$2NaCl + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2 + Cl_2$
$0,4 mol 0,4 mol 0,02 mol 0,02 mol$
$n_{H_2}$ ở catot $=\frac{PV}{RT}=\frac{1.22,4}{0,082(273+20)}=0,93$
$n_{H_2}$ còn lại do $H_2O$ bị điện phân: $0,93-0,2=0,73 mol$
$m_{H_2O}+m_{H_2}+m_{Cl_2}= m _{dd giảm} \leftrightarrow (0,73.18)+(0,2.2)+(0,2.71)=27,74 g$
$m_{dd sau pứ}=220-27,74=192,26 g$
$C$ % $NaOH=\frac{0,4.40}{192,26}.100$% $=8,32$ %.