Bài 354

Question

Hòa tan $115,3$ gam hỗn hợp $X$ gồm $MgCO_3$ và $RCO_3$ bằng $500$ml dung dịch $H_2SO_4$ loãng thu được dung dịch $A$, chất rắn $B$ và $4,48$ lít khí $CO_2$ (đktc). Cô cạn dung dịch $A$ thu được $12$g muối khan. Mặt khác đem nung chất rắn $B$ tới khối lượng không đổi thì thu được $11,2$ lít $CO_2$ (đktc) và chất rắn $C$. Xác định công thức phân tử muối $RCO_3$, biết rằng số mol của $RCO_3$ gấp $2,5$ lần số mol $MgCO_3$.

viet130480 · Answer 1 · 8/9/2012 2:36:48 PM

                $MgCO_3 + H_2SO_4 $$\rightarrow$$ MgSO_4 + CO_2 \uparrow + H_2O$                    (1)
                $RCO_3 + H_2SO_4 $$\rightarrow$$ RSO_4 + CO_2 \uparrow + H_2O$
$n_{CO_2} = 0,2$ mol, chứng tỏ chỉ có một muối tan, vì $0,2$ mol gốc $SO^{2-}_4$ đã có khối lượng $0,2 \times 96 = 19,2$ mol. Vậy $MgSO_4$ tan $RSO_4$ là chất rắn.
                $n_{MgCO_3} = n_{MgSO_4} = \frac{12}{(24+96)} = 0,1$ mol;
                $n_{RSO_4} = 0,2 - 0,1 = 0,1$ mol
Khi nung $B : MgCO_3 \overset{t^o}{\rightarrow} MgO + CO_2 \uparrow $
                       $x' mol                      y' mol$
                $m_B = m_x - m_{MgCO_3 hòa tan} - m_{RCO_3} + m_{RSO_4}$
                $m_B = 115,3 -(0,1 \times 84) - 0,1 (R +60) +(R+96)0,1 = 110,5$ g
                $m_C = m_B - m_{CO_2} = 110,5 - \left ( \frac{11,2}{44} \times 44 \right ) =88,5$g
Ta có hệ phương trình : $\begin{cases}(0,1+y')=2,5(0,1+x') \\ x' + y' = 0,5 \end{cases} $$\rightarrow$$ x' = 0,1; y' = 0,4$
                $84(0,1+0,1)+(R+60)(0,1+4) = 115,3 $$\rightarrow$$ R = 137 (Ba)$
Công thức phân tử của $RCO_3$ là $BaCO_3$.

Bài 354

1 Đáp án

Lý thuyết liên quan

Bài 354

1 Đáp án

Liên quan

Lý thuyết liên quan