|
|
a) $n_{N_2O_4 ban đầu}=0,2 mol$
$N_2O_4 \rightleftharpoons 2NO_2$
Số mol ban đầu: $0,2 0 n_đ=0,2$
Số mol phản ứng: $x 2x$
Số mol sau phản ứng:$(0,2-x) 2x n_s=0,2+x$
- Ở nhiệt độ $27^0C$:
$n_{hh khí sau}=(0,2+x_1)=\frac{1\times 59}{22,4} \times \frac{273}{273+27}=0,23969 $
Giải ra ta có: $x_1=0,03969$.
$\%N_2O_4$ bị phân hủy $=\frac{0,03969}{0,2} \times 100\%=19,845 \% $.
- Ở nhiệt độ $110^0C$:
$n_{hỗn hợp khí sau}=(0,2+x_2)=\frac{1 \times 12,14}{22,4} \times \frac{273}{273+110}= 0,3863 $.
Giải ra ta có: $x_2=0,1863$.
$\%N_2O_4$ bị phân hủy $=\frac{0,1863}{0,2} \times 100\%=93,15 \%.$
b) Tính $K$
$K=\frac{(\frac{2x}{V} )^2}{\frac{0,2-x}{V} }=\frac{4x^2}{V(0,2-x)} $
- Ở $27^0C: V_1=5,9 lít; x_1=0,03969$
$K=\frac{4\times (0,03969)^2}{5,9(0,2-0,03969)}= 6,66.10^{-3} $.
- Ở $110^0C: V_2=12,14 lít; x_2=0,8347$.
Ta thấy nhiệt độ tăng số mol $N_2O_4$ bị phân hủy tăng và hằng số cân bằng cũng tăng. Như vậy phản ứng thu nhiệt.
|
|
|
Đăng bài 09-08-12 09:12 PM
|
|