|
|
a) Thể tích khí $NO$ sinh ra (đktc)
$M_{khí}=15\times 2=30$ (đvC) suy ra đây là khí $NO$
$n_{Cu}=\frac{1,92}{64} =0,03$ (mol); $n_{KNO_3}=0,016$ (mol); $n_{H_2SO_4}=0,04$ (mol)
Như vậy $0,03$ mol + dung dịch chứa $\left\{ \begin{array}{l} K^+: 0,016 mol\\ NO^-_3: 0,016 mol\\H^+: 0,08 mol\\SO^{2-}_4: 0,04 mol \end{array} \right. $
Phản ứng
$3Cu+8H^++2NO^-_3\rightarrow 3Cu^{2+}+2NO\uparrow+4H_2O$ (*)
Tỉ lệ mol lí thuyết: $n_{Cu}: n_{H^+}: n_{NO^-_3}=3:8:2$
Tỉ lệ mol thực tế: $n_{Cu}: n_{H^+}: n_{NO^-_3}=0,03:0,08:0,016$ mol
$= 3:8:1,6$
Suy ra $NO^-_3$ hết, $Cu$ và $H^+$ còn dư
(*) $\Rightarrow n_{NO}=n_{NO^-_3}=0,016 mol \Rightarrow V_{NO}=0,016 \times 22,4=0,3584$ (lít)
b) Thể tích dung dịch $NaOH$
(*) $\Rightarrow n_{Cu^{2+}}=\frac{3}{2} n_{NO^-_3}=0,024$ (mol); $n_{H^+ phản ứng}=\frac{8}{2} n_{NO^-_3}=0,064 $ (mol)
$\Rightarrow n_{H^+}$ còn dư: $0,08-0,064=0,016$ (mol)
Khi cho $NaOH$ vào phản ứng xảy ra như sau:
$H^++OH^-\rightarrow H_2O$
mol $0,016\rightarrow 0,016$
$Cu^{2+}+2OH^-\rightarrow Cu(OH)_2$
mol $0,024\rightarrow 0,047$
$n_{NaOH}=n_{OH^-}=0,016\times 0,048=0,064$ (mol)
Thể tích dung dịch $NaOH=\frac{0,064}{0,5} =0,128M$
|
|
|
Đăng bài 19-09-12 03:00 PM
Thu Hằng
307
2
4
230K
731K
80% được chấp nhận
|
|