|
|
Gọi $M$ là kí hiệu, nguyên tử khối của kim loại
$M + xHCl \rightarrow MCl_x + \frac{x}{2} H_2$
Chất rắn thu được được là muối $MCl_x$ có thể còn kim loại $M$ chưa phản ứng hết. Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
$m_{Cl trong muối} = 10,925 - 5,6 = 5,325g$
Thêm dung dịch $HCl$ thấy khối lượng chất rắn sau khi cô cạn vẫn tăng, như vậy ở trường hợp trên, kim loại $M$ còn dư và $HCl$ đã phản ứng hết.
$n_{Cl trong muối} = n_{Cl phản ứng} = \frac{5,325}{35,5} = 0,15 mol$
$C\% HCl = \frac{0,15.36,5}{100}. 100\% = 5,475\%$
Thêm $50g$ dung dịch $HCl$ ( thêm 1/2 lượng $HCl$ trong lần đầu) thì khối lượng chất rắn tăng: $12,7 - 10,925 = 1,775g < \frac{5,325}{2}$
Như vậy, trường hợp sau $HCl$ còn dư, kim loại $M$ đã phản ứng hết. Vậy $12,7g$ chính là khối lượng $MCl_x$
Ta có: $\frac{56}{M} = \frac{12,7}{M + 35,5}$
Với $x = 2; M = 56$ là nghiệm phù hợp. Kim loại $M$ là $Fe$
|
|
Sửa 01-09-12 10:56 AM
viet130480
36K
1
5
13
414K
186K
401K
2
61% được chấp nhận
|
Đăng bài 06-08-12 04:23 PM
|
|