1. Khối lượng hạt nhân $Cl$: $m= ( 1,00862 \times 18 + 1,00724 \times 17) = 35,27824$
Theo hệ thức tương đối của $Einstein$ : $E= \Delta m . c^2 = \Delta m \times 931,2 MeV$
Đối với đồng vị $Cl$ đã cho ta có : $E= 8,5 \times 35 MeV$
Từ đó ta có: $\Delta m= \frac{8,5 \times 35}{931,2} = 0,31948u$.
2. Đối với nhóm $V$, $VI$, $VII$ : $Hiđrua$ đầu tiên của nhóm tạo được liên kết hiđro liên phân tử. Vì thế quy luật biến đổi nhiệt độ sôi của chúng như sau : từ hiđrua của nguyên tố thứ nhất đến hđrua của nguyên tố thứ hai nhiệt độ sôi giảm dần. Còn từ hiđrua của nguyên tố thứ hai đến nguyên tố cuối cùng của nhóm nhiệt độ sôi tăng dần do KLPT tăng làm tăng lực liên kết Vander Waals.
3. Khi sự cực hóa ion tăng thì độ bền của phân tử giảm và nhiệt độ nóng chảy của chúng cũng giảm. Từ $CdF_{2}$ cho đến $CdI_{2}$: $Cd^2+$ được xem là giống nhau trong các halogennua, nhưng từ $F^-$ cho đến $I^-$ bán kính của các ion tăng dần cho đến sự cực hóa ion tăng.