ khí $SO_2$ ở trên vào dd $Ca(OH)_2$ sau một thời gian thu được $3$ g kết tủa và dd $D$. Lọc bỏ kết tủa cho $Ca(OH)_2$ đến dư vào dd $D$,
tìm khối lượng kết tủa thu được.

Hóa học vô cơ

Đăng bài 08-11-12 05:09 PM

viet130480
36K 1 5 13

phiếu

0đáp án

1K lượt xem

Câu $21$
Nếu dùng $FeS$ có lẩn $Fe$ để điều chế $H_2S$ thì có tạp chất nào trong $H_2S$? Nêu cách nhận ra tạp chất đó.
Câu $22$
Viết phương trình phản ứng(nếu có) khi cho $H_2SO_4$ loãng tác dụng với: $Mg, Cu, CuO, NaCl, CaCO_3, FeS. [Zn, Ag, Fe_2O_3, KNO_3, Na_2CO_3, CuS].$
Câu $23$
Viết phương trình phản ứng khi $H_2SO_4$ loãng và $H_2SO_4$ đặc nóng tác dụng với các chất sau: $Fe, Cu, FeO, Na_2CO_3$.
Từ các phản ứng trên rút ra kết luận gì với axit sunfuric.
Câu $24$
Viết các phương trình phản ứng khi cho $H_2SO_4$ đặc nóng tác dụng với : $Cu, S, NaCl, FeS$.
Câu $25$
Viết phương trình phản ứng khi cho khí Sunfurơ tác dụng với : $H_2S, O_2, CaO,$ dung dịch $NaOH$, dung dịch Brôm.
Hãy cho biết tính chất của khí Sunfurơ trong từng phản ứng .
Câu $26$
Khí $H_2$ có lẫn một ít $H_2S$, có thể dùng dung dịch nào sau đây để loại bỏ $H_2S$ ra khỏi $H_2$:
dung dịch natrihidrôxit, dung dịch hidrôclorua, dung dịch chìnitrat
Câu $27$
chỉ dùng thêm một hóa chất hãy phân biệt các chấ sau:
a.$5$ dung dịch: $K_2SO_4, FeCl_2, Na_2SO_3, NH_4HS, FeCl_3$.
b.$KOH, NaCl, MgCl_2, AgNO_3, HCl, HI.$
Câu $28$
Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các dung dịch sau: $Na_2SO_4, Na_2SO_3, H_2SO_4 , HCl. [Na_2SO_4, Na_2S, H_2SO_4 , HCl].$
Câu $29$
Nhận biết các trường hợp sau:
a.Dung dịch: $Na_2SO_4, NaOH, H_2SO_4 , HCl.$
b.$K_2S, Na_2SO_4, KNO_3, KCl$
c.$Na_2S, Na_2SO_3, NaHSO_3, Na_2SO_4$.
Câu $30$
Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các khí sau: $O_2, O_3, H_2S, SO_2.$
Câu $31$
Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các dung dịch sau : $NaCl, BaCl_2, Na_2CO_3, Na_2SO_3$
Câu $32$
Bằng phương pháp hoá học hãy phân biệt các dung dịch sau : $Na_2S, Na_2SO_3, Na_2SO_4, BaCl_2$.
Câu $33$
Chỉ dùng thêm một thuốc thử (không dùng chất chỉ thị màu), hãy nhận biết các dung dịch sau: Natri sunfat, Axit sunfuric, Natri cacbonat, Axit clohidric.
Câu $34$
Bằng pp hóa học hãy phân biệt các dd sau:
a) $KCl, K_2CO_3, MgSO_4, Mg(NO_3)_2$.
b) $Na_2SO_4, NaNO_3, Na_2CO_3, NaCl.$
c) $Na_2SO_3, Na_2S, NaCl, NaNO_3.$
d) $HCl, H_2SO_4, BaCl_2, Na_2CO_3.$
e) $AgNO_3, Na_2CO_3, NaCl, K_2SO_4$.
f) $HCl, H_2SO_4, BaCl_2, K_2CO_3$.
g) $Na_2SO_4, Na_2CO_3, BaCl_2, NaNO_3, BaCl_2, AgNO_3$.
h) $HCl, Na_2SO_4, NaCl, Ba(OH)_2$.
Câu $35$
Hoàn thành chuỗi: $ZnS \rightarrow SO_2 \rightarrow H_2S \rightarrow Na_2S \rightarrow NaHS \rightarrow Na_2SO_4$.
Câu $36$
Hoàn thành sơ đồ biến hoá sau: $S \rightarrow FeS \rightarrow SO_2 \rightarrow Na_2SO_3 \rightarrow NaHSO_3 \rightarrow BaSO_3$
Câu $37$
Hoàn thành phương trình phản ứng:
a) $FeS_2 \rightarrow SO_2 \rightarrow SO_3 \rightarrow H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 \rightarrow CuCl_2 \rightarrow AgCl\rightarrow Cl_2\rightarrow$ Kaliclorat.
b) $Na_2S \rightarrow CuS \rightarrow SO_2 \rightarrow H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4\rightarrow NaCl \rightarrow HCl \rightarrow Cl_2$.
c) $FeS \rightarrow H_2S \rightarrow FeS \rightarrow Fe_2O_3 \rightarrow FeCl_3 \rightarrow Fe_2SO_4 \rightarrow FeCl_3$
d) Kẽm --> Kẽm sunfua --> Hidrôsunfua --> Lưu huỳnh --> Khí sufurơ --> Caxisunfit --> Canxihidrôsunfit --> Canxisunfit --> Canxiclorua.
e)       $(A) + HCl \rightarrow MnCl_2 + (B) + (C).$
          $(B) + NaOH \rightarrow (D) + (E) + (F).$
          $(B) + KOH \rightarrow Nước Javen.$
          $(E)    \rightarrow   (D) + (G).$
          $Fe + HCl \rightarrow (H) + (K) $
          $(K) + (B) \rightarrow (L).$
          $S    + (H) \rightarrow (I).$
           $(I) + (B) + (F) \rightarrow (J) + HCl.$
           $(J) + Fe   (K) + (F) + (M).$
           $(M) + (B) + (F) \rightarrow (J) + HCl.$
Câu $38$
Thực hiện các phản ứng của các chuổi biến hoá sau:
a) $FeS \rightarrow SO_2 \rightarrow SO_3 \rightarrow H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 \rightarrow CuS \rightarrow CuO \rightarrow CuSO_4.$
b) $H_2SO_4 \rightarrow S \rightarrow   MgS \rightarrow H_2S \rightarrow Na_2S \rightarrow CuS \rightarrow CuO \rightarrow CuCl_2 \rightarrow NaCl \rightarrow Cl_2.$
c) $S \rightarrow SO_2 \rightarrow   NaHSO_3 \rightarrow Na_2SO_3 \rightarrow Na_2SO_4 \rightarrow NaCl \rightarrow   AgCl \rightarrow Cl_2$
d) $H_2SO_4 \rightarrow HCl \rightarrow   Cl_2 \rightarrow CaOCl_2$.
Câu $39$
Trình bày hai phương pháp điều chế Hidrôsufua từ các chất sau: $S, Fe$, axit $HCl$.
Câu $40$
Viết phương trình điều chế $H_2SO_4$ từ quặng pyrit.

Hóa học vô cơ

Đăng bài 08-11-12 05:07 PM

viet130480
36K 1 5 13

phiếu

0đáp án

5K lượt xem

Câu $1$
Viết phương trình phản ứng chứng minh: $H_2S$ là một axit và là một chất khử.
Câu $2$
Tại sao điều chế Hidrôsunfua từ sun fua kim loại thì ta thường dùng axit $HCl$ mà không dùng $H_2SO_4$ đậm đặc?
Câu $3$
Tại sao pha loãng axit $H_2SO_4$ ta phải cho từ từ $H_2SO_4$ vào nước và khuấy điều mà không làm ngược lại.
Câu $4$
Tại sao khi điều chế $H_2S$ ta khong dùng muối sunfua của $Pb, Cu, Ag…?$
Câu $5$
Để điều chế một axit ta thường dùng nguyên tắc: dùng một axit mạnh đẩy axít yếu ra khỏi muối, nhưng cũng có trường hợp ngược lại, hãy chứng minh.
Câu $6$
Một thanh sắt để lâu trong không khí sau một thời gian không còn sáng bóng mà mà có những vết đỏ của gỉ sắt?
Câu $7$
Dẫn khí clo vào dung dịch $Na_2CO_3$ có khí $CO_2$ thoát ra, nếu thay khí clo bằng: $SO_2, SO_3, H_2S$ thì có hiện tượng như thế không?
Câu $8$
Viết phương trình chứng minh $SO_2$ vừa có tính oxihóa vừa có tính khử.
Câu $9$
Viết $5$ pt chứng minh $O_2$ là một chất oxihóa
Câu $10$
Viết $5$ pt điều chế $O_2$.
Câu $11$
Phân biệt $O_2$ và $O_3$.
Câu $12$
Viết $2$ pt chứng minh $S$ là một chất oxihóa, $2$ pt chứng minh $S$ là chất khử.
Câu $13$
Cách thu gom $Hg$ rơi rớt.
Câu $14$
Viết $3$ pt mà trong đó $H_2S$ là chất khử, $2$ pt mà trong đó $H_2S$ là một axit.
Câu $15$
Viết các phương trình phản ứng chứng tỏ $H_2S$ là một axit yếu nhưng là chất khử mạnh.
Câu $16$
Viết $3$ pt chứng minh $SO_2$ là một chất khử, $1$ pt chứng minh $SO_2$ là một chất oxi hóa, $2$ pt chứng minh $SO_2$ là một oxit axit.
Câu $17$
Điều chế $SO_2$ từ $Cu, Na_2SO_3$.
Câu $18$
So sánh tính chất của dd $HCl$ và dd $H_2SO_4$ loãng.
Câu $19$
Nêu tính chất hoá học giống và khác nhau của $H_2SO_4$ loãng và $H_2SO_4$ đặc. Viết các phương trình phản ứng để minh hoạ, từ đó rút ra kết luận gì đối với tính chất hoá học của $H_2SO_4$
Câu $20$
Giấy quì tím tẩm ướt bằng dung dịch $KI$ ngã sang màu xanh khi gặp Ozôn. Giải thích hiện tượng và viết phương trình phản ứng.

Hóa học vô cơ

Đăng bài 08-11-12 04:57 PM

viet130480
36K 1 5 13

phiếu

0đáp án

2K lượt xem

Hóa học vô cơ

Đăng bài 08-11-12 03:58 PM

viet130480
36K 1 5 13

phiếu

0đáp án

8K lượt xem

Hóa học vô cơ

Đăng bài 06-11-12 07:18 PM

viet130480
36K 1 5 13

phiếu

0đáp án

5K lượt xem

Hóa học vô cơ

Đăng bài 06-11-12 03:40 PM

viet130480
36K 1 5 13

phiếu

0đáp án

2K lượt xem

Hóa học vô cơ

Đăng bài 06-11-12 05:32 PM

viet130480
36K 1 5 13

phiếu

0đáp án

1K lượt xem

Bài $31$
Dd $A$ có chứa đồng thời hai muối natri clorua $(0,3mol/l)$ và kali photphat $(0,1mol/l)$.
$a)$ Có thể pha chế dd $A$ bằng cách hoà tan vào nước hai muối kali clorua và natri photphat được không ?
$b)$ Nếu có thể được, để pha chế $2$ lít dd $A$ cần bao nhiêu mol kali clorua và bao nhiêu mol natri photphat ?
Bài $32$
Dd $A$ có chứa đồng thời ba muối : $Na_2SO_4 0,05M ; KCl 0,1M$ và $NaCl 0,5M.$
$a)$ Có thể pha chế dd $A$ được hay không nếu chỉ hoà tan vào nước hai muối sau đây ?
    $* NaCl$ và $K_2SO_4$                               $* KCl$ và $Na_2SO_4$.
$b)$ Nếu có thể được, để chuẩn bị $200$ ml dd $A$ cần hoà tan vào nước bao nhiêu gam mỗi muối?
Bài $33$
Đimetyl amin $(CH_3)_2NH$ là một bazơ mạnh hơn amoniăc . Đimetyl amin trong nước có phản ứng thuỷ phân sau:
          $(CH_3)_2NH    +   H_2O \rightleftharpoons    (CH_3)_2NH_2^+   +   OH^- $
$a)$ Viết biểu thức tính hằng số phân li bazơ $Kb$ của đimetyl amin.
$b)$ Nếu thêm một ít muối khan $(CH_3)_2NH_2Cl$ vào dunh dịch trên thì nồng độ $OH^-$ thay đổi như thế nào ? Vì sao ?
$c)$ Tính $pH$ của dd đimetyl amin $1,5M.$ Biết rằng $Kb = 5,9.10^{-4}$.
Bài $34$
$a)$ Dd axit fomic $HCOOH$ có $pH = 3,0$. Tính độ điện li $\alpha$ của axit fomic.
$b)$ Tính nồng độ $H^+$ và ion axetat $CH_3COO^-$ trong dd axit $CH_3COOH 0,1M$, biết độ điện li $\alpha$ của dd bằng $1,3\%$
Bài $35$
$a)$ Tính $pH$ của dd $CH_3COOH 0,1 M$ (Biết $Ka = 1,75.10^{-5}$)
$b)$ Tính nồng độ mol/l của ion $H^+$ trong dd $NH_4Cl 0,1M$. Biết $Kb$ của $NH_3$ bằng $1,8.10^{-5}$.
$c)$ Tính nồng độ mol/l của ion $H^+$ trong dd $NH_3 0,01M$ ( Biết $Kb = 1,8.10^{-5}$ ).
$d)$ Tính nồng độ mol/l ion $H^+$ của dd $CH_3COOH 0,1M$ ( Biết $Kb$ của $CH_3COO^-$ là $5,71.10^{-10}$).
Bài $36$
So sánh $pH$ của các dd sau có cùng nồng độ và điều kiện . Giải thích .
$a)$ Các dd : $HCl ; H_2SO_4 ; CH_3COOH.$
$b)$ Các dd : $NaOH ; Ba(OH)_2 ; NH_3.$
Bài $37$
Cho dd $H_2S 0,1M $. Biết axit này có thể phân li $2$ nấc :
               $H_2S            H^+     +     HS^-    ;        Ka_1 = 1,0.10^{-7}$
               $HS^-             H^+      +     S^{2-}     ;     Ka_2 =   1,3.10^{-13}$
$a)$ Tính nồng độ mol/l của ion $H^+$ và $pH$ của dd.
$b)$ Tính nồng độ mol/l của các ion $HS^-$ và $S^{2-}$ trong dd.
Bài $38$
Trong hai dd ở các thí dụ sau đây, dd nào có $pH$ lớn hơn ?
$a)$ Dd $0,1M$ của một axit một nấc có $K = 1,0.10^{-4}$ và dd $0,1M$ của một axit một nấc có $K = 4,0.10^{-5}$.
$b)$ Dd $HCl 0,1M$ và dd $HCl 0,01M.$
$c)$ Dd $CH_3COOH 0,1M$ và dd $HCl 0,1M.$
$d)$ Dd $HCl 0,01M$ và dd $H_2SO_4 0,01M.$
Giải thích vắn tắt cho mỗi trường hợp.
Bài $39$
Dd axit fomic $0,007M$ có $pH = 3,0.$
$a)$ Tính độ điện li của axit fomic trong dd đó.
$b)$ Nếu hoà tan thêm $0,001$ mol $HCl$ vào $1$ lit dd đó thì độ điện li của axit fomic tăng hay giảm ? Giải thích.
Bài $40$
Tính $pH$ của các dd sau:
$a) Dd: HCl 0,001M.$
$b) Dd: H_2SO_4 0,0001M$. Coi $H_2SO_4$ phân li hoàn toàn ở $2$ nấc.
$c) Dd: NaOH 0.01M $.
$d) Dd: Ba(OH)_2 0,0001M$. Coi $Ba(OH)_2$ phân li hoàn toàn.

Sự điện li

Đăng bài 02-11-12 05:37 PM

viet130480
36K 1 5 13

phiếu

0đáp án

940 lượt xem

Bài $21$.
Dd $A$ chứa các ion $Na^+, NH_4^+ , SO_4^{2-} , CO_3^{2-}$ .
$a)$ Dd $A$ trên có thể điều chế từ hai muối trung hoà nào ?
$b)$ Chia dd {A} làm hai phần bằng nhau :
- Phần thứ nhất cho tác dụng với dd $Ba(OH)_2$ dư ,đun nóng ta thu được $4,3$ gam kết tủa $X$ và $470,4$ ml khí Y ở $13,5^oC$ và $1$ atm.
- Phần thứ hai cho tác dụng với dd $HCl$ dư thu được $235,2$ ml khí ở $13,5^oC$ và $1$ atm.
Tính tổng khối lượng các muối trong $\frac{1}{2}$ dd $A$.
Bài $22$.
Một dd chứa $x$ mol $Cu^{2+}, y$ mol $K^+; 0,03$ mol $Cl^-$ và $0,02$ mol $SO_4^{2-}$ .
Tổng khối lượng các muối tan có trong dd là $5,435$ gam. Hãy xác định giá trị $x$ và $y$.
Bài $23$.
a) Một dd $A$ chứa $0,03$ mol $Ca^{2+}; 0,06$ mol $Al^{3+}; 0,06$ mol $NO_3^- ; 0.09$ mol $SO_4^{2-}$ .
Muối có trong dd này thì phải hoà tan hai muối nào vào nước ? Giải thích.
b) Kết quả xác định nồng độ mol của các ion trong dd sau:
$[Na^+] = 0,05 ; [Ca^{2+}] = 0,01 ; [NO_3^- ] = 0,01 ; [Cl^-] = 0,04 ; [HCO_3^- ] = 0,025.$
Kết quả trên đúng hay sai ? Vì sao.
Bài $24$.
Trong $1$ ml dd axit nitrơ ở nhệt độ nhất định có $5,64.10^{19}$ phân tử $HNO_2$ ; có $3,60.10^{18}$ ion $NO_2^-$ .
$a)$ Tính độ điện li của axit nitrơ trong dd ở nhiệt độ đó.
$b)$ Tính nồng độ mol của dd nói trên.
Bài $25$.
Trong $500$ ml dd $CH_3COOH 0,01 M, \alpha = 4\%$ có bao nhiêu hạt vi mô ( phân tử , ion). Không tính nước.
Bài $26$.
Dd axit axetic $0,6\%$ có khối lượng riêng xấp xỉ $1$ g/ml. Độ điện li của axit axetic trong điều kiện này là $1,0\%$ .
Tính nồng độ mol của ion $H^+$ trong dd đó ( bỏ qua sự điện li của nước).
Bài $27$.
Tính độ điện li $\alpha$ của axit fomic $HCOOH,$ nếu dd $0,46\% (d = 1,0 g/ml)$ của axit fomic có độ $pH = 3$.
Bài $28$.
Dd $CH_3COOH 0,1M$ có độ điện li $ \alpha= 1\%$ . Viết phương trình điện li $CH_3COOH$ và xác định $pH$ của dd này.
Bài $29$.
Theo định nghĩa axit –bazơ của Bron-stêt các ion :
$Na^+, NH_4^+ , CO_3^{2-} , CH_3COO^- , HCO_3^- , HSO_4^- , K^+, Cl^- , Cu^{2+}, SO_4^{2-}$
là axit , bazơ, lưỡng tính hay trung tính ? Tại sao?
Trên cơ sở đó , hãy dự đoán các dd của từng chất cho dưới đây có $pH$ lớn hơn , nhỏ hơn, hay bằng $7$.
$Na_2CO_3, KCl, CH_3COONa, Na_2SO_4, CuSO_4, NH_4Cl, NH_4HSO_4$.
Bài $30$.
Một dd có chứa $3$ gam axit $CH_3COOH$ trong $250$ ml dd. Cho biết độ điện li của axit $CH_3COOH$ là $ \alpha = 0,01$.
$a)$ Tính nồng độ mol/l của phân tử và ion có trong dd axit đó.
$b)$ Tính $pH$ của dd axit trên

Sự điện li

Đăng bài 02-11-12 05:09 PM

viet130480
36K 1 5 13

phiếu

0đáp án

2K lượt xem

Bài $11$. Có $3$ ống nghiệm, mỗi ống nghiệm chứa $2$ cation và $2$ anion (không trùng lặp
giữa các ống nghiệm) trong số các cation và anion sau :
$NH_4^+ , Na^+ , Ag^+ , Ba^{2+} , Mg^{2+}, Al^{3+}$ và
$Cl^- , Br^- , NO_3^- , SO_4^{2-} , PO_4^{3-} , CO_3^{2-}$ .
Hãy xác định các cation và anion sau trong từng ống nghiệm.
Bài $12$. Có thể pha chế dd đồng thời chứa các ion sau không ? Vì sao?
$a) Na^+, Ag^+, Cl^-                           b) Ba^{2+}, K^+, SO_4^{2-}                        c) Mg^{2+}, H^+, SO_4^{2-} , NO_3^-$
$d) Mg^{2+}, Na^+, SO_4^{2-} , CO_3^{2-}          e) H^+, Na^+, NO_3^- , CO_3^{2-}             f) H^+, NO_3^- , OH^-,Ba^{2+}$
$g) Br^-, NH_4^- , Ag^+, Ca^{2+}               h) OH^-, HCO_3^- , Na^+, Ba^{2+}          i) HCO_3^- , H^+, K^+, Ca^{2+}$
Bài $13$. Trong một dd có chứa các ion :
$Ca^{2+}, Na^+, Mg^{2+}, HCO_3^- , Cl^-$. Hãy nêu và giải thích:
- Trong dd có thể có những muối nào ?
- Khi cô cạn dd có thể thu được những muối nào ?
- Khi nung hỗn hợp chất rắn sau khi cô cạn có thể thu được những chất gì ?
Bài $14$. Một dd chứa $a$ mol $Na^+, b$ mol $Ca^{2+}, c$ mol $HCO_3^-$ và $d$ mol $Cl^-$ .
Lập biểu thức liên hệ giữa $a, b, c, d$ và công thức tổng khối lượng muối trong dd.
Bài $15$. Trong một dd có chứa $a$ mol $Ca^{2+}, b$ mol $Mg^{2+}, c$ mol $Cl^-, d$ mol $SO_4^{2-}$ .
$a)$ Lập biểu thức liên hệ giữa $a, b, c, d.$
$b)$ Nếu $a = 0,1 ; c = 0,1 ; d = 0,3$ thì $b$ bằng bao nhiêu ? Từ kết quả này hãy tính tổng khối lượng các muối có trong dd.
Bài $16$. Một dd có chứa $2$ loại cation $Fe^{2+}(0,1 mol)$ và $Al^{3+}(0,2 mol)$ cùng $2$ loại anion là
$Cl^-(x mol)$ và $SO_4^{2-} (y mol)$ . Tính $x ,y$ . Biết rằng khi cô cạn dd và làm khan thu được $46,9$ gam chất kết tủa.
Bài $17$. Có hai dd , dd $A$ và dd $B$. Mỗi dd chỉ chứa $2$ loại cation và $2$ loại anion trong số các ion sau :
$K^+(0,15 mol) ; Mg^{2+}(0,1 mol) ; NH_4^+ (0,25 mol) ; H^+(0,2 mol)$
$Cl^-(0,1 mol); SO_4^{2-} (0.075 mol) ; NO_3^- (0,25 mol) ; CO_3^{2-} (0,15 mol)$.
Xác định dd $A$ và dd $B$.
Bài $18$. Dd $A$ chứa $a$ mol $K^+ , b$ mol $NH_4^+ , c$ mol $HCO_3^- , d$ mol $SO_4^{2-}$ (không kể ion $H^+$ và $OH^-$ của nước).
Cho thêm $(c+d+e)$ mol $Ba(OH)_2$ vào dd $A$ thu được dd $X$ , khí $Y$ và kết tủa $Z$. Coi $Ba(OH)_2$ điện li hoàn toàn.
Tìm biểu thức liên hệ $a, b, c, d, e$ trong dd $A$ và dd $X.$
Bài $19$. Một dd chứa $a$ mol $NaHCO_3$ và $b$ mol $Na_2CO_3$ .
$a)$ Khi thêm $(a+b)$ mol $BaCl_2$ hoặc $(a +b)$ mol $Ba(OH)_2$ vào dd trên thì khối lượng kết tủa thu được trong hai trường hợp có bằng nhau không ?
Giải thích . Coi $Ba(OH)_2$ điện li hoàn toàn.
$b)$ Tính khối lượng kết tủa thu được trong trường hợp $a = 0,1$ mol và $b = 0,2$ mol.
Bài $20$. Hãy xác định tổng khối lượng của các muối có trong dd $A$ chứa các ion $Na^+, NH_4^+ , SO_4^{2-} , CO_3^{2-}$ . Biết rằng :
- Khi cho dd $A$ tác dụng với dd $Ba(OH)_2$ dư và đun nóng thu được $0,34$ gam khí có thể làm xanh giấy quì ẩm và $4,3$ gam kết tủa.
- Khi cho dd $A$ tác dụng với dd $H_2SO_4$ dư thì thu được $0,224$ lít khí (ddktc).

Sự điện li

Đăng bài 02-11-12 04:34 PM

viet130480
36K 1 5 13

12 Trang sau 1530 50mỗi trang

bài tập