|
|
a) Gọi $A$ là tên kim loại hóa trị $3$ và cũng KLNT của nó, ta có :
$A + 4HNO_3 $$\rightarrow$$ A(NO_3)_3 + NO + 2H_2O$ (1)
$10A + 36HNO_3 $$\rightarrow$$ 10A(NO_3)_3 + 3N_2 + 18H_2O$ (2)
Trộn hỗn hợp $N_2$ và $NO$ với Oxi sẽ xảy ra phản ứng :
$2NO + O_2 \rightleftharpoons 2NO_2$ (3)
Còn $N_2$ không tham gia phản ứng.
Gọi $x,y$ là thể tích của $NO, N_2$ sinh ra ở (1), (2) ta có thể tích hỗn hợp khí lúc đầu và $O_2$là $x+0,5x + y$
Giả sử phản ứng (3) xảy ra hoàn toàn thì thế tich hỗn hợp khí sau khi phản ứng kết thúc là : $x + y = 5,6$ lít (4)
Do đó : $\frac{x+y}{x+0,5x + y}=\frac{5}{6} $$\rightarrow$$ y = 1,5 x$ (5)
Giải hệ (4), (5) ta được : $x = 2,24 ; y = 3,36$
Số mol của $NO$ và $N_2$ là : $n_{NO} = 0,1 ; n_{N_2} = 0,15$
Suy ra : $A = \frac{16,2}{0,6} = 27 $$\rightarrow$$ A là A_1$
b) Khối lượng dung dịch $HNO_3$ là : $1,25 \times 5000 = 6250$g
Khối lượng dung dịch sau phản ứng :
$m = 16,2+ 6250 - (m_{NO} + m_{N_2})$
$=6266,2 - (30 \times 0,1 + 28 \times 0,15) = 6295$ gam
Từ (1) và (2), ta có số mol $HNO_3$ đã phản ứng : $1,8 + 0,4 = 2,2$
Số mol $HNO_3$ đã cho : $5 \times 0,5 = 2,5$
Số mol $HNO_3$ dư $2,5 \times 2,2 = 0,3$
Lượng $HNO_3$ có trong dung dịch sau phản ứng :
$m_{HNO_3} = 6,3 \times 0,3 = 18,9$g
$C\%(HNO_3) = \frac{18,9}{6259} \times 100\% = 0,3\%$
|
|
Sửa 31-07-12 05:16 PM
viet130480
36K
1
5
13
414K
186K
401K
2
61% được chấp nhận
|
Đăng bài 26-07-12 08:44 AM
|
|