|
|
Xét phản ứng :
Khi đạt cân bằng hóa học, hỗn hợp có:
$n_{este}=0,6$ (mol); $n_{axit}=1-0,6=0,4$ (mol).
$n_{ancol}=1-0.6=0,4$ (mol); $n_{H_2O}=0,6$ (mol)
Nếu thêm vào $1$ mol axit thì trước phản ứng có:
$n_{axit}=1+0,4=1,4$ (mol); $n_{ancol}=0,4$ (mol)
$n_{este}=0,6$ (mol) ; $n_{H_2O}=0,6$ (mol)
Gỉa sử có $x$ mol axit tham gia phản ứng. Theo phản ứng este hóa ở trên $x$ mol tác dụng $x$ mol $H_2O$ và $x$ mol este nên khi phản ứng đạt cân bằng hóa học, ta có:
$n_{axit}=1,4-x$ (mol); $n_{ancol}=0,4-x$ (mol);
Gỉa sử hỗn hợp đạt cân bằng có thể tích $1$ lít thì tất cả các số mol trên là nồng độ mol.
Ta có : $K_c=\frac{[este] . [H_2O]}{[axit] . [ancol] } \frac{(0,6+x)^2}{(1,4-x)(0,4-x)}=2,25 $
(ĐK: $ < 0,4$)
hay : $1,25x^2-5,25x+0,9=0$
Giải ra, ta được $:x=4,02$ và $x=0,18$.
Điều kiện $x < 0,4$ nên $x=0,18$ là phù hợp.
Vậy $n_{este}=0,6+0,18=0,78$ (mol); $n_{H_2O}=0,6+0,18=0,78$ (mol)
$n_{axit}=1,4-0,18=1,22$ (mol); $n_{ancol}=0,4+0,118=0,22$ (mol)
|
|
|
Đăng bài 12-09-12 12:01 AM
|
|