|
|
Các phương trình phản ứng :
$Fe_3O_4 + 10HNO_3 $$\rightarrow$$ 3Fe(NO_3)_3 + NO_2 \uparrow + 5H_2O$ (1)
$FeS_2 + 18 HNO_3 $$\rightarrow$$ Fe(NO_3)_3 + 15NO_2 \uparrow + 2H_2SO_4 + 7H_2O $ (2)
Số mol $NO_2$ là : $n_{NO_2} = \frac{1,568}{22,4} = 0,07$ mol
- Dung dịch thu được cho tác dụng vừa đủ với $NaOH$:
$H_2SO_4 + 2NaOH $$\rightarrow$$ Na_2SO_4 + 2H_2O$ (3)
$HNO_3 + NaOH $$\rightarrow$$ NaNO_3 + H_2O$ (4)
$Fe(NO_3)_3 + 3NaOH $$\rightarrow$$ Fe(OH_3) \downarrow + 3NaNO_3$ (5)
$2Fe(OH)_3 \overset{t^o}{\rightarrow} Fe_2O_3 + 3 H_2O$ (6)
$n_{Fe_2O_3} = \frac{9,76}{160} = 0,061$ mol
-Đặt $x$ là số mol $Fe_3O_4$ và $y$ là số mol $FeS_2$ trong hỗn hợp $A$. Ta có :
Theo (1) và (2) : $ n_{NO_2} = x + 15 y = 0,07$
Theo (1), (2), (5), (6) : $n_{Fe_2O_3} = \frac{3}{2}x + \frac{1}{2} y = 0,061$
Giải hệ phương trình trên ta được : $ x = 0,04; y = 0,002$
Do đó : $m_{Fe_2O_3} = 0,04 \times 232 = 9,28$g
$m_{FeS_2} = 0,002 \times 120 = 0,24$ g
-Số mol $NaOH$ đem dùng là : $n_{NaOH} = 0,2 \times 2 = 0,4$ mol
Số mol $NaOH$ tham gia phản ứng (5) :
$n_{NaOH} = 3(3x+y) = 3(3 \times 0,05 + 0,002) = 0,366$ mol
Số mol $NaOH$ tham gia phản ứng (3) :
$0,002 \times 2 \times 2 = 0,008$ mol
Số mol $HNO_3$ dư tham gia phản ứng (4) là :
$0,4 - (0,366 + 0,008) = 0,026$ mol
Theo (1) và (2) : số mol $HNO_3$ trong $63$g dung dịch $HNO_3$ là :
$n_{HNO_3} = 10x + 18y + 0,026$
$= 10 \times 0,04 + 18 \times 0,002 + 0,026 = 0,462$ mol
$m_{HNO_3} = 0,462 \times 63 = 29,106$g
Vậy $C\% (HNO_3) = \frac{29,106 \times 100\%}{63} = 46,2\%$
|
|
Sửa 31-07-12 05:06 PM
viet130480
36K
1
5
13
414K
186K
401K
2
61% được chấp nhận
|
Đăng bài 26-07-12 08:28 AM
|
|