|
|
Tổng số mol khí: $0,03 + 0,015 + 0,04 = 0,085 mol$
Từ phương trình: $p_1V = nRT \Rightarrow p_1 = \frac{0,085.0,082.(273 + 27,3)}{2} = 1,0465 atm$
Hỗn hợp khí ban đầu: $C_2H_2 = 0,03 mol; C_2H_4 = 0,015 mol; H_2 = 0,04 mol$
Vì hiệu suất phản ứng là $100\%$, có $Ni$ là xúc tác nên:
$C_2H_2 + H_2 \rightarrow C_2H_4$
$a mol$
$C_2H_4 + H_2 \rightarrow C_2H_6$
$b mol$
Vì số mol $H_2 < (0,03 + 0,015)$ nên $H_2$ đã phản ứng hết, ta có:
$a + b = 0,04$ (1)
$C_2H_2$ dư phản ứng với dung dịch $AgNO_3$ trong $NH_3$
$C_2H_2 + 2AgNO_3 + 2NH_3 \rightarrow Ag_2C_2 \downarrow + 2NH_4NO_3$
$(0,03 - a) mol$
Ta có: $0,03 - a = \frac{3,6}{40} \Rightarrow a = 0,015$
Từ (1): $b = 0,025$
$A$ có: $C_2H_2 dư = 0,015$
$C_2H_4 = 0,005$
$C_2H_6 = 0,025 mol$
$p_2 = \frac{0,045.0,082.300,3}{2} = 0,554 atm$
|
|
|
Đăng bài 17-09-12 04:01 PM
|
|