$N_2(k)+3H_2(k) \overset {{t^0},p, xt} \leftrightarrows 2NH_3(k); \Delta H=-92kJ$
a) Đây là phản ứng thuận nghịch tỏa nhiệt, số mol khí sau phản ứng giảm nên theo nguyên lí Sa-tơ-li-e cần tăng áp suất và hạ nhiệt độ để cân bằng chuyển dịch sang phía tạo ra $NH_3$. Trong thực tế sản xuất amoniac, người ta thực hiện phản ứng ở nhiệt độ khoảng $400-450^0C$, áp suất khoảng $200-300$ atm, có mặt xúc tác sắt kim loại được trộn thêm $Al_2O_3, K_2O$... để làm cho cân bằng nhanh chóng được thiết lập.
b) $K_{cb}=\frac{[0,4)^2}{0,01.2^3}=2$.
$N_2(k)+3H_2(k) \overset {{t^0},p, xt} \leftrightarrows 2NH_3(k)$
Nồng độ ban đầu (mol/l): $y z 0$
Trong phản ứng: $x 3x 2x$
Nồng độ cân bằng: $0,01 2,00 0,40$
Suy ra $2x=0,40 \rightarrow x=0,20$
Nồng độ ban đầu của nitơ: $y=0,20+0,01=0,21$ (mol/l)
Nồng độ ban đầu của hiđro: $z=2+3.0,20 =2,60$ (mol/l).