|
|
a) Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu
$n_{hỗn hợp khí}=0,07$ (mol)
$\overline{M} =37$ đvC
Trong $2$ khí có $1$ khí là $NO(M=30<37);$ khí còn lại không hóa nâu ngoài không khí và có khối lượng phân tử $> 37$, đó là $N_2O$
Từ số mol và khối lượng hỗn hợp khí suy ra
$n_{N_2O}=n_{NO}=0,035$ (mol)
Đặt $n_{Al}=x, n_{Mg}=y\Rightarrow 27x+24y=4,431$ (I)
$Al\rightarrow Al^{3+} +3e NO^- +3e+4H^+\rightarrow \mathop {N}\limits^{+2} O+2H_2O$
$x\rightarrow 3x 0,035\times 3 \leftarrow 0,035\times 4 \leftarrow 0,035$
$Mg\rightarrow Mg^{2+}+2e 2\mathop {N}\limits^{+5} O^-_3+8e+10H^+ \rightarrow \mathop {N}\limits^{+1} _2O+5H_2O$
$y \rightarrow 2y 8\times 0,035\leftarrow 10\times 0,035 \leftarrow 0,035$
$n_e$ do $Al$ và $Mg$ nhường: $3x+2y$
$n_e$ do $HNO_3$ thu: $0,035\times 3+0,035\times 8=0,385$
Định luật bảo toàn số mol electron suy ra:
$3x+2y=0,385$ (II)
$\Rightarrow x=0,021$ mol, $y=0,161$ mol
$m_{Al}=0,021\times 27=0,567$ (g); $m_{Mg}=0,161\times 24=3,864 $(g)
b) Nồng độ mol $HNO_3$
$n_{HNO_3}=n_{H^+}=0,035\times 4+0,035\times 10=0,49$ (mol)
$C_M(HNO_3)=\frac{0,49}{0,2} =2,45$ (mol)
|
|
|
Đăng bài 19-09-12 03:02 PM
Thu Hằng
307
2
4
230K
731K
80% được chấp nhận
|
|