I- SILIC$1.$ Tính chất vật líSilic có các dạng thù hình: silic tinh thể và silic vô định hình
Silic tinh thể có cấu trúc giống kim cương, màu xám, có ánh kim, nóng chảy ở nhiệt độ $1420^0C$. Silic tinh thể có tính bán dẫn: ở nhiệt độ thường dẫn điện thấp, nhưng khi tăng nhiệt độ thì độ dẫn điện tăng lên.
Silic vô định hình là chất bột màu nâu.
$2.$ Tính chất hóa họcCũng giống như cacbon, silic có các số oxi hóa $-4, 0, +2$ và $+4$; số oxi hóa $+2$ ít đặc trưng đối với silic.
Silic vô định hình có khả năng phản ứng cao hơn silic tinh thể.
a) Tính khửTác dụng với phi kim: Silic tác dụng với flo ở nhiệt độ thường, còn khi đun nóng có thể tác dụng với các phi kim khác:
$$\mathop{Si}\limits^{0}+2F_2 \xrightarrow[{}]{{}} \mathop{Si}\limits^{+4}F_4 (silic tetraflorua)$$
$$\mathop{Si}\limits^{0}+O_2 \xrightarrow[{}]{{t^0}} \mathop{Si}\limits^{+4} O_2 (silic đioxit)$$
Tác dụng với hợp chất: Silic tác dụng tương đối mạnh với dung dịch kiềm, giải phóng hiđro.
$$\mathop{Si}\limits^{0} +2NaOH+H_2O \xrightarrow[{}]{{}} Na_2\mathop{Si}\limits^{+4}O_3 +2H_2\uparrow $$
b) Tính oxi hóaỞ nhiệt độ cao, silic tác dụng với các kim loại như $Ca, Mg, Fe,...$ tạo thành hợp chất silixua kim loại. Thí dụ:
$$2Mg+\mathop{Si}\limits^{0} \xrightarrow[{}]{{t^0}} Mg_2\mathop{Si}\limits^{-4} (magie silixua) $$
$3$.Trạng thái tự nhiênSilic là nguyên tố phổ biến thứ hai sau oxi, chiếm gần $29,5\%$ khối lượng vỏ Trái Đất. Trong tự nhiên chỉ gặp silic dưới dạng các hợp chất, chủ yếu là cát ($SiO_2$), các khoáng vật silicat và aluminosilicat như: cao lanh ($Al_2O_3.2SiO_2.2H_2O$), xecpentin ($3MgO.2SiO_2.2H_2O$),... Silic còn có trong cơ thể động vât, thực vật với lượng nhỏ và có vai trò đáng kể trong hoạt động của thế giới hữu sinh.
$4.$ Ứng dụng và điều chế* Silic siêu tinh khiết là chất bán dẫn được dùng trong kĩ thuật vô tuyến và điện tử. Pin mặt trời chế tạo từ silic có khả năng chuyển năng lượng mặt trời thành điện năng, cung cấp cho các thiết bị trên tàu vũ trụ.
Trong luyện kim, hợp kim ferosilic được dùng để chế tạo thép chịu axit.
* Trong phòng thí nghiệm , silic được điều chế bằng cách đốt cháy một hỗn hợp gồm bột magie và cát nghiền mịn:
$$SiO_2+2Mg \xrightarrow[{}]{{t^0}} Si + 2MgO $$
* Trong công nghiệp, silic được điều chế bằng cách dùng than cốc khử silic đioxit trong lò điện ở nhiệt độ cao:
$$SiO_2+2C\xrightarrow[{}]{{t^0}} Si +2CO $$
II- HỢP CHẤT CỦA SILIC$1.$ Silic đioxit
* Silic đioxit ($SiO_2$) là chất ở dạng tinh thể, nóng chảy ở $1713^0C$, không tan trong nước. Trong tự nhiên, $SiO_2$ tinh thể chủ yếu ở dạng khoáng vật thạch anh. Thạch anh tồn tại ở dạng tinh thể lớn, không màu, trong suốt. Cát $SiO_2$ có chứa nhiều tạm chất.
* Silic đioxit là oxit axit, tan chậm trong dung dịch kiềm đặc nóng, dễ tan trong kiềm nóng chảy hoặc cacbonat kim loại kiềm nóng chảy, tạo thành silicat.
Thí dụ: $$SiO_2 +2NaOH \xrightarrow[{}]{{t^0}} Na_2SiO_3 + H_2O $$
$$SiO_2 +Na_2CO_3 \xrightarrow[{}]{{t^0}} Na_2SiO_3 +CO_2$$
* Silic đioxit tan trong axit flohiđric:
$$SiO_2 + 4HF \xrightarrow[{}]{{}} SiF_4+2H_2O$$
Dựa vào phản ứng này người ta dùng dung dịch $HF$ để khắc chữ và hình trên thủy tinh.
$2$. Axit silixit và muối silicata) Axit silixic 
Axit silixic ($H_2SiO_3$) là chất ở dạng keo, không tan trong nước, khi đun nóng dễ mất nước:
$$H_2SiO_3 \xrightarrow[{}]{{t^0}} SiO_2 + H_2O $$
Khi sấy khô, axit silixic mất một phần nước, tạo thành một vật liệu xốp là silicagen. Silicagen được dùng để hút ẩm và hấp thụ nhều chất.
Axit silixic là axit rất yếu. yếu hơn cả axit cacbonic, nên dễ bị khí $CO_2$ đẩy ra khỏi dung dịch muối của nó:
$$Na_2SiO_3+CO_2+H_2O\xrightarrow[{}]{{}} H_2SiO_3+Na_2CO_3$$
b) Muối silicatAxit silixic dễ tan trong dung dịch kiềm, tạo thành muối silicat. Chỉ có silicat kim loại kiềm tan được trong nước. Dung dịch đậm đặc của $Na_2SiO_3$ và $K_2SiO_3$ được gọi là thủy tinh lỏng. Vải hoặc gỗ tẩm thủy tinh lỏng sẽ khó bị cháy. Thủy tinh lỏng còn được dùng chế tạo keo dán thủy tinh và sứ.
Ở trong dung dịch, silicat kim loại kiềm bị thủy phân mạnh tạo ra môi trường kiềm.
Thí dụ:$$Na_2SiO_3+2H_2O \rightleftharpoons 2NaOH + H_2SiO_3$$