|
|
Số mol khí trong bình $A, B$ ở trạng thái ban đầu:
$n_A=\frac{PV}{RT}=\frac{1,32.5,6}{0,082(27,3+273)} =0,3 $ mol
$n_B=\frac{PV}{RT}=\frac{2,2.5,6}{0,082(27,3+273)}=0,5 $ mol.
Trong $A$ có $x$ mol $H_2, y$ mol $CO$ và $z$ mol $HCl$
Trong $B$ có $x$ mol $CO, y$ mol $H_2$ và $t$ mol $NH_3$
$\begin{cases}x+y+z= 0,3\\ x+y+t= 0,5\end{cases} \rightarrow t-z=0,2 (1)$
Sau khi mở khóa $K$: Thành phần áp suất khí ở hai bình giống nhau do đó tống số mol khí trong $2$ bình là :
$n=\frac{PV}{RT}=\frac{1,68.5,6.2}{0,082(54,6+273)}=0,7 $ mol.
Phương trình phản ứng:
$NH_3 + HCl \rightarrow NH_4Cl$ (rắn)
$n_{bđ}: t z$
$_(pư): z z$
$n_{sau}: (t-z) 0$
$\rightarrow $ Tổng số mol khí sau khi phản ứng : $n=2x+2y+t=0,7 (2)$
Giải hệ : $(1, 2)\rightarrow t=0,25; z=0,05; x+y=0,25$.
Hiệu khối lượng khí :
$m_B-m_A=[0,25.17+x.28+(0,25-x).2]-[0,05.36,5+x.2$
$+(0,25-x).28]=1,125.$
$\rightarrow x=0,1$ và do đó $y=0,15$.
$a)$ Trong bình $A: \%H_2=\frac{0,1}{0,3}.100=33,3\%; \%CO=\frac{0,15}{0,3}.100=50\%; $
$\%HCl=100-33,3-50=16,7\%$.
Tương tự trong bình $B: \%H_2 : \frac{0,15}{0,5}.100=30\% ;$
$\%CO=\frac{0,1}{0,5}.100=20\% ;$
$\%NH_3=100-30-20=50\%$.
$b) \%$ khối lượng các khí trong $2$ bình sau phản ứng:
$m_{H_2}=2(x+y)=2.0,25=0,5$g $\rightarrow H_2=4,59\%$
$m_{CO}=28(x+y)=28.0,25=7$g $\rightarrow CO=64,22\%$
$m_{NH_3}=17(t-z)=17.0,2=3,4$g $\rightarrow NH_3=31,19\%.$
|
|
Sửa 19-09-12 11:49 AM
viet130480
36K
1
5
13
414K
186K
401K
2
61% được chấp nhận
|
Đăng bài 17-09-12 11:01 AM
|
|