|
|
$Al + 4HNO_3 $$\rightarrow$$ Al(NO_3)_3 + NO\uparrow + 2H_2O$
(mol) $a a$
$8Al + 30HNO_3 $$\rightarrow$$ 8Al(NO_3)_3 + 3NH_4NO_3 + 9H_2O$
(mol) $b \frac{3}{8}b$
$Fe + 4HNO_3 $$\rightarrow$$ Fe(NO_3)_3 + NO\uparrow + 2H_2O$
(mol) $c c$
$8Fe + 20HNO_3 $$\rightarrow$$ 8Fe(NO_3)_3 + 3NH_4NO_3 + 9H_2O$
(mol) $d \frac{3}{8}d$
Cho $NaOH$ dư chỉ có $Fe(OH)_3 \downarrow $
$Fe(NO_3)_3 + 3NaOH $$\rightarrow$$ Fe(OH)_3 \downarrow + NaNO_3$
$\frac{64,2}{107} = 0,6$ mol
$n_{Fe} = 0,6 \Rightarrow m_{Fe} = 0,6 \times 56 = 33,6$g
$m_{Al} = 41,7 - 33,6 = 8,1 g \Rightarrow h_{Al} = \frac{8,1}{27} = 0,3$
$n_{Al} + n_{Fe} = 0,9$
Trong phản ứng giải phóng $NO$
$n_{NO} = a + c =\frac{6,72}{22,4} = 0,3$
$n_{Al}+n_{Fe}$ ở phản ứng giải phóng $NO$ cũng là $a+c = 0,3$ mol
$n_{NH_4NO_3} = \frac{3b}{8} + \frac{3d}{8}+ \frac{3(b+d)}{8} = \frac{3 \times 0,6}{8}$
$(b+d = 0,9 - (a+c) = 0,9 - 0,3 = 0,6)$
$m_{Fe(NO_2)_3} = 0,6 \times 242 = 145,2$g
$m_{Al(NO_3)_3} = 0,3 \times 213 = 63,9$g
$m_{NH_4NO_3} = 0,225 \times 80 = 18$g
|
|
Sửa 15-08-12 01:54 PM
viet130480
36K
1
5
13
414K
186K
401K
2
61% được chấp nhận
|
Đăng bài 26-07-12 10:33 AM
|
|