|
|
Giả sử phản ứng xảy ra :
$Al + 4 HNO_3 $$\rightarrow$$ Al(NO_3)_3 + NO \uparrow + 2H_2O$
$a mol a mol$
$Al_2O_3 + 6 HNO_3 $$\rightarrow$$ 2Al(NO_3)_3 + 3H_2O$
$b mol 2b mol$
Ta nhận thấy $n_{Al(NO_3)_3} = a + 2b = \frac{20,025}{133,5} = 0,15$ mol (1)
$27a + 102b = 6,45 $ (2)
Từ (1) và (2) ta có : $a = b = 0,05$ mol
Vậy trong dung dịch $B$ có $0,15$ mol $ Al(NO_3)_3$
$n_{Al(NO_3)_3} = 0,15 \times 213 = 31,95$g
Theo đầu bài, khối lượng muối là $32,7$g, vậy ngoài muối $Al(NO_3)_3$ còn có muối $NH_4NO_3$ có khối lượng $32,7 - 31,95 = 0,75$g
Dung dịch $B$ có các muối sau :
$Al_2O_3 + 6HNO_3 $$\rightarrow$$ 2Al(NO_3)_3 + 3H_2O$
$8Al + 30HNO_3 $$\rightarrow$$ 8Al(NO_3)_3 + 3NH_4NO_3 + 9H_2O$
$8 mol (8 \times 213)g (3 \times 80)g$
$y mol m 0,75g$
$m= 5,325$g hay $0,025$ mol
$y = 0,025$ mol
Số mol $Al$ tham gia phản ứng tạo khí $NO$ là $0,05 - 0,025 = 0,025$ mol
$Al + 4HNO_3 $$\rightarrow$$ Al(NO_3)_3 + NO \uparrow + 2H_2O$
$0,025 mol 0,025 mol 0,025 mol$
$V_{NO} = 0,025 \times 22,4 = 0,56$ lít.
|
|
Sửa 31-07-12 11:31 PM
viet130480
36K
1
5
13
414K
186K
401K
2
61% được chấp nhận
|
Đăng bài 26-07-12 03:15 PM
|
|