|
|
Để tạo ra $0,6$ mol isopropyl axetat cần tiêu hao $0,6$ mol axit axetic, $0,6$ mol ancol isopropylic. Lượng nước tạo ra cũng là $0,6$ mol. Khi cân bằng lần thứ nhất được thiết lập, nồng độ mol các chất trong hỗn hợp như sau:
$[CH_3COOC_3H_7]=\frac{0,6}{V} $ (mol/l); $[H_2O] =\frac{0,6}{V} $ (mol);
$[CH_3COOH]=\frac{0,4}{V} $ (mol/l); $[C_3H_7OH]=\frac{0,4}{V} $ (mol/l);
(V là thể tích của hỗn hợp phản ứng)
Hằng số cân bằng:
$K=\frac{[CH_3COOC_3H_7]. [H_2O]}{[CH_3COOH].[C_3H_7OH]} =\frac{0,36}{0,16} =2,25$
Khi thêm $1$ mol axit axetic vào hỗn hợp đang cân bằng thì cân bằng sẽ chuyển dịch.
$CH_3COOH +C_3H_7OH\overset \leftrightarrows CH_3COOC_3H_7+H_2O$
Lúc bắt đầu thêm axit $1,4$ mol $0,4$ mol $0,6$ mol $0,6$ mol
Biến đổi $-x$ mol $-x$ mol $+x$ mol $+x$ mol
Lúc có cân bằng mới $(1,4-x)$ mol $(0,4-x)$ mol $(0,6+x)$ mol $(0,6+x)$ mol
Khi cân bằng được thiết lập lại, nồng độ mol các chất như sau:
$[CH_3COOC_3H_7]=\frac{0,6+x}{V'} $ (mol/l); $[H_2O] =\frac{0,6+x}{V'} $ (mol);
$[CH_3COOH]=\frac{0,4-x}{V'} $ (mol/l); $[C_3H_7OH]=\frac{0,4-x}{V'} $ (mol/l);
(V' là thể tích của hỗn hợp phản ứng lúc đó)
Hằng số cân bằng của phản ứng vẫn là $2,25$ nên ta có:
$\frac{(0,6+x)^2}{(1,4-x).(0,4-x)} =2,25\rightarrow 1,25x^2-5,25x+0,9=0$
Phương trình này có hai nghiệm: $x_1=0,402$ và $x_2=0,18$.
Chỉ có nghiệm $x=0,18$ là thích hợp vì $1,4-4,02<0$ là vô lí. Vậy khi cân bằng được thiết lập trở lại, hỗn hợp phản ứng có:
$1,4-0,18=1,22$ (mol $CH_3COOH)$;
$0,4-0,18=0,22$ (mol $C_3H_7OH$);
$0,6+0,18=0,78$ (mol $CH_3COOC_3H_7)$ và $0,78$ mol $H_2O$.
|
|
|
Đăng bài 19-09-12 12:32 AM
Thu Hằng
307
2
4
230K
731K
80% được chấp nhận
|
|